化學復習中有很多知識點需要我們去特別記憶，為了大家的學習效率，下面是小編為大家整理的關于高中化學必背知識點，歡迎大家閱讀參考學習!

　高考化學必背知識點：易錯30知識點

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

錯誤,低級有機酸易溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉移?

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應

正確

17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應?

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同?

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應?

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

錯誤,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2NA?

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA?

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性?

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?

錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

　高考化學必背知識點：氧化性、還原性強弱的判斷

(1)根據(jù)元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。

(2)根據(jù)氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

(3)根據(jù)反應的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

常見氧化劑：

① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

② 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

③ 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;

④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高考化學必背知識點：七大類高中化學易錯知識點總結

1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

3、H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

5、忽視混合物分離時對反應順序的限制

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

6、計算反應熱時忽視晶體的結構

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

7、對物質的溶解度規(guī)律把握不準

物質的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。