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高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)集錦

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高一新生要根據(jù)自己的條件,以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng),以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn),找尋一套行之有效的學(xué)習(xí)方法。接下來(lái)是小編為大家整理的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn),希望大家喜歡!

目錄

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)集錦

高三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)

高三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)梳理

高三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)集錦

1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—保護(hù)氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤(rùn)滑劑,木炭制黑__;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3:建筑石料,混凝土,煉鐵熔劑,制水泥,制玻璃,制石灰

7.Cl2:自來(lái)水消毒,制鹽酸,制漂白粉,制氯仿

8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨

9.S:制硫酸,硫化橡膠,制__,制農(nóng)藥石硫合劑,制硫磺軟膏治療皮膚病

10.P:白磷制高純度磷酸,紅磷制農(nóng)藥,制火柴,制煙幕彈

11.Si:制合金,制半導(dǎo)體。

12.SiO2:制光導(dǎo)纖維,石英玻璃,普通玻璃

13.Mg、Al制合金,鋁導(dǎo)線,鋁熱劑

14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金屬鋁

15.明礬:凈水劑;

16.漂白劑:氯氣、漂白粉(實(shí)質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

17.消毒殺菌:氯氣,漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒),酒精(皮膚,75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,制洗劑,軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

18.BaSO4:醫(yī)療“鋇餐”

19.制半導(dǎo)體:硒,硅,鍺Ge,鎵Ga

20.K、Na合金,原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料,銣、銫制光電管

21.小蘇打,治療胃酸過(guò)多癥

22.MgCl2制金屬鎂(電解),Al2O3制金屬鋁(電解),NaCl制金屬鈉(電解)

23.果實(shí)催熟劑、石油化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志—乙烯,

24.氣焊、氣割有氧炔焰,氫氧焰

25.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍

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高三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)

2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確

4.常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯(cuò)誤,加上HCl一共5種

6.醇類(lèi)在一定條件下均能氧化生成醛,醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤,醇類(lèi)在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類(lèi)在一定條件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯

8.分子組成為C5H10的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5種正確

9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)共有7種正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí),所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類(lèi),H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡膠單體(2-__-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法

17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與__反應(yīng)正確

24.常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水

25.利用__發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯、__、__纖維錯(cuò)誤,__和__纖維是用酯化反應(yīng)制得的

26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧__,__丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧__,__丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

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高三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

物質(zhì)的狀態(tài)和顏色

1.固體物質(zhì)

淡黃色:S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黃色:Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫紅色:Cu

紅色:Cu2O紅棕色:紅磷、Fe2O3棕黃色:CuCl2、FeCl3

白色:P4、Fe(OH)2、無(wú)水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色:石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

棕褐色:Ag2O紫黑色:I2

紅褐色:Fe(OH)3藍(lán)色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2綠色:FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

銀白色:塊狀鐵、銀、鈉、鉀

2.液體物質(zhì)

藍(lán)色:Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、,遇I2的淀粉溶液

黃色:Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃__、工業(yè)鹽酸

紫紅色:MnO4-、碘的CCl4溶液紅色:[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)

深紅棕色:液溴淺黃綠色:氯水橙色:溴水橙紅色:溴的CCl4溶液

紅褐色:Fe(OH)3膠體褐色:碘的乙醇溶液

3.氣體物質(zhì)

淡黃綠色:F2紅棕色:NO2、溴蒸氣紫紅色:碘蒸氣黃綠色:Cl2

無(wú)色:NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

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高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)梳理

(一)鈉的反應(yīng)

1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過(guò)氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸

3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)

(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣,但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過(guò)氧化鈉

1.都是固態(tài)物,顏色不同。氧化鈉是白色,過(guò)氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;

3.過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比)

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑):※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過(guò)氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱(chēng)量時(shí)應(yīng)注意哪些)

2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟__氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟__氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品,特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

6.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì)),可用氫氧化鈉除去。

7.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒(méi)有酸性,不與氫氧化鈉反應(yīng))

8.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例:

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加,白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色,最后變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸,生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀不消失—可能是__銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加,沉淀消失—__銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體,能生成沉淀,繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,繼續(xù)通,沉淀能逐漸消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.__氧化物(氧化鋁)

3.__氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質(zhì)

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高三化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)

1.儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是:內(nèi)壁上附著的水膜均勻,既不聚成水滴,也不成股流下。

2.試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,觀察試紙顏色的變化,判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí),一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。

注意:使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。

3.藥品的取用和保存

(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定,保證安全。不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品,嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量,一般應(yīng)按最少量取用:液體1~2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí),為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來(lái),讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí),先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心),瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái),腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。

(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃__、__銀見(jiàn)光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。

(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。

4.過(guò)濾

過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意:

(1)一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

(2)二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(3)三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而析出晶體。

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

6.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

操作時(shí)要注意:

(1)液體混合物蒸餾時(shí),應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出,使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

(5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)。

7.升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái),例如加熱使碘升華,來(lái)分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過(guò)程中要注意:

(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩,同時(shí)要注意不時(shí)地打開(kāi)活旋塞放氣。

(3)將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體。

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