高中化學知識點整理

時間：2024-01-30 11:16:58 文瓊20由分享

高考越來越近，有機化學知識是歷年化學高考必考內(nèi)容之一，在復(fù)習的時候我們要相當重視，那么有機化學備考知識點同學們整理好了嗎?下面是小編為大家整理的高中化學知識點，希望對大家有用!

高中化學知識點整理

高中有機化學知識

解有機物的結(jié)構(gòu)題一般有兩種思維程序：

一、有機物的分子式—已知基團的化學式=剩余部分的化學式+其它已知條件=該有機物的結(jié)構(gòu)簡式程序

二、有機物的分子量—已知基團的式量=剩余部分的式量=剩余部分的化學式?推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

各類化合物的鑒別方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去;

(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

2.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀

白色沉淀證明有Cl、淺黃色沉淀證明有Br、黃色沉淀證明有I;

4.醇：與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個碳原子以下的醇);

5.酚或烯醇類化合物：

(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。

(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。

有機物與NaoH反應(yīng)：有苯酚羧基 -COOH

與Na反應(yīng)有苯酚羧基 -COOH 羥基–OH

鈉與醇、苯酚、RCOOH發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣;與醚(ROR′)、酯(RCOOR′)不發(fā)生反應(yīng)。(羧酸與醇、酚可用NaHCO3 溶液區(qū)別開，羧酸可與NaHCO3 反應(yīng)放出二氧化碳氣體。)

銀氨溶液用于檢驗醛基的存在

與新制氫氧化銅懸濁液的作用：

1.羧酸的水溶液：沉淀消失呈藍色溶液

2.含醛基的有機物，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀

3.含羥基的有機物(多元醇)生成絳藍色溶液

用溴水鑒別時要注意：有可能是由于溴在不同溶劑中的溶解度不同，發(fā)生萃取造成的，而且根據(jù)萃取后的分層情況也可以鑒別不同物質(zhì)。

常溫下，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。

高中化學必修一知識

1、分離提純方法口訣：

(1)過濾操作口訣

漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。

一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。

解釋：

1.斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、并且強調(diào)濾紙折疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上)。

2.過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。

3.三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

(2)蒸發(fā)操作口訣

皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放松。

液體少時停加熱，熄燈之后余熱干。

(3)蒸餾操作口訣

隔網(wǎng)加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。

解釋：

1.隔網(wǎng)加熱冷管傾："冷管"這冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網(wǎng)(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時要向下傾斜。

2.上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。

3.熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

(4)萃取操作口訣

萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。

充分振蕩再靜置，下放上倒要分清。

解釋：

1.萃劑原液互不溶，質(zhì)溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質(zhì)”指溶質(zhì)。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

2.充分振蕩再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震蕩，使萃取充分，然后靜置使溶液分層。

3.下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。

(5)混合物分離和提純小結(jié)

原則：不增(不引入新雜質(zhì))、不減(不減少被提純物質(zhì))、

易分離(被提純物質(zhì)易分離)、易復(fù)原(被提純物易復(fù)原)

2、摩爾

一摩爾微粒有幾多?常數(shù)“阿佛加德羅”;

摩爾質(zhì)量是幾何?分子(原子)量值單位克每摩;

一摩氣體“升”多少?標況二十二點四;

摩爾計算變化多，數(shù)目、質(zhì)量、體積、濃度要靈活。

3、物質(zhì)的量濃度溶液配制：

算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標簽便告成。

解釋：

1.算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配制的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、定容。

2.室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以后再轉(zhuǎn)移定容。"洗滌"的意思是指移液后，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，并將洗滌液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3.搖勻標簽便告成："搖勻"的意思是說定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻;"標簽"的意思是說要貼好標簽，標明溶液濃度和配制的日期。

4、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制“八步曲”

摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中;

第一計算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升;

二是計算稱量準，固用天平液量筒;

三置溶液于燒杯，加水攪動促全溶;

第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;

五要兩洗杯內(nèi)壁，①洗液全部注入瓶;

第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清;

七要加水近刻度，再用滴管來定容;

第八加塞再搖動，反復(fù)倒轉(zhuǎn)即成功。注：①要用蒸餾水洗。

高中化學知識重點

物質(zhì)鑒別方法

1. 沉淀法

待鑒別物質(zhì)的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，進行鑒別。

例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

解：使用BaCl2溶液鑒定。

反應(yīng)的離子方程式：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

2. 氣體法

根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑，是否有氣體產(chǎn)生，予以鑒別。

例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。

解：使用鹽酸鑒別。

反應(yīng)離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3. 過量法

利用加入某種試劑，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，達到鑒別的目的。

例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失，另一支試管內(nèi)無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液，另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。

反應(yīng)的離子方程式：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4. 相互法

利用物質(zhì)間反應(yīng)，現(xiàn)象不同而予以鑒別。

例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

解：根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi)，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴于試管中，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，搖動仍不消失，則說明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之，先產(chǎn)生白色沉淀，搖動沉淀立即消失;試管內(nèi)是NaOH溶液，膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。

反應(yīng)的離子方程式：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5. 溶解法

利用物質(zhì)的溶解情況進行鑒別。

例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

6. 溶解熱法

利用物質(zhì)溶于水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。

例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。

解：將兩種固體分別溶于水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

7. 密度法

根據(jù)物質(zhì)密度不同而進行鑒別。