化學(xué)高考必背知識(shí)要點(diǎn)有哪些

時(shí)間：2020-05-28 14:54:35 燕純0由分享

　　有很多的同學(xué)是非常想知道，高中化學(xué)有哪些重要知識(shí)點(diǎn)，記憶口訣是什么。接下來是小編為大家整理的化學(xué)高考必背知識(shí)要點(diǎn)，希望大家喜歡!

　　化學(xué)高考必背知識(shí)要點(diǎn)一

　　有機(jī)物的聚合及單體的推斷

　　(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)

　　同分異構(gòu)體的書寫

　　(1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊

　　(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)

　　有機(jī)物的燃燒

　　(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式

　　(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

　　完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

　　有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

　　(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。

　　(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。

　　(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作

　　(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

　　(2)常見氣體的制備方法。

　　(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。

　　化學(xué)計(jì)算

　　(1)近年來，混合物的計(jì)算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計(jì)算的一般方式(含討論的切入點(diǎn))，注意單位與計(jì)算的規(guī)范。

　　(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計(jì)算題中的暗示和具體計(jì)算時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

　　化學(xué)高考必背知識(shí)要點(diǎn)二

　　氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　　(1)根據(jù)元素的化合價(jià)

　　物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

　　(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

　?、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　?、?活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

　?、?元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　　③ 元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;

　?、?元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;