高考化學必考知識點有哪些，要想考高分需要掌握哪些化學知識點。下面是小編為大家整理的關于高考化學關于金屬性的知識點，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!

　　高考化學必考知識點：化學元素金屬性強弱

　　金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。

　　5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

　　高考化學必考知識點：判斷金屬性或非金屬性的強弱

　　金屬性強弱非金屬性強弱

　　最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化物酸性強弱

　　與水或酸反應，置換出H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

　　活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質

　　陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強

　　原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質

　　電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質

　　高考化學必考知識點：硝酸綜述

　　(一)概述

　　1.硝酸是強酸，具有酸的通性;

　　2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。

　　3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(98%以上為發(fā)煙硝酸)，

　　4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);

　　5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，

　　6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應?)。

　　7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應，通常生成硝酸鹽。

　　8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應

　　硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(制TNT)

　　10.硝酸與乙醇的酯化反應。

　　與甘油的酯化反應

　　(二)硝酸與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質?)

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣(原因?)

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(表現(xiàn)了硝酸的什么性質?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

　　4.與金屬反應時硝酸的主要還原產(chǎn)物：

　　(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產(chǎn)物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性(注意:定量計算中應用)

　　5.稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。