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高考化學(xué)必備知識大全

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  高三化學(xué)復(fù)習(xí)內(nèi)容可分為一般知識和重點知識,復(fù)習(xí)中必須根據(jù)大綱和考綱,對基礎(chǔ)知識、基本技能進行準確定位,對于選擇題的知識點也要特別注意。下面是小編為大家整理的高考化學(xué)必備知識,希望對大家有用!

  高考化學(xué)選擇題知識

  1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

  2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

  3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

  4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

  5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

  6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

  7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

  8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

  9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

  10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

  11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

  12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

  13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

  14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

  15.C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

  16.O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

  17.子核內(nèi)無中子的原子 氫( H)

  18.形成化合物種類最多的元素 碳

  19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

  20.大氣中含量最多的元素 N

  21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

  22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O

  23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

  24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

  25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg

  高中化學(xué)知識重點

  一、含量與物理性質(zhì)

  1.O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素,Si次之,Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

  2.H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

  3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

  4.Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

  5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

  6.常溫下,F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

  7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

  8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。

  二、化學(xué)性質(zhì)與用途

  1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

  2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

  3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

  4.P是在空氣中能自燃的元素。

  5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

  6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

  7.Mg是既能在CO2中燃燒,又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

  8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

  三、電子微粒組

  1.原子Ne

  2.分子CH4、NH3、H2O、HF

  3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

  4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-

  四、18粒子微電組

  1.原子Ar

  2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

  3.陽離子K+、Ca2+、PH4+

  4.陰離子P3-、S2-、Cl-

  5.特殊情況:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

  高中化學(xué)基礎(chǔ)知識

  1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  (1)內(nèi)因(決定因素)

  化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

  (2)外因(影響因素)

 ?、贊舛龋寒?dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快

  注意:增加固體物質(zhì)或純液體的量,因其濃度是個定值,故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)

 ?、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時,增大壓強,氣體的體積減小,濃度增大,反應(yīng)速率加快。

  注意:由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響,因此,對無氣體參加的反應(yīng),壓強對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。

 ?、蹨囟龋寒?dāng)其他條件不變時,升高溫度,反應(yīng)速率加快。

  一般來說,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。

 ?、艽呋瘎捍呋瘎┯姓撝帧J褂谜呋瘎?,反應(yīng)速率顯著增大;使用負催化劑,反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時,指的是正催化劑。

  2、外界條件同時對V正、V逆的影響

  (1)增大反應(yīng)物濃度時,V正急劇增加,V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度,V正急劇減小,V逆逐漸減小

  (2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng),V正、V逆均增大,氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小,氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

  (3)升溫,V正、V逆一般均加快,吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時,V正、V逆一般均減小,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。

  3、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志

  (1)V正=V逆,如對反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)

 ?、偕葾的速率與消耗A的速率相等。

 ?、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m:n

  (2)各組成成分的量量保持不變

  這些量包括:各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。

  (3)混合體系的某些總量保持不變

  對于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng),混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變

  1、影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  (1)內(nèi)因(決定因素)

  化學(xué)反應(yīng)是由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定的。

  (2)外因(影響因素)

 ?、贊舛龋寒?dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快。

  注意:增加固體物質(zhì)或純液體的量,因其濃度是個定值,故不影響反應(yīng)速率(不考慮表面積的影響)

 ?、趬簭姡簩τ谟袣怏w參加的反應(yīng),當(dāng)其他條件不變時,增大壓強,氣體的體積減小,濃度增大,反應(yīng)速率加快。

  注意:由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響,因此,對無氣體參加的反應(yīng),壓強對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。

  ③溫度:當(dāng)其他條件不變時,升高溫度,反應(yīng)速率加快。

  一般來說,溫度每升高10℃,反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。

 ?、艽呋瘎捍呋瘎┯姓撝?。使用正催化劑,反應(yīng)速率顯著增大;使用負催化劑,反應(yīng)速率顯著減慢、不特別指明時,指的是正催化劑。

  2、外界條件同時對V正、V逆的影響

  (1)增大反應(yīng)物濃度時,V正急劇增加,V逆逐漸增大;減小反應(yīng)物的濃度,V正急劇減小,V逆逐漸減小

  (2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應(yīng),V正、V逆均增大,氣體分子數(shù)大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)增大的倍數(shù);降壓V正、V逆均減小,氣體分子數(shù)大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體分子數(shù)小的一側(cè)減小的倍數(shù)。

  (3)升溫,V正、V逆一般均加快,吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫時,V正、V逆一般均減小,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。

  3、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志

  (1)V正=V逆,如對反應(yīng)mA(g)+nB(g)======pC(g)

 ?、偕葾的速率與消耗A的速率相等。

 ?、谏葾的速率與消耗B的速率之比為m:n

  (2)各組成成分的量量保持不變

  這些量包括:各組成成分的物質(zhì)的量、體積、濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、反應(yīng)的轉(zhuǎn)換率等。

  (3)混合體系的某些總量保持不變

  對于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng),混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量及體系平均相對分子質(zhì)量、密度等不變。

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