高考化學必考知識歸納
高考化學是理綜復(fù)習的重點,為了方便同學們復(fù)習功課,接下來是小編為大家整理的高考化學必考知識歸納,希望大家喜歡!
高考化學必考知識歸納一
化學鍵和分子結(jié)構(gòu)
1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘,但是白磷(P4)不是,因為它是空心四面體,鍵角應(yīng)為60°。
2、一般的物質(zhì)中都含化學鍵,但是稀有氣體中卻不含任何化學鍵,只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物,但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬,但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物,還可以是離子化合物,也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3是共價化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性鍵(如NaOH),也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價化合物中不可能含有離子鍵,一定含有極性鍵,還可能含有非極性鍵(如H2O2)。
7、極性分子一定含有極性鍵,可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷),也可能只含非極性鍵(如氧氣),也可能兩者都有(如乙烯)。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3就是極性分子。
高考化學必考知識歸納二
"有機化學"知識模塊
1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)
正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)
2.最簡式為CH2O的有機物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合
3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種
正確
4.常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍
錯誤,應(yīng)該是10-4
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
錯誤,加上HCl一共5種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機產(chǎn)物
正確,6種醚一種烯
8.分子組成為C5H10的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5種
正確
9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
正確
10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少
正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑
錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和
13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚
14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐
錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O
15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基
正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物
正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法
17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去
錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯
錯誤,會得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
正確,取代后分液
20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來
錯誤,應(yīng)當是分餾
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
錯誤,丙烯酸與油酸為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與硝酸反應(yīng)
正確
24.常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
錯誤,苯酚常溫難溶于水
25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的
26.分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的X有7種
正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔
錯誤,沒有苯炔這種東西
28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃
錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
高考化學必考知識歸納三
電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立,電離方程式的書寫,外界條件對電離平衡的影響,酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理,水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計算和pH的計算,溶液酸堿性的判斷,不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較,鹽類的水解原理及應(yīng)用,離子共存、離子濃度大小比較,電解質(zhì)理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有:
1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素,水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類的水解及其應(yīng)用,特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
高考化學必考知識歸納四
(一)鐵的反應(yīng)
1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)
2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵(三價鐵)
3)鐵粉與硫粉混合加熱時反應(yīng)生成硫化亞鐵
4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽
5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象
6)鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵(三價),鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵
7)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)
9)鐵與三價鐵離子反應(yīng)
(二)鐵的氧化物
1)種類:氧化亞鐵,黑色,不穩(wěn)定;氧化鐵,紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵,黑色(磁性氧化鐵)(價態(tài)?)
2)跟鹽酸反應(yīng),生成氯化物,鐵的價態(tài)不變;跟硝酸反應(yīng),二價鐵可被氧化。
3)跟CO高溫反應(yīng),鐵被還原(煉鐵)
(三)鐵的鹽類
1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色
2)Fe2+還原性,被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+
3)Fe3+氧化性,一般被還原成Fe2+
Fe3+與Fe反應(yīng)
Fe3+與Cu反應(yīng)
Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁
4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;
三價鐵鹽溶液中加入堿溶液,生成紅褐色沉淀
5)三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN,溶液變血紅色(檢驗Fe3+)
二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色,如果再加氯水,變紅色(檢驗Fe2+)
6)三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色
7)苯與鹵素(Cl2,Br2)反應(yīng)時加鐵屑催化,實質(zhì)是鐵鹽起催化作用
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