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高中化學(xué)重要的知識(shí)整理

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  都說(shuō)化學(xué)是一門嚴(yán)密的自然科學(xué),很多知識(shí)內(nèi)容都是要求學(xué)生必須掌握好的,那么在準(zhǔn)備學(xué)考的時(shí)候,我們需要復(fù)習(xí)哪些知識(shí)呢?下面是小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識(shí),希望對(duì)大家有用!

  高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

  一、蒸發(fā)和結(jié)晶

  蒸發(fā)是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

  二、蒸餾

  蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

  操作時(shí)要注意:

  (1)液體混合物蒸餾時(shí),應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。

  (2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

  (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/3.

  (4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出,使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

  (5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

  三、升華

  升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來(lái),例如加熱使碘升華,來(lái)分解I2和SiO2的混合物。

  四、分液和萃取

  分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。

  在萃取過(guò)程中要注意:

  (1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。

  (2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩,同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。

  (3)將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

  高考化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

  元素周期表中構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外

  1. 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。

  2. 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

  3. 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。

  4. 一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  5. 元素的原子序數(shù)增大,元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于19K的相對(duì)原子質(zhì)量。

  6. 質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

  7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  8. 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為 所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  9. 一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。

  10.非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。

  11.離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。

  12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  14.一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。

  15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電。

  16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

  17.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物,它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。

  18.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點(diǎn)越高,但也有例外,如HF>HCl,H2O>H2S,NH3>PH3,因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。

  19.非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。

  20.含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

  21.一般元素的化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng),但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。

  22.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

  高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)

  實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

  1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣?

  2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí),導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近?這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體?

  3.用排水法收集氣體時(shí),導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部?原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便?

  4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部?這樣利于兩者接觸,充分發(fā)生反應(yīng)?

  5.點(diǎn)燃 H2?CH4 等并證明有水生成時(shí),不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的 1/3 為宜?若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多,產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴?

  6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央?不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂?

  7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,在試管中冷凝并收集時(shí),導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中?

  8.若需將 HCl?NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗?

  9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡?供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn),以利排氣?

  11.制 H2?CO2?H2S 和 C2H2 等氣體時(shí),為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣?

  12.制 Cl2?HCl?C2H4 氣體時(shí),為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗?但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗?

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