高考化學電化學是最常見的實驗題
化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。在備戰(zhàn)2020高考化學電化學是最常見的實驗題，他有什么解題技巧，下面由小編為整理有關(guān)高考化學電化學題解題技巧的資料，希望對大家有所幫助!
高考化學電化學題解題技巧
第一、遇到電化學的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。
第二、如果是原電池，需要注意以下幾點：
1.判斷反應物和生成物：這里的反應物和生成物題里都會給的很清楚，現(xiàn)在的高考很少考我們已知的一些電池反應，這樣更能突出考查學生的學習能力。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，后面幾步其實就是行云流水。
秘訣：判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存，并保證除h、o外主要元素的守恒;共存問題實在是太重要了!!!!切記切記!!!!例如：題里說的是酸性溶液，電池反應里就不可能出現(xiàn)氫氧根離子;如果是堿性溶液，電池的產(chǎn)物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔融的氧化物，那電池反應里就不會有氫氧根或者氫離子，而是氧離子
2.電子轉(zhuǎn)移守恒：通過化合價的升降判斷;(說白了就是氧還反應中的判斷化合價升高還是降低)
秘訣：這里需要說的就是化合價比較難判斷的有機物：有機物里的氧均是負二價、氫是負一價、氮是負三價，從而判斷碳元素的化合價即可。這里還需要強調(diào)的就是：
例如正極反應方程式，一定是得電子，也就是化合價降低的反應。如果正極反應方程式里即出現(xiàn)升價元素，又出現(xiàn)降價元素，這個方程式你就已經(jīng)錯了。但是可以出現(xiàn)兩個降價，這種題也是高考考察過的，但一般情況下都是一種變價。
3.電荷守恒：電子、陰離子帶負電，陽離子帶正電。缺的電荷結(jié)合電解液的屬性補齊，這句話是很重要的，酸性就補氫離子，堿性補氫氧根離子，中性一般都是左邊補水，熔融狀態(tài)下就補熔融物電解出來的陰離子即可。
4.元素守恒：一般都是查氫補水，最后用氧檢查。記住基礎不好的孩子們，切記不要補氫氣和氧氣!!!
高考化學電解池注意點
1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。
2.電解池不同于原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個先反應，哪個后反應。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。
陽極：活性金屬電極(金屬活動順序)s2?so32?i?fe2+br?cl?oh?含氧酸根離子
陰極：ag+hg2+fe3+cu2+h+(酸)pb2+sn2+ni2+fe2+zn2+h+(水)al3+mg2+na+k+
高考化學實驗“四劑”歸納
一、干燥劑。
根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。
1、酸性干燥劑
(1)濃硫酸干燥劑?？捎脻饬蛩岣稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等;還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因為濃硫酸是具有氧化性的酸性干燥劑，所以不能用來干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。
(2)P2O5干燥劑?？捎脕砀稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等;也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學化學實驗室中效果最好的干燥劑。
2、堿性干燥劑
(1)堿石灰干燥劑。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
(2)CaO干燥劑?？梢杂脕砀稍镏行詺怏w和堿性氣體?？稍诟稍锕?、干燥塔及干燥器中使用。
3、中性干燥劑：CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力?？捎脕砀稍锎蠖鄶?shù)氣體，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。
二、催化劑。
中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。
1、二氧化錳催化劑。如，①KClO3分解制取氧氣的實驗;②過氧化氫分解實驗。
2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實驗室制取實驗;②硝基苯的制取實驗;③乙酸乙酯的制取實驗;④纖維素硝酸酯的制取實驗;⑤乙酸乙酯的水解實驗;⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗。
其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
3、鐵催化劑。如溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。
4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實驗。
三、指示劑。
1、酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。
(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間， pH小于5時為紅色，大于8時為藍色，在5～8時為紫色。
(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH 在8～10之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗。
(3)甲基橙試劑。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小于3.1時為紅色，大于4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。
2、褪色指示劑。品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。
四、氧化劑。
中學化學實驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。
1、KMnO4溶液將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機化學中的不飽和烴(如烯烴、炔烴等)和帶有烴基的單環(huán)芳香烴(如甲苯、二甲苯等)，因為KMnO4 溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側(cè)鏈而使本身褪色。
2、溴水(或溴的CCl4溶液)(1) 氧化I-，生成單質(zhì)碘。(2) 氧化不飽和脂肪烴(如烯烴、炔烴等)，用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。(3) 氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀，此反應特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。
3、氯水主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br-或I-。
高考化學大題命題特點
1.一般有4道大題，其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質(zhì)推斷題、1道有機推斷題。
2.試題的綜合程度較大，一般都涉及多個知識點的考查，如元素化合物性質(zhì)題中常涉及元素推斷、性質(zhì)比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題，再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯(lián)系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉(zhuǎn)換的敏捷程度。
3.重視實驗探究與分析能力的考查。第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等，把對實驗能力的考查體現(xiàn)得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數(shù)據(jù)的分析，題型新穎。
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