国产成人v爽在线免播放观看,日韩欧美色,久久99国产精品久久99软件,亚洲综合色网站,国产欧美日韩中文久久,色99在线,亚洲伦理一区二区

學習啦>學習方法>高中學習方法>高三學習方法>高三化學>

最新高考化學知識點歸納

時間: 文瓊0 分享

這個時候,很多理科生開始準備理科科目的復習了,化學是理綜其中一門考試,知道哪些化學知識點是必須要掌握好的嗎?下面是小編為大家整理的高考化學知識點,希望對大家有用!

高考化學易錯知識點

常錯點1 錯誤認為任何情況下,c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

辨析KW與溫度有關(guān),25 ℃時KW=1×10-14,但溫度變化時KW變化,c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

常錯點2錯誤認為溶液的酸堿性不同時,水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

辨析 由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知,任何水溶液中,水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的,與溶液的酸堿性無關(guān)。

常錯點3 酸、堿、鹽溶液中,c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

辨析(1)酸溶液中,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;堿溶液中,c(H+)水電離=c(H+)溶液。

(2)鹽溶液中,若為強酸弱堿鹽,c(H+)水電離=c(H+)溶液;若為強堿弱酸鹽,c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

常錯點4 錯誤認為只要Ksp越大,其溶解度就會越大。

辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型,需要計算其具體的溶解度才能比較。

常錯點5 錯誤地認為原電池的兩個電極中,相對較活潑的金屬一定作負極。

辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應分析,發(fā)生氧化反應的是負極,發(fā)生還原反應的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中,Mg為負極,而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中,Al作負極,因為Al可與NaOH溶液反應,Mg不與NaOH溶液反應。

常錯點6 在電解食鹽水的裝置中,錯誤地認為陽極區(qū)顯堿性。

辨析 電解食鹽水時,陰極H+放電生成H2,使水的電離平衡正向移動,OH-濃度增大,陰極區(qū)顯堿性。

常錯點7 錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2,在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析 鈉與氧氣的反應產(chǎn)物與反應條件有關(guān),將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O,在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯點8 錯誤地認為鈍化就是不發(fā)生化學變化,鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應。

辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行,如果加熱氧化膜會被破壞,反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,加熱時會劇烈反應。

常錯點9 錯誤地認為,金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。

辨析 在化學反應中,金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān),與失去電子的數(shù)目無關(guān),即與化合價無關(guān)。

常錯點10 錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳,故不能達到除雜目的,必須再用堿石灰處理。

 高中化學考點知識

離子共存

1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存;

5.審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時還應特別注意以下幾點:

(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

 高中化學選修四知識點

一、金屬的電化學腐蝕

(1)金屬腐蝕內(nèi)容:

(2)金屬腐蝕的本質(zhì):都是金屬原子失去電子而被氧化的過程

(3)電化學腐蝕的分類:

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

①條件:潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)

②電極反應:

負極: Fe – 2e- = Fe2+

正極: 2H+ + 2e- = H2↑

總式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣

①條件:中性或弱酸性溶液

②電極反應:

負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+

正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-

總式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

離子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化,生成 Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)2 + O2+ 2H2O==4Fe(OH)3

Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵銹主要成分)

 規(guī)律總結(jié)

金屬腐蝕快慢的規(guī)律:在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下:

電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下:

外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕

二、金屬的電化學防護

1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護

(1)犧牲陽極的陰極保護法

原理:原電池反應中,負極被腐蝕,正極不變化

應用:在被保護的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊,腐蝕鋅塊保護鋼鐵設(shè)備

負極:鋅塊被腐蝕;正極:鋼鐵設(shè)備被保護

(2)外加電流的陰極保護法

原理:通電,使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子,使金屬原電池反應產(chǎn)生的電流不能輸送,從而防止金屬被腐蝕

應用:把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極,惰性電極作為輔助陽極,均存在于電解質(zhì)溶液中,接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累,抑制了鋼鐵失去電子的反應。

2、改變金屬結(jié)構(gòu):把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開:電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等

(3)金屬腐蝕的分類:

化學腐蝕—金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕

電化學腐蝕—不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

最新高考化學知識點歸納相關(guān)文章

最新高考化學知識點大全

高考化學知識點梳理

高中化學必備的基礎(chǔ)知識點歸納

高三化學基本常識有用的知識點

高考化學知識點考點

高中化學知識點總結(jié)大全

高考化學知識點易錯點總結(jié)大全

高考化學必考知識點總結(jié)

高三總結(jié)化學會考知識點大全

高考化學重要知識點

最新高考化學知識點歸納

這個時候,很多理科生開始準備理科科目的復習了,化學是理綜其中一門考試,知道哪些化學知識點是必須要掌握好的嗎?下面是小編為大家整理的高考化學知識點,希望對大家有用!高考化學易錯知識點常錯點1 錯誤認為任
推薦度:
點擊下載文檔文檔為doc格式
433052