高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)

時(shí)間：2024-03-08 05:45:14 燕純20由分享

　　在高中化學(xué)的的學(xué)習(xí)中，有很多化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)沉淀。你知道高中化學(xué)常見(jiàn)沉淀物質(zhì)有哪些嗎?為了方便同學(xué)們記憶。接下來(lái)是小編為大家整理的高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)，希望大家喜歡!

　　高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)一

　　高中化學(xué)常見(jiàn)沉淀物質(zhì)如下：

　　1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

　　2.一藍(lán)：Cu(OH)2

　　3.一紅褐：Fe(OH)3

　　4.紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3

　　5.淺綠色沉淀——----Fe(OH)2

　　6.藍(lán)色絮狀沉淀——--Cu(OH)2

　　7.白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2

　　8.淡黃色沉淀(水溶液中)----S

　　9.微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO4

　　10.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了堿金屬(K，Na等)，銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶于水溶于強(qiáng)酸。

　　11.硫酸鹽——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。

　　12.鹽酸鹽——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越來(lái)越小的(按F到I的順序)。

　　13.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的Cu2S是頑固性沉淀，不溶于非氧化性酸。

　　14.硅酸——在高中學(xué)的惟一一個(gè)不溶于水的酸。

　　15.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶于水。(通常考不到那去)

　　16.順口溜是“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間”。

　　17.碳酸鹽，亞硫酸鹽，金屬硫化物的對(duì)應(yīng)酸式鹽皆可溶于水。(Cu2S不存在對(duì)應(yīng)酸式鹽)

　　高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)二

　　一、有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)

　　1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

　　(1)水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

　　水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：

　　水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

　　鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

　　(2)水做還原劑

　　水與F2的反應(yīng)：

　　(3)水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　(4)水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

　　水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

　　2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：

　　(1)水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

　　(2)水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解

　　3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

　　(一)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　(二)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液

　　二、生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)及O2的檢驗(yàn)方法

　　(1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

　　(2)高錳酸鉀熱分解

　　(3)過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)

　　(4)電解水

　　(5)氧化汞熱分解

　　(6)濃硝酸分解

　　(7)次氯酸分解(光)

　　(8)氟與水置換反應(yīng)

　　(9)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

　　(10)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

　　(11)光合作用

　　以上1-3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。

　　高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)三

　　1.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

　　2.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

　　3.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。

　　4.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

　　5.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

　　6.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

　　7、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。

　　8、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對(duì)于反應(yīng)：2NO2(氣)==N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

　　9、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。

　　10、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。

　　11、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

　　12.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　13.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　14.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

　　15.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+

　　16.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

　　17.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

　　18、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

　　19、共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

　　20、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。