高考化學?？贾R要點歸納
化學是一門比較復雜的學科，高中的化學知識也比較零散，所以很多考生都比較擔心化學高考。下面是小編為大家整理的高考化學常考知識要點歸納，希望對大家有用!
高考化學知識要點
1. 近代化學的里程碑：原子分子學說的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。
我國勞動人民早在商代就會制造青銅器;春秋晚期就會煉鐵;戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。人類最早制造的材料是陶。
西漢時期我國已發(fā)現(xiàn)了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應,到宋代初用于生產(chǎn),成為濕法冶金的先驅(qū)。
1965年我國上海有機化學研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)--結晶牛胰島素。
2.氧化還原反應的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化劑在反應中得電子化合價下降發(fā)生還原反應、被還原。氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物。涉及氧化還原反應的計算多用的是電子守恒法。
3. 離子反應的本質(zhì)：反應物的某些離子濃度的減少。
離子反應的條件：生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、絡合物，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。
離子方程式書寫：把既易溶于水又是強電解質(zhì)的物質(zhì)改寫成離子的形式。不足物質(zhì)系數(shù)限定為1，過量物質(zhì)將其完全反應完。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，強弱電解質(zhì)的區(qū)別在于是否存在電離平衡。SO2、NH3、醇、烴、鹵代烴等是非電解質(zhì)。
4. 反應熱：化學反應過程中放出或吸收的熱量?！鱄單位是kJ/mol。直接測量反應熱的儀器是量熱計。反應物所具有的總能量〉生成物總能量，反應放出熱量?；瘜W鍵的鍵能越大，鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)的總能量越低。用反應是否需要加熱不能判斷反應的吸放熱。熱化學方程式本應注明溫度和壓強，101kPa和25℃可不注明，還須注明狀態(tài)，熱化學方程式化學計量數(shù)代表物質(zhì)的量可以是分數(shù)，但是系數(shù)不代表物質(zhì)的量之比。
燃燒熱：在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物(價態(tài)穩(wěn)定、狀態(tài)穩(wěn)定)時所放出的熱量。
中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生反應生成1molH2O的反應熱。強酸強堿的稀溶液反應的中和反應:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=- 57.3kJ/mol。
燃料充分燃燒的條件：足夠的空氣、足夠大的接觸面。
燃燒的條件：溫度達到著火點、可燃物和助燃劑。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都叫燃燒。
高考化學知識總結
鹵素單質(zhì)及化合物的特性：
1、F原子半徑小，獲電子能力強;無正價，無含氧酸，F(xiàn)2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。如OF2的化合價為
2、F2與H2反應劇烈，低溫、暗處即發(fā)生爆炸。 化方為：
3、F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應的氟化物： XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它們在常溫下都是白色固體。 氙氣與氟氣按 的體積比混合，恰好生成XeF4。
4、穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次
5、AgCl(白)、AgBr(淺黃)、AgI(黃)，但AgF為無色晶體;
6、F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應保存在塑料瓶或鉛制器皿中。
SiO2 + 2F2 = SiF4↑+O2↑，SiO2 + 4HF =
7、F2能與水反應放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其單質(zhì)置換出來。F2 + H2O =
8、Br2常溫下是液態(tài)，且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。
9、Cl2易液化。易液化的氣體還有：
10、液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，加少量水作保護劑抑制Br2的揮發(fā)不可用橡膠塞。保存在水里的物質(zhì)還有
高考化學知識
物理性質(zhì)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態(tài)：
?、?同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
?、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
?、?熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
?、? 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
?、?同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
?、?比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
?、?易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
?、?易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
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