高中化學(xué)告別差生的七大策略
每個(gè)學(xué)生，就都想成為優(yōu)秀學(xué)生，肯定不會甘愿當(dāng)一個(gè)“差生”。但是，在不知不覺中，你就被定格在“差生”的行列而不能自拔。其實(shí)，不是化學(xué)太難，而是你的學(xué)習(xí)方法出現(xiàn)了嚴(yán)重的問題。只要方法得當(dāng)，你完全可以很快告別“差生”，使你的化學(xué)成績發(fā)生質(zhì)的飛躍。去體驗(yàn)做學(xué)生的樂趣。下面是小編整理的高中化學(xué)告別差生的七大策略，希望大家喜歡。
高中化學(xué)告別差生的七大策略
一、盡快去找你現(xiàn)在的化學(xué)老師，讓他告訴你以前學(xué)過的最關(guān)鍵的知識點(diǎn)是哪些，然后在短期內(nèi)補(bǔ)上。目的是能夠大致跟上現(xiàn)在的教學(xué)進(jìn)度，能聽懂老師講授的新知識點(diǎn)，擺脫“差生”的困繞。
要想進(jìn)步，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績差的根本原因是什么？是常用的幾個(gè)公式、概念沒記住，還是很重要的幾個(gè)基本解題方法不能熟練應(yīng)用，或者是初中的一些重點(diǎn)知識沒有理解透徹等等。象摩爾、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應(yīng)，以及差量法、守恒法、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫及其相關(guān)計(jì)算等，是高中階段出題的核心內(nèi)容，有一個(gè)地方弄不清楚，就有可能造成學(xué)習(xí)上的困難，有幾個(gè)弄不清楚，就可能淪為“差生”的行列。找準(zhǔn)之后，趕緊把關(guān)鍵的知識補(bǔ)上，補(bǔ)的時(shí)候要想辦法讓你現(xiàn)在的任課老師“一對一”地進(jìn)行輔導(dǎo)，手把手地教會你“補(bǔ)”的方法。同時(shí)要特別注意處理好研究課本與做題的關(guān)系。研究課本與做題的精力分配可以是4：6甚至3：7。所謂“研究課本”是指一字一句地閱讀課本內(nèi)容，畫出自己認(rèn)為是重點(diǎn)的內(nèi)容。有任何不理解的地方，經(jīng)過短時(shí)間的思考后要馬上去問老師，認(rèn)真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點(diǎn)，你就會發(fā)現(xiàn)，甚至頓悟：“原來是這樣啊！”那些平時(shí)困繞你的許多問題，答案原來就在課本上！你甚至?xí)榇硕械交诤蓿骸拔以趺催B課本都沒有仔細(xì)地看過一遍！”至此，你才明白，原來你并不笨，只是當(dāng)時(shí)沒有研究課本而已。
但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。
因此，要學(xué)好化學(xué)，必須做一定量的習(xí)題，“4：6”的意義就在于此。把化學(xué)歸為理科，原因大概也在于此。不過這時(shí)，你心里一定要清楚：你沒有必要做對每一道題！能做對60%~70%就達(dá)到目的了。在從“差”到“優(yōu)”的轉(zhuǎn)化過程中，是不可能“一步登天”的。實(shí)際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯(cuò)了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正?，F(xiàn)象。但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時(shí)間后再做，你不會的題目就會上升到 60%。因此，看書固然重要，做題更重要?？赐陼榜R上做題”是關(guān)鍵。只有通過做題，才能檢驗(yàn)?zāi)銓φn本的理解是否正確。并且，只做課本上的題也是不夠的，每一節(jié)都要做一些任課老師推薦的課外習(xí)題(但是題量不宜太大，以時(shí)間不超過30分鐘為宜)，進(jìn)一步加深對課本知識的理解。通過做題，你就逐漸的有一些問題產(chǎn)生，有一些奇思妙想出現(xiàn)，你就會發(fā)現(xiàn)你也可以象那些“優(yōu)秀生”一樣，經(jīng)常去問老師！經(jīng)常與老師交流。然后你就會體會到：學(xué)好化學(xué)原來如此簡單。在此基礎(chǔ)上，你還會逐步體會到：只要方法得當(dāng)，只要付出一定的努力，每一個(gè)學(xué)科都能學(xué)好的。
二、爭取在課堂上多表現(xiàn)自己，把自己的理解說給老師聽。
現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進(jìn)行“因材施教”。這對成績不很理想的學(xué)生來說是很不利的。面對四五十人，甚至七八十人，教師不可能針對每一個(gè)人的理解進(jìn)行分析和解答。程度差的同學(xué)往往還沒有聽明白，老師就往下講了。課堂上講的內(nèi)容，有很多時(shí)候又是環(huán)環(huán)相扣的，前面的沒有完全理解，就有可能導(dǎo)致下面的更加難以理解，最終導(dǎo)致聽課失敗，如果課后又沒有進(jìn)行及時(shí)的補(bǔ)救(如：馬上追著問老師)，逐漸就會淪為“差生”的行列。
那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢？策略是：“搶答?！?/p>
不要怕回答錯(cuò)誤，不要怕出丑，不要計(jì)較別人的善意笑聲。只要你不是故意搗亂，沒有人會責(zé)怪你。在很多情況下，老師不一定知道學(xué)生哪里不懂？下面該著重講解哪一部分？是否該“再講一遍”？這時(shí)，老師會進(jìn)行提問、設(shè)問，要求學(xué)生舉手回答或集體回答。在這種情況下，你一定要積極的表現(xiàn)自己，把自己的理解大聲說出來，讓老師聽到，盡可能使老師下一步的講解是針對你的理解而進(jìn)行的。
如果你時(shí)刻在準(zhǔn)備著進(jìn)行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學(xué)習(xí)就會逐漸變得輕松、有趣了。
三、上課堅(jiān)決不能“跑神”
統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示；90%以上的“差生”是上課跑神造成的?！芭苌瘛钡谋憩F(xiàn)多種多樣，有苦思冥想其他問題的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同學(xué)、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是“嚴(yán)重的聽課事故”，是退步的導(dǎo)火線！是學(xué)習(xí)進(jìn)入“惡性循環(huán)”的開始，是“不會學(xué)習(xí)”或“狂妄自大”的重要表現(xiàn)！只要你跑神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內(nèi)容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學(xué)中主動的參與者。
因此，只有杜絕上課跑神，你才能進(jìn)步，才能走出“差生”的陰影，做一個(gè)快樂而輕松的學(xué)生。
要做到這一點(diǎn)，首先是要合理安排自己的睡眠時(shí)間，一定要保證兩個(gè)最重要的睡眠時(shí)間。一個(gè)是晚上11點(diǎn)之后一定要開始睡覺，一個(gè)是中午要有10到 30分鐘的午休時(shí)間。這是你從“后進(jìn)生”邁向“優(yōu)等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕“打瞌睡”。有不少同學(xué)在尋找自己學(xué)習(xí)的失誤時(shí)都忽略了這一點(diǎn)，然而，這一點(diǎn)處理不當(dāng)，對于中等以下程度的學(xué)習(xí)者的打擊往往是致命的。你可以回憶你的學(xué)習(xí)歷程，你肯定也有過輝煌的時(shí)候，是什么時(shí)候開始“墮落”的？ 是經(jīng)常在中午時(shí)去操場打球，還是連續(xù)有一段時(shí)間總是中午有事？總是熬夜？導(dǎo)致白天瞌睡難耐？！特別是晚自習(xí)效率極低，完不成作業(yè)！逐步陷入了學(xué)習(xí)的“惡性循環(huán)”中！ 其次，一定要時(shí)刻提醒自己與“三閑”做堅(jiān)持不懈的斗爭。所謂“三閑”是指：閑話、閑事、閑思。這是做學(xué)生的最大敵人。能控制住“三閑”的人，才有可能成為一個(gè)考試成績優(yōu)秀的學(xué)生。
四、避免總是被老師“傷害”
任何一個(gè)老師都不愿意傷害學(xué)生。但是如果你經(jīng)常被老師“傷害”，那就離“差生”不遠(yuǎn)了。老師怎么會“傷害”學(xué)生呢？當(dāng)然，這里的“傷害”不是人身傷害，而是老師無意間扼殺了你的思維。這種情況主要是你沒有按時(shí)完成作業(yè)造成的。我們都知道，不論干什么事情，關(guān)鍵在于“落實(shí)”。就學(xué)習(xí)而言，老師講的再好——“天花亂墜”，“生動有趣”，那當(dāng)然很好，但是如果最終不落實(shí)在作業(yè)上，特別是數(shù)理化，只講不練，一切都如過眼煙云、曇花一現(xiàn)，學(xué)生很難應(yīng)付現(xiàn)在的各種考試。因此，及時(shí)完成作業(yè)，對于學(xué)好數(shù)理化是至關(guān)重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。統(tǒng)計(jì)結(jié)果表明：成績不理想的同學(xué)，99%與此有關(guān)。作業(yè)是考察你對課本知識理解程度的重要方法。同時(shí)，也是培養(yǎng)和訓(xùn)練你分析問題、解決問題的能力基本載體。每一次老師在評講作業(yè)時(shí)，你都沒有做或大部分沒有做，都是直接聽老師直接把答案講出來。那么，你就一此又一此地喪失了培養(yǎng)和訓(xùn)練你的思維的機(jī)會。
學(xué)生還沒有認(rèn)真、細(xì)致地思考，就聽到了答案，這就是老師對學(xué)生的最大是傷害。教師是一種培養(yǎng)人的職業(yè)。教師都想把學(xué)生培養(yǎng)成國家和社會的棟梁之材，因此，負(fù)責(zé)任的教師總是想盡辦法不傷害學(xué)生的思維，把評講作業(yè)的時(shí)間一再后推，甚至寧愿不講，而把答案以“告示”的形式公布出去。老師的這些良苦用心并不是每個(gè)同學(xué)都能理解的，因此，就有不少同學(xué)經(jīng)常受到來自老師的傷害，久而久之，就淪落為“差生”。那么，當(dāng)你意識到自己已經(jīng)進(jìn)入“差生”的行列而又想趕緊跳出來時(shí)，就必須注意這一點(diǎn)。在一開始的時(shí)候，你可能無論如何也完不成所有的作業(yè)，但是，你必須在老師講之前做一部分，比如：隔一題做一題。而事實(shí)上，每一節(jié)，只要你能靠自己的努力完整地做8至12道題，基本上就可以了。老師布置的作業(yè)，在大多數(shù)情況下是針對優(yōu)秀學(xué)生而布置的。因此，身出“差生”行列的你，根本沒有必要全部做完。具體做多少，你自己心中要有個(gè)目標(biāo)， “人貴有自知之明”說的就是這個(gè)意思。只要你沒有完全被老師“傷害”，就會進(jìn)步。有時(shí)候，進(jìn)步會在“名次”上體現(xiàn)出來，有時(shí)候，可能只有你自己和任課老師清楚，這也是 “有自知之明”。 還有一種情況就是你上課時(shí)沒有緊跟老師的思路，沒有積極地思考老師提出的“設(shè)問性問題”，在老師把答案說出來之前你還沒有進(jìn)行任何積極的思考，對你來說也是一種傷害。如果經(jīng)常受到這樣的傷害，你聽課時(shí)就會覺得“稀里糊涂”、“聽不懂”，這時(shí)，你要及時(shí)的解剖自己：“我是否跑神了？！”。
五、經(jīng)常去找老師，把你對某些問題的理解，講給老師聽
很多時(shí)候，你覺得自己已經(jīng)會了，但是再做類似的題目的時(shí)候，還是不很順手。這說明你對這些問題所涉及的知識還沒有完全理解。這時(shí)，你可以不去找老師，因?yàn)榻?jīng)過努力你完全可以做出答案，有時(shí)只是差那么一點(diǎn)點(diǎn)；但是，我建議你去找老師，把你的理解詳細(xì)的說出來，老師一聽，就會發(fā)現(xiàn)你知識上的缺陷或解題方法上的不當(dāng)之處。老師的三言兩語，就會使你的能力發(fā)生質(zhì)的飛躍。事實(shí)上，這才是教師職業(yè)價(jià)值的最大體現(xiàn)。
六、記住化學(xué)方程式，你會馬上感到化學(xué)容易多了
化學(xué)方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經(jīng)歷的所有考試，你會發(fā)現(xiàn)，在你不會做的題目中，有60%以上是因?yàn)榛瘜W(xué)方程式不會寫造成的。特別是化學(xué)的計(jì)算題，更是與化學(xué)方程式息息相關(guān)。因此，可以斷言：只會寫化學(xué)方程式，可能得不到高分，但是不能準(zhǔn)確書寫方程式，肯定不會及格。在某中意義上可以說：差生與優(yōu)秀生的本質(zhì)區(qū)別可能就是幾個(gè)化學(xué)方程式。
七、馬上準(zhǔn)備一個(gè)“備忘本”，把問到的知識記下來
每個(gè)學(xué)生都會出現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于“差生”。大量的調(diào)查結(jié)果顯示：優(yōu)秀學(xué)生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個(gè)關(guān)鍵的原因是他把不會的知識真正問清楚了，真正內(nèi)化為自己的知識了。這里為什么要強(qiáng)調(diào)“真正”兩個(gè)字呢？因?yàn)槲覀兊摹安钌庇龅讲粫念}目有時(shí)也去問老師，也耐心地聽老師講，也聽懂了。但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內(nèi)化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題，下筆寫的時(shí)候，才發(fā)現(xiàn)寫不完整，有那么一點(diǎn)還沒有理解，“卡殼了”，重蹈了“一錯(cuò)再錯(cuò)”的覆轍。若是當(dāng)時(shí)問過之后，馬上把它完整的寫下來，在寫的過程中，發(fā)現(xiàn)問題馬上“打破沙鍋問到底”，就不會出現(xiàn)后悔莫及的事情了。正所謂“行百步而半九十”。就差一個(gè)“寫下來”，卻道出了“優(yōu)生”與“差生”的丁點(diǎn)區(qū)別，天壤之別！
除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規(guī)律性的知識、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。如：碘的特性(升華、遇到濕潤的淀粉變藍(lán))；氟的特性(與氫氣在暗處爆炸、與水反應(yīng)放氧氣、AgF易溶于水、HF能腐蝕玻璃)；漂白粉的制取、使用、失效原理；鹵水的成分；具有漂泊性的物質(zhì)等等。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)大全
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒)
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食鹽：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3
電石：CaC2
電石氣：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液
蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
化學(xué)現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液：
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍(lán)色)
MnO4-(紫色)
有色固體：
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
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