高考化學(xué)重要的知識
化學(xué)推斷題可以說是化學(xué)考試中的重中之重，高考的時候一定要將推斷題的分數(shù)拿下，可是想要做好推斷題我們要掌握哪些知識點呢?下面是小編為大家整理的高考化學(xué)重要的知識，希望對大家有用!
高考化學(xué)推斷題知識
一、含量與物理性質(zhì)
1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。
2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。
3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。
4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。
5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。
7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。
8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。
二、化學(xué)性質(zhì)與用途
1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。
2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。
3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。
4、P是在空氣中能自燃的元素。
5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。
8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。
三、10電子微粒組
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-
四、18粒子微電組
1、原子Ar
2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、陽離子K+、Ca2+、PH4+
4、陰離子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
高考化學(xué)考點知識
一、物理性質(zhì)
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
二、實驗室制法
甲烷：
CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱(同O2、NH3)
無水(不能用NaAc晶體)
CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
乙烯：
C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)
堿石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：
CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和NaCl：降低反應(yīng)速率
導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管
乙醇：
CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH
注：無水CuSO4驗水(白→藍)
提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾
三、燃燒現(xiàn)象
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇：火焰呈淡藍色放大量熱
含碳的質(zhì)量分數(shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)
苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應(yīng)方程式
烷：取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注意：
4種生成物里只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
烯：
1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)
注：斷雙鍵→兩個“半鍵”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識
1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子
2、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求) (1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。
(2)①配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物
?、谛纬蓷l件：
a.中心原子(或離子)必須存在空軌道
b.配位體具有提供孤電子對的原子
③配合物的組成
?、芘浜衔锏男再|(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。
3、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。
范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。
4、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。
5、分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。
6、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。
影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點，增大溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。
7、幾種比較：
(1)離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較
(2)非極性鍵和極性鍵的比較
?、俨煌惥w：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體
?、谕N類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。
a.離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
b.分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。
c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
?、鄢爻合聽顟B(tài)
a.熔點：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)
b.沸點：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)
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