高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分試題及答案

時(shí)間：2024-01-17 11:39:20 文瓊20由分享

　　聰明的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奮得來的，這也驗(yàn)證了那句“天才出于勤奮?！毕旅媸切【帪榇蠹艺淼年P(guān)于高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分試題及答案，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

　　高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分試題及答案

　　一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)

　　1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

　?、俪叵拢?.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

　?、诔爻合?， 18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA

　?、蹖?00 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.1NA

　?、茉诜磻?yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

　?、蓦娊饩珶掋~時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅

　　A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③

　　【答案】C

　　酸鉀中+5價(jià)碘元素被還原生成0價(jià)碘單質(zhì)，每生成3 molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，正確;⑤由于粗銅中含有鋅、鐵等金屬性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)先于銅放電，所以電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極不一定溶解32 g銅，錯(cuò)誤。

　　考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算

　　2.下列各組說法一定正確的是(　　)

　　A.強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬

　　B.純凈物：冰水混合物;含氧40%的氧化鎂

　　C.有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

　　D.同位素：H2、D2、T2

　　【答案】B

　　考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類

　　3.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

　　A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.

　　【答案】A

　　【解析】

　　試題分析：完全反應(yīng)生成硝酸，則整個(gè)過程中硝酸反應(yīng)前后沒有變化，即銅失去的電子都被氧氣得到了。根據(jù)得失電子守恒，氧氣的物質(zhì)的量為1.68/22.4=0.075mol，則銅的物質(zhì)的量為0.075×4/2=0.15mol，根據(jù)銅離子結(jié)合2個(gè)氫氧根離子分析，需要的氫氧根的物質(zhì)的量為0.3摩爾，則氫氧化鈉的體積為0.3/5=0.06L,，即60毫升，選A。

　　考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　4.下列敘述正確的是( )

　　A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

　　B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

　　C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

　　D.同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A錯(cuò)誤;B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，B錯(cuò)誤;C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確;D.同溫同容下，根據(jù)PV=nRT可知兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D錯(cuò)誤，答案選C。

　　考點(diǎn)：本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用

　　5.下列說法正確的是( )

　　A.2 mol·L-1 KCl溶液與1 mol·L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L-1

　　B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g

　　C.22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

　　D.把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

　　【答案】A

　　考點(diǎn)：考查溶液組成的有關(guān)計(jì)算

　　6.下列體系中，離子能大量共存的是 ( )

　　A.無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-

　　B.使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

　　C.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

　　D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：A.MnO4-是紫色離子，不會大量存在于無色溶液中，A錯(cuò);B.使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子在堿性環(huán)境中不反應(yīng)，可以大量共存，B對;滴加KSCN顯紅色的溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+會和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò);HCO3-和OH-會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)。

　　考點(diǎn)：離子的大量共存問題。

　　7.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

　　A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O

　　B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

　　C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O

　　D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　【答案】D

　　考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷

　　8.某溶液除水電離出的H+、OH-之外僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )

　　A.該溶液中肯定不含Ba2+

　　B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種

　　C.若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0 g固體

　　D.該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮;由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子。A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確;B、溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失;根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，B錯(cuò)誤;C、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正確;D、根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正確，答案選B。

　　考點(diǎn):本題主要是考查離子的檢驗(yàn)

　　9.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NAOH溶液的過程： ( )

　　該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有

　　A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

　　【答案】C

　　考點(diǎn)：考查配制溶液的操作正誤判斷。

　　10.某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有 ( )

　　A.4種 B.3種 C.2種 D.1種

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：加入氫氧化鋇，溶液中的銨根離子、鎂離子、亞鐵離子、硫酸根都反應(yīng)，分別生成氣體或沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，加熱情況下，氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，加入過量的氫碘酸，偏鋁酸根離子反應(yīng)回到鋁離子，氫氧化鎂反應(yīng)回到鎂離子，氫氧化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以減少的離子有銨根離子和硫酸根離子，選C。

　　考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)

　　11.將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上______+______→______+______+______+______ 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是( )

　　A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

　　B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

　　C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

　　D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

　　【答案】B

　　考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)

　　12.工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯(cuò)誤的是

　　A.氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

　　B.酸性：H2SO4>H2SeO4

　　C.析出1mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2

　　D.亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：A.在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。在2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O中，氧化劑是H2SeO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性H2SeO4>Cl2;在Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，H2SO3是還原劑，則氧化性Cl2>H2SO3，A項(xiàng)正確;B.同一主族的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，元素的非金屬性S>Se，所以酸性：H2SO4>H2SeO4，B項(xiàng)正確;C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，析出l mol硒，轉(zhuǎn)移4mol電子，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在亞硒酸中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，介于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，理論上既有氧化性，又有還原性，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O、Cl2+SO2+2H2O =2HCl+H2SO4，還原性：亞硫酸大于亞硒酸，D項(xiàng)正確;答案選C。

　　考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備過程中的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律的知識。

　　13.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是

　　A.3H2S+2NO3- +2H+ =2NO↑+3S↓+ 4H2O

　　B.3Fe3++ 3NO3- +6H2S =3NO↑+ 6S↓+3Fe2++6H2O

　　C.Fe3++3NO3- +5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

　　D.Fe3++9NO3- +14H2S+ 8H+=9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

　　【答案】B

　　考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，氧化性強(qiáng)弱的大小比較等知識。

　　14.向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量溶度為( )

　　A.0.5 moL·L-1 B.1.0 moL ·L-1 C.1.2 moL ·L-1 D.1.5 moL·L-1

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：還原性是I->Fe2+>Br-，即氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子。氯氣的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，反應(yīng)中得到0.15mol×2=0.3mol電子。設(shè)原混合液中FeI2的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知2x+x=0.3，解得x=0.1，所以碘化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是0.1mol÷0.1L=1mol/L，答案選B。

　　考點(diǎn)：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

　　15.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

　?、僭芤褐械腂r-一定被氧化;②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

　　A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

　　【答案】B

　　考點(diǎn)：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

　　16.下列關(guān)于離子方程式的評價(jià)正確的是

　　選項(xiàng) 離子方程式評價(jià) A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

　　2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正確;

　　Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：

　　2Cl--2e-===Cl2↑ 正確;

　　Cl-優(yōu)先于OH-放電 C 過量SO2通入到NaClO溶液中：

　　SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO 正確;

　　H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

　　Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO+2H2O 正確;

　　Mg(OH)2比MgCO3更難溶【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：A、氯氣過量，離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A錯(cuò)誤;B、銅是活性電極，則用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式為Cu-2e—=Cu2+，B錯(cuò)誤;C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤;D、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確，答案選D。

　　考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷

　　二、非選擇題(5小題，共52分)

　　17.(8分)某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

　　為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示：

　　(1)該溶液中一定含有的陽離子是___________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，溶液中一定不存在的陰離子是_____________;

　　(2)請寫出沉淀減少的離子方程式___________________。

　　【答案】(8分，每空2分)

　　(1)H+ Al3+ NH4+ Mg2+ ; 2:2:2:3 OH- CO32― AlO2―

　　(2)Al(OH)3+OH-= AlO2―+2H2O

　　(2)沉淀減少的離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

　　考點(diǎn)：考查離子共存的判斷。

　　18.(10分)下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，

　　試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

　　(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

　　(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L的稀鹽酸。

　?、僭搶W(xué)生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;

　　②所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有。

　?、巯铝胁僮鲗?dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是 (填字母)。

　　A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面

　　B.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容

　　C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

　　D.定容時(shí)仰視液面

　　E.未洗滌燒杯和玻璃棒

　　(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(填選項(xiàng)字母)

　　a. b.

　　c. d.

　　【答案】(10分，每空2分)

　　(1)12;(2)① 14.6;② 250 mL容量瓶;③ ADE;(3)d;

　　考點(diǎn)：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　19.(10分)含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除氮污染。

　　(1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

　　□NO3—+□Al+□ H2O―→□ N2↑+□ Al(OH)3+□OH-

　　(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol還原產(chǎn)物，將有___個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

　　(3)現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO(設(shè)氮元素都以NO的形式存在)，則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為________。

　　【答案】(10分，每空2分)(1)6 10 18 3 10 6 (2)Al N2 10NA (3)0.5 mol

　　考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式判斷、判斷及有關(guān)計(jì)算

　　20.(13分)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒，會產(chǎn)生H2;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。

　　則(1)溶液中一定含有的陽離子有　　，一定不含有的離子有　　.

　　(2)C→D的離子方程式為　 .

　　(3)由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為　　mol?L﹣1和　　mol?L﹣1

　　【答案】(13分) (1)(7分)①：H+、NH4+、Mg2+、Al3+;② CO32﹣、NO3﹣、Fe3+;

　　(2)(2分) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;(3) (每空2分) ① 1;② 0.5

　　【解析】

　　試題分析：①向可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣的溶液中加入鋅粒，會產(chǎn)生H2，說明含有H+，由于H+與CO32﹣會發(fā)生反應(yīng)形成CO2、H2O，因此不能存在CO32﹣;H+與NO3﹣起硝酸的作用，有強(qiáng)的氧化性，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此也不能存在NO3﹣;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能含有Fe3+，根據(jù)圖示當(dāng)加入NaOH溶液過量時(shí)沉淀減少，但仍然存在沉淀，說明含有Mg2+、Al3+;在B、C段沉淀的質(zhì)量不變，說明含有NH4+，在該段發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O。則(1)溶液中一定含有的陽離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的離子有CO32﹣、NO3﹣、Fe3+.(2)在C→D的發(fā)生的反應(yīng)是過量的NaOH溶液與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)的方程式，為Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.(3)在A→B段發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，在C→D段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O;根據(jù)C→D段反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量可知n(Al3+)=n[Al (OH)3]=0.1mol，則在A→B段發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓消耗的NaOH的物質(zhì)的量是0.3mol，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH物質(zhì)的量是0.4mol-0.3mol=0.1mol，則n(Mg2+)=0.1mol/2=0.05mol，根據(jù)c=n/V可得c(Mg2+)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，c(Al3+)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。

　　考點(diǎn)：考查溶液成分的確定及微粒物質(zhì)的量濃度的化學(xué)計(jì)算的知識。

　　21.(11分)“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想。根據(jù)所學(xué)知識及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

　　(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃。你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號是用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn)，簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

　　(2)己知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

　?、傧虻任镔|(zhì)的量濃度的Na2C03, CH3COONa, NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

　?、谙驖舛染鶠?.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010 mol-L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化學(xué)式為。

　　(3)分別向四份各100 ML,濃度均為2 mo1-L-1的FeC13溶液中，加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物，得到如下數(shù)據(jù)：

　?、俑鶕?jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為。

　?、诟鶕?jù)表中的數(shù)據(jù)分析I反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽離子有〔用離子符號表示) 。

　　【答案】(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3)(2分)取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅(1分)

　　(2)①CO32-+H+=HCO3-(2分)②AgCl(2分)

　　(3)①1∶1(2分);②Fe3+、Fe2+、Cu2+(2分)(漏答或答錯(cuò)均不給分)