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高三化學第一輪復習計劃指導

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  高三的第一輪復習主要是鞏固基礎(chǔ)知識,為后面的復習做好鋪墊,第二輪復習則是提升學生各方面的能力。因此在進入第二輪復習之前,一定要做出合理的計劃安排。接下來是小編為大家整理的高三化學第一輪復習計劃指導,希望大家喜歡!

  高三化學第一輪復習計劃指導一

  一、要集中精力,做好復習工作。

  高三是高考前最后的沖刺階段,時間緊張,在這么關(guān)鍵的時間里,同學們一定要集中精力,做好復習工作。要穩(wěn)定情緒,拋開其他雜念,全力以赴地迎接高考。

  二、要緊跟學校教師課堂教學,按照老師的指導做好每部分的專項復習。

  在復習階段,要跟緊學校教師的復習步驟,在教師的指導下做好每個部分的專項復習,并在此基礎(chǔ)上做好各個知識板塊的典型習題。

  三、復習過程中,要注意發(fā)現(xiàn)問題,及時解決。

  在復習的過程中,同學們要注意發(fā)現(xiàn)問題及時解決。有沒有搞懂的知識點,要及時請教老師或者和同學商討。問題不過夜,發(fā)現(xiàn)一個問題解決一個問題。每復習一個知識點,就牢牢地掌握這個知識點。

  四、在抓住主干知識,落實基礎(chǔ)的前提下,做好成套的練習。

  高考的復習,除了要抓住主干知識點,落實基礎(chǔ),也要在此基礎(chǔ)上,做些成套的練習。因為理科綜合試卷包括物理、化學、生物三科,滿分是300分,考察時間是2個半小時。三科時間如何分配,需要不斷的練習,按自己的特點合理分配。

  1,【實驗的復習 】

  重視對基本實驗的復習,培養(yǎng)學生設(shè)計和完成實驗的能力。

  要通過典型實驗,深入理解化學實驗原理(反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理)、實驗方案的設(shè)計、實驗結(jié)果的處理、實驗安全、實驗評價等,能處理實驗中出現(xiàn)的非 預(yù)期現(xiàn)象,培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰蛣?chuàng)新精神。同時也要學會準確、簡練、全面地表述實驗現(xiàn)象、結(jié)果、過程以及結(jié)論,切實提高實驗?zāi)芰Α?/p>

  2,【不要“迷戀”復習資料】

  學生有正確的學習方法比盲目做題更重要。

  復習是一個學習階段,將已經(jīng)學過的各章各節(jié)的知識在整體觀念的基礎(chǔ)上重新審視,豁然開朗,融會貫通,從學習過程中舉一反三到整門學科知識的融會貫通。

  復習固然可以提高能力檔次,但是提高還是有一定極限的,學生要量力而行,能使精力、時間發(fā)揮的效果,在復習中貫徹拼搏精神,力爭更好的效果。

  3,【復習時要注意的問題 】

  各類習題或是各種考試題,無非都是設(shè)置一些新情景和條件,要求考生分析解決一些問題。這里所考核的,實際上就是接受信息(包括已經(jīng)學過的知識、從做過的實 驗中所得到的信息、考卷上所給的信息等等)、處理信息(將這些信息進行調(diào)用、篩選、轉(zhuǎn)換、重組)和輸出信息(運用文字、符號、方程式、圖表等表達方式)的 能力。這三方面的能力培養(yǎng)要靠平時訓練積累的。

  但練習量必須合理,以保證質(zhì)量為前提,避免簡單的機械重復和陷入“題?!薄Mㄟ^練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環(huán)節(jié)、擴大知識的應(yīng)用范圍和提高能力的目的,從而提高復習效率。

  要善于反思。在復習過程中,特別是做題、單元考試、大型考試后,要善于反思,自己的復習有沒有實效,知識和技能是否獲得了鞏固和深化,分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從自己的實際出發(fā)作進一步思考,

  要講求規(guī)范。注意規(guī)范化學用語的使用(如化學專用名詞、化學反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學式、結(jié)構(gòu)式、電子式等),規(guī)范語言文字的表達能力,力爭使基礎(chǔ)知識和技能一一過關(guān)。

  高三化學第一輪復習計劃指導二

  [考試目標]

  1、了解酸堿中和滴定基本操作方法、誤差分析等。

  2、掌握酸堿中和滴定的簡單計算。

  3、滴定法的綜合應(yīng)用。

  [要點精析]

  中和滴定原理(對于強酸、強堿溶液的滴定反應(yīng)):

  強酸與強堿溶液之間的中和反應(yīng)的實質(zhì)是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),

  即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可寫成:

  或:

  由上式可知:用已知濃度的強酸(或強堿)與未知濃度的強堿(或強酸)反應(yīng),如果測出恰好中和時二者的體積,即可由上式計算出未知液的濃度。

  2、中和滴定中的儀器及試劑

  主要儀器有:酸式滴定管(不能盛放堿性溶液和HF)、堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化劑)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、移液管等.

  試劑有:標準溶液(已知濃度的某溶液)、待測溶液(要測濃度的某溶液),指示劑。

  酸堿中和滴定用酚酞和甲基橙作指示劑,它們的變色范圍:

  酚酞:____(無色)_____8___(淺紅)____10____(紅色)_______;

  甲基橙:___(紅色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黃色)______.

  氧化還原反應(yīng)的滴定常用淀(與I2有關(guān)時);用KMnO4作氧化劑進行氧化還原滴定時,不要加指示劑,KMnO4本身就是指示劑.

  3、滴定管的使用方法

  (1).滴定管是一種精確量具(0.01mL),滴定管有酸式和堿式之分,酸式滴定管用來盛酸性溶液(或KMnO4等氧化劑),堿式滴定管只能用來盛堿性溶液。

  (2).滴定管使用時,先用自來水洗滌,然后用蒸餾水洗滌滴定管2-3次,再用待盛溶液潤洗2-3次后,注入待盛溶液,注意驅(qū)趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數(shù)V1,讀至小數(shù)點后第2位(0.01mL)。

  (3).進行滴定操作時,左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,右手順時針方向不斷地搖動錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發(fā)生突變時停止滴加,記錄讀數(shù)V2。

  (4).滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結(jié)果更可靠,應(yīng)該重復進行三次滴定,最終取三次滴定結(jié)果的平均值。

  4、中和滴定的操作步驟

  (1)滴定前的準備:①洗滌 ②查漏 ③潤洗 ④注液 ⑤排氣泡 ⑥調(diào)整液面 ⑦讀數(shù)

  (2)滴定:①量取待測液并加指示劑 ②滴定至終點并讀數(shù) ③重復操作三次 ④計算

  如:用KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:

  (1).用蒸餾水洗滌堿式滴定管,再用KOH標準溶液潤洗2-3次.

  (2).取KOH標準溶液注入堿式滴定管至”0”刻度以上2-3cm處.

  (3).把盛有KOH標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。

  (4).調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度,記下讀數(shù)V1。

  (5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞作指示劑。

  (6).把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度V2.

  (7).重復操作3次,求平均值。

  注意:滴定時,左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中,右手不斷搖動錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變,當指示劑顏色的突變半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴加,并記錄讀數(shù)V2。

  5、中和滴定結(jié)果的誤差分析

  消耗標準液多,結(jié)果偏高,消耗標準液少,結(jié)果偏低。

  導致測定結(jié)果偏大的幾種情況:

  (1).盛標準液的滴定管水洗后未用標準液潤洗.

  (2).滴定前,盛標準液的滴定管尖嘴處有氣泡就進行滴定,到終點后消失.

  (3).錐形瓶用待測液進行潤洗.

  (4).滴定后,滴定管的尖嘴處懸有標準液液滴。

  (5).滴定后,仰視滴定管讀數(shù)。

  (6).滴定前,俯視滴定管讀數(shù)。

  (7).滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)。

  導致測定結(jié)果偏小的幾種情況:

  (1).盛待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗即取待測液.

  (2).滴定時,待測液濺出了錐形瓶.

  (3).滴定后,俯視滴定管讀數(shù)。

  (4).滴定前,仰視滴定管讀數(shù)。

  (5).滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)。

  6、例題

  例1.已知常溫、常壓下,飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標準鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時,適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是

  A.選石蕊作指示劑,顏色由藍變紅 B.選甲基橙作指示劑,顏色由橙變黃

  C.選酚酞作指示劑,溶液的紅色褪去 D.選甲基橙作指示劑,顏色由黃變橙

  解析:選的指示劑的變色范圍要盡可能接近恰好中和時的pH值。甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,與該滴定后溶液的pH值3.9接近,應(yīng)選甲基橙作指示劑,因滴定時溶液的pH值由大到小,故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。

  答案為D

  例2.用某儀器測量一種溶液時,正確讀數(shù)時為amL,仰視讀數(shù)時為bmL,俯視讀數(shù)時為cmL,若a>b>c,則所使用的儀器可能是

  A.量筒 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.容量瓶

  解析:量筒無“0”刻度,刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方,刻度在下方。量溶液仰視時讀數(shù)偏下方,對于量筒讀數(shù)偏小,滴定管讀數(shù)偏大;俯視時讀數(shù)偏上方,對于量筒讀數(shù)偏小,滴定管讀數(shù)偏大;容量瓶不能用來測量溶液的體積,只有一個刻度。

  答案為BC

  例3.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作:

  A.在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液;

  B.用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;

  C.在天平上準確稱取燒堿樣品wg,在燒瓶中加蒸餾水溶解;

  D.將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)V1 ml

  E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點耗酸體積V2ml。

  回答下列問題:

  (1)正確的操作步驟順序是(填寫字母)____,_____,_____,D,_____。

  (2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意________________________________________。

  (3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。

  (4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________;尖嘴部分應(yīng)__________________。

  (5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為__________;終點時溶液中指示劑的顏色變化是__________________。

  (6)若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,其他操作均正確)

  (7)該燒堿樣品的純度計算式是_____________________。

  解析:該題先配置250mlNaOH溶液,取25ml燒堿溶液于錐形瓶中,用H2SO4進行滴定,以甲基橙做指示劑。滴定過程中需要注意的問題:滴定管應(yīng)用所盛液體潤洗,讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低點相平,尖嘴部分應(yīng)充滿液體等。

  答案:(1)C,A,B,D,E。

  (2) 滴定管應(yīng)垂直;裝液或放液后需等一會兒,待液面上下不發(fā)生變化時才能

  讀數(shù);讀數(shù)時目光不能俯視或仰視,視線應(yīng)與液面最低點相平;讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml。

  (3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。

  (4)零刻度以下的某一刻度;充滿溶液,無氣泡。

  (5)終點時,pH約為3.1~4.4;指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

  (6)偏高。

  高三化學第一輪復習計劃指導三

  1.回歸教材,強化主干基礎(chǔ)知識梳理記憶。

  二十幾天有計劃地以化學課本、配套練習用書、平時復習筆記和自己平時積累的錯題檔案為藍本,利用最佳記憶時間來梳理記憶最基本最重要的化學概念、化學理論、反應(yīng)規(guī)律、重要的方程式及實驗原則等的知識,形成一個完整的知識體系。備忘錄上一定是自己總結(jié)出的最中心、最精辟、最重要、最能體現(xiàn)主題的結(jié)論。強化記憶,為高考(微博)取勝做好基礎(chǔ)保證。

  2.抓住重點,查漏補缺,提升能力。

  了解自己知識弱點,針對這個知識點,突擊一日多題訓練,強調(diào)對概念的實質(zhì)性理解,有針對性地解決知識缺漏,使知識結(jié)構(gòu)優(yōu)化。廣東卷化學考題風格是考核基礎(chǔ)重視能力,內(nèi)容主要體現(xiàn)在主干知識上。這二十幾天要高度重視選擇題訓練,穩(wěn)拿基礎(chǔ)分;四個大題中力爭有機題、原理化學反應(yīng)題不失分,重視實驗?zāi)芰?、新情境中運用基礎(chǔ)知識和基本技能解決問題能力,接受、吸收、整合信息能力的訓練。實驗探究和基本計算能力是學生普遍比較薄弱的地方,在最后的階段可重點做幾個實驗(如摩爾鹽的制備、物質(zhì)分離、離子檢驗、食醋總酸量的測定),全程完成實驗報告,增加實驗經(jīng)驗,答好實驗題。

  3.考前20天,天天做套卷。

  考前20天,天天計時做套卷(50分鐘),目的是保持題感,熟悉題型,體會做題思路。學會把握時間,控制解題速度,樹立高考信心。特別是多練中等題,做一些難度適中的化學高考套題,有利于保持一種躍躍欲試的心理狀態(tài),到了真正考試的時候,可以立刻進入臨戰(zhàn)狀態(tài),取得應(yīng)有的成績。


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