高考化學(xué)知識點沖刺復(fù)習(xí)大全
高中化學(xué)有很多需要記憶的知識點，為了方便大家學(xué)習(xí)，更好地掌握知識點。接下來是小編為大家整理的高考化學(xué)知識點沖刺復(fù)習(xí)大全，希望大家喜歡!
高考化學(xué)知識點沖刺復(fù)習(xí)大全一
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1能級與能層
?、艠?gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動軌道(能級)，叫做構(gòu)造原理。
能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。
(2)能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。
(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則
洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。
4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法
(1)電子排布式①用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
?、跒榱吮苊怆娮优挪际綍鴮戇^于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如K：[Ar]4s1。
?、弁鈬娮优挪际?價電子排布式)
(2)電子排布圖(軌道表示式)是指將過渡元素原子的電子排布式中符合上一周期稀有氣體的原子的電子排布式的部分(原子實)或主族元素、0族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子。每個方框或圓圈代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為
二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1.一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類2n2。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
2.元素周期表的分區(qū)
(1)根據(jù)核外電子排布
確定元素在周期表中位置的方法
?若已知元素序數(shù)Z，找出與之相近上一周期的惰性氣體的原子序數(shù)R，先確定其周期數(shù)。再根究Z—R的值，確定元素所在的列，依照周期表的結(jié)構(gòu)數(shù)出所在列對應(yīng)的族序數(shù)。
?、廴粢阎氐耐鈬娮优挪?，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。
(2)主族元素價電子數(shù)=族序數(shù)，副族元素IIIB--VIII族價電子數(shù)=族序數(shù)IB，IIB價電子的最外層數(shù)=族序數(shù)
(3)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點
S區(qū)ns1-2p區(qū)ns2np1-6、d區(qū)(n-1)d1-9ns1-2、ds區(qū)(n-1)d10ns1-2
三.元素周期律
1.電離能、電負(fù)性
(1)電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，
原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中，堿金屬(或第ⅠA族)第一電離能最小，稀有氣體(或0族)第一電離能最大，同周期，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢。(Be，N,P,Mg除外)同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大
(2)元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。
(3)電負(fù)性的應(yīng)用
?、倥袛嘣氐慕饘傩院头墙饘傩约捌鋸?qiáng)弱②金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。③金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑;非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。④同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。
(4)電離能的應(yīng)用
?、俑鶕?jù)電離能數(shù)據(jù)確定元素核外電子的排布如：②確定元素在化合物中的化合價③判斷元素金屬性強(qiáng)弱
2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
3.對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。
高考化學(xué)知識點沖刺復(fù)習(xí)大全二
一、高中化學(xué)實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
二、高中化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
?、贉y物質(zhì)溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
六、化學(xué)實驗基本操作中的"不"15例
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
高考化學(xué)知識點沖刺復(fù)習(xí)大全三
1.磁場是真實存在的，磁感線是假想的。
2.磁場的基本性質(zhì)是它對放入其中的磁體有力的作用。
3.奧斯特試驗證明通電導(dǎo)體周圍存在磁場(電生磁)。
4.磁體外部磁感線由N極出發(fā)，回到S極。
5.同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。
6.地球是一個大磁體，地磁南極在地理北極附近。
7.磁場中某點磁場的方向：
?、僮杂傻男〈裴橃o止時N極的指向
?、谠擖c磁感線的切線方向
8.電流越大，線圈匝數(shù)越多電磁鐵的磁性越強(qiáng)。
高考化學(xué)知識點沖刺復(fù)習(xí)大全四
一、三號
(一)、元素符號
1、書寫原則：采用拉丁文的第一個字母
第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2、意義：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個原子
(3)有的還可表示一種物質(zhì)
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個某原子
如2Cu表示兩個銅原子
新的發(fā)現(xiàn)：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。
二、離子符號
意義:(1)表示一個某離子
(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負(fù))電荷
1、Mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個鎂離子
注：在離子符號前面有系數(shù)表示幾個某離子。
三、化合價符號
(一)、識記常見元素和原子團(tuán)的化合價
氫正一，氧負(fù)二，單質(zhì)零，金正非負(fù)和為零
一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見
氫氧硝酸根負(fù)一價，硫酸碳酸根負(fù)二價。
(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。
注：在單質(zhì)中元素的化合價為0。
(三)、根據(jù)化合價寫化學(xué)式;已知化學(xué)式求化合價。
(四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點?
相同點:(1)元素符號相同
(2)數(shù)值、正負(fù)相同
不同點:(1)書寫位置不同
(2)數(shù)值與正負(fù)順序不同
(3)“1”的省留不同
化學(xué)符號周圍數(shù)字表示的意義。
(1)系數(shù)：表示粒子個數(shù)
(2)右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含某原子的個數(shù)
(3)右上角的數(shù)字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。
(4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價
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