高考化學(xué)重要知識(shí)大全

時(shí)間：2020-05-28 17:09:13 文瓊0由分享

　　學(xué)生在準(zhǔn)備化學(xué)高考的時(shí)候，應(yīng)對(duì)以前所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化的總結(jié)，有機(jī)化學(xué)部分的知識(shí)點(diǎn)十分重要，要復(fù)習(xí)到位。下面是小編為大家整理的高考化學(xué)重要知識(shí)，希望對(duì)大家有用!

　　高考化學(xué)有機(jī)知識(shí)

　　一、有機(jī)物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　?、? 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無機(jī)物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。

　　例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

　?、? 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

　?、?乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　　④ 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解.高中化學(xué)有機(jī)知識(shí)點(diǎn)度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。

　?、?線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。

　　⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色

　　二、能使溴水褪色的有機(jī)物

　　(1)烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

　　(2)含有醛基的有機(jī)化合物與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色

　　(3)跟苯酚等有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

　　(4)汽油、苯和苯的同系物、四氯化碳、己烷等與溴水混合時(shí)，能通過萃取使溴水中的溴進(jìn)入有機(jī)溶劑層而使溴水褪色，但這是物理變化。

　　三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物

　　(1)分子中含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的不飽和有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　(2)苯環(huán)上的側(cè)鏈(如—CH3、—CH2CH3 等)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基(—COOH) ，從而使酸性高錳酸鉀褪色。

　　(3)含有醇羥基、酚羥基、醛基等的有機(jī)化合物也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　高考化學(xué)易混知識(shí)

　　1、羥基易混知識(shí)點(diǎn)

　　羥基不是是氫氧根，看上去都是OH組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子易混知識(shí)點(diǎn)

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH易混知識(shí)點(diǎn)

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸易混知識(shí)點(diǎn)

　　多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、多元酸式鹽溶液易混知識(shí)點(diǎn)

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論，當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí)，呈酸性，當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí)，則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4，NaHSO3)，則溶液呈酸性。

　　6、硫酸易混知識(shí)點(diǎn)

　　H2SO4有強(qiáng)氧化性，這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

　　7、鹽酸和氯化氫易混知識(shí)點(diǎn)

　　看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　電解池

　　一、電解原理

　　1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置也叫電解槽

　　2、電解：電流(外加直流電)通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過程

　　3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程

　　4、電子流向：

　　(電源)負(fù)極—(電解池)陰極—(離子定向運(yùn)動(dòng))電解質(zhì)溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應(yīng)：

　　陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)