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高中有關(guān)化學(xué)的知識點整理

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  仰望天空時,什么都比你高,你會自卑;俯視大地時,什么都比你低,你會自負;只有放寬視野,把天空和大地盡收眼底,才能在蒼穹沃土之間找到你真正的位置。無需自卑,不要自負,堅持自信。接下來是小編為大家整理的高中有關(guān)化學(xué)的知識點整理,希望大家喜歡!

  高中有關(guān)化學(xué)的知識點整理一

  1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

  ②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

 ?、酆送怆娮訑?shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

  負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價)

  3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:

  同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。

  同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多

  原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱

  氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

  價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱

  高中有關(guān)化學(xué)的知識點整理二

  (一)由概念不清引起的誤差

  1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

  例:用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g。分析:偏小。容量瓶只有一個刻度線,且實驗室常用容量瓶的規(guī)格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500mL溶液計算,要稱取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可。

  2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。

  例:配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液,需稱取膽礬8.0g。分析:偏小。膽礬為CuSO4·5H2O,而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5g,由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,所以溶液濃度偏小。

  (二)由試劑純度引起的誤差

  3.結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。

  例:用生石膏配制硫酸鈣溶液時,所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析:偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少,但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算,使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。

  4.溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。

  例:配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析:偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉,31.0g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0g氫氧化鈉,相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大,使結(jié)果偏大。

  (三)由稱量不正確引起的誤差

  5.稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。

  例:配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時間過長。分析:偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性,使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時速度要快或放在稱量瓶中稱量。

  6.稱量錯誤操作。

  例:配制氫氧化鈉溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析:偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉,吸濕后的氫氧化鈉會沾在紙片上,使溶質(zhì)損失,濃度偏小。

  7.天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。

  例:天平砝碼有銹蝕。分析:偏大。天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物,使砝碼的質(zhì)量增大,導(dǎo)致實際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺,則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。

  8.稱量時藥品砝碼位置互換。

  例:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,需稱量溶質(zhì)4.4g,稱量時天平左盤放砝碼,右盤放藥品。分析:偏小。溶質(zhì)的實際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g,為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時,物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量。

  9.量筒不干燥。

  例:配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析:偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸,使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。

  10.量筒洗滌。

  例:用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。

  分析:偏大。用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌,因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液濃度偏高。

  11.量筒讀數(shù)錯誤。

  用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)。分析:偏大。讀數(shù)時,應(yīng)將量筒放在水平桌面上,使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時,讀數(shù)偏小,實際體積偏大,所取的硫酸偏多,結(jié)果配制的溶液濃度偏大。

  (四)由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差

  12.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。

  例:配制氫氧化鈉溶液時,將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析:偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng),使溶液溫度升高或降低,從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線,濃度偏大。若是溶解過程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏小。

  13.轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。

  例:轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中,有少量的溶液濺出。分析:偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出,溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

  14.燒杯或玻璃棒未洗滌。

  例:轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析:偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

  (五)由定容過程引起的誤差

  15.定容容積不準(zhǔn)確。

  例:定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析:偏小。當(dāng)液面超過刻度線時,溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況,只有重新配制溶液。

  16.定容后多加蒸餾水。

  例:定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線。分析:偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來,不會引起溶液濃度的改變。此時加水會引起濃度偏小。

  高中有關(guān)化學(xué)的知識點整理三

  1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

  2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

  5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

  ①可燃性:木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

 ?、谶€原性:木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

  6.化學(xué)性質(zhì):

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

  4)與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2高溫2CO

  (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

  5)、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

  干冰用于人工降雨、制冷劑

  溫室肥料

  6)、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。

  7..二氧化碳的實驗室制法

  1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

  2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

  3)氣體收集方法:向上排空氣法

  4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  8.物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰

  高中有關(guān)化學(xué)的知識點整理四

  1、氯氣(Cl2):

  (1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體,密度比空氣大,易液化成液氯,易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)

  (2)化學(xué)性質(zhì):氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑,很容易得到電子,作強氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。

 ?、倥c金屬反應(yīng)(將金屬氧化成正價)

  Na+Cl2===點燃2NaCl

  Cu+Cl2===點燃CuCl2

  2Fe+3Cl2===點燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)

  (思考:怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,這說明Cl2的氧化性強于鹽酸,是強氧化劑。)

 ?、谂c非金屬反應(yīng)

  Cl2+H2===點燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)

  將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

  燃燒:所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒,不一定要有氧氣參加。

 ?、跜l2與水反應(yīng)

  Cl2+H2O=HCl+HClO

  離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

  將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量,水微弱電離出來的)。

  氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:

  (1)強氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實驗室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。

  (2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時,應(yīng)考慮HClO,HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),不可逆。

  (3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。

  (4)不穩(wěn)定性:HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

  (5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒,所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)。

 ?、蹸l2與堿液反應(yīng):

  與NaOH反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

  與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

  此反應(yīng)用來制漂白粉,漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分為Ca(ClO)2。

  漂白粉之所以具有漂白性,原因是:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣,氯水也具有漂白性,因為氯水含HClO;NaClO同樣具有漂白性,發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

  干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因為不能生成HClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。

  漂白粉久置空氣會失效(涉及兩個反應(yīng)):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在,外觀上會結(jié)塊,久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

 ?、萋葰獾挠猛荆褐破追?、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。

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