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2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案

時(shí)間: 燕純0 分享

  教學(xué)是一種創(chuàng)造性勞動(dòng)。寫(xiě)一份優(yōu)秀教案是設(shè)計(jì)者教育思想、智慧、動(dòng)機(jī)、經(jīng)驗(yàn)、個(gè)性和教學(xué)藝術(shù)性的綜合體現(xiàn)。接下來(lái)是小編為大家整理的2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案,希望大家喜歡!

  2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案一

  【教學(xué)目標(biāo)】

  知識(shí)與技能

  (1)了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。

  (2)了解分子的極性。

  過(guò)程與方法

  (1)學(xué)會(huì)判斷極性鍵和非極性鍵的方法。

  (2)結(jié)合常見(jiàn)分子的立體結(jié)構(gòu),判斷極性分子和非極性分子。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀

  培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題 、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

  【教學(xué)重點(diǎn)】 分子極性的判斷

  【教學(xué)難點(diǎn)】 準(zhǔn)確判斷分子極性

  【教學(xué)方法】 啟發(fā)講授、討論

  【教學(xué)過(guò)程】

  (導(dǎo)入新課)

  【講述】同學(xué)們,早上好,在必修2對(duì)化學(xué)鍵那一章節(jié)的學(xué)習(xí)中,我們認(rèn)識(shí)了離子鍵和共價(jià)鍵。

  那么我們一起來(lái)回憶一下什么是離子鍵? 什么是共價(jià)鍵?

  (PPT:離子鍵——陰、陽(yáng)離子間的相互作用。 共價(jià)鍵——原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。 共價(jià)鍵又分為:極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。)

  【講解】同學(xué)們我們一起來(lái)回憶一下,極性鍵和非極性鍵又各有什么特點(diǎn)呢?

  我們先來(lái)看一下H2 、Cl2 這兩種氣體分子中,原子與原子之間鍵合電子會(huì)不會(huì)發(fā)生偏移?

  (板書(shū)) H—H Cl—Cl

  在建的兩邊是相同的原子,對(duì)電子的吸引力大小,也就是電負(fù)性大小是不是一樣的呀,所以電子在他們之間不會(huì)發(fā)生偏移,也就是形成了非極性鍵。

  【提問(wèn)】我們?cè)僖黄鹂匆幌翲Cl分子中成鍵情況,哪一位同學(xué)來(lái)寫(xiě)一下HCl的電子式?

  (板書(shū))H:Cl H—Cl

  非常好!!我們一起來(lái)分析一下,Cl原子的電負(fù)性大,也就是Cl原子對(duì)電子的吸引力大于H,就像一個(gè)個(gè)子高大的男生和一個(gè)女生同時(shí)看上了一樣?xùn)|西,男生的力氣大些,肯定把東西往自己那邊拉,而女生呢?她的力氣沒(méi)男生的大,但她也不可能放手,所以形成的局面就是東西向男生那邊偏移了一些。就像鍵合電子向Cl那邊偏移一些,使得H原子帶少量正電,呈正電性:而Cl原子呈負(fù)電性。它們之間所形成的是電子發(fā)生偏移的極性共價(jià)鍵。

  (新課推進(jìn))

  【講解】鍵的極性判斷的依據(jù)是什么呢?

  【學(xué)生回答】……看共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移。

  【講述】對(duì),在非極性鍵中,共用電子對(duì)無(wú)偏向(表明了電荷分布均勻)

  在極性鍵中,共用電子對(duì)有偏向(表明了電荷分布不均勻)

  【提問(wèn)】這些都是我們通過(guò)實(shí)例觀察出來(lái)的現(xiàn)象,那么共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移又是由什么引起的呢?

  2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案二

  第一課時(shí)

  [復(fù)習(xí)]必修(2)所學(xué)的極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵定義。

  [講述]由不同原子形成的共價(jià)鍵,電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移,是極性鍵,極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子,一個(gè)呈正電性(δ+),另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

  [板書(shū)] ]第三節(jié) 分子的性質(zhì)

  一、鍵的極性和分子的極性

  1、極性鍵:由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性(δ+),另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

  [講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中,正電荷中心和負(fù)電中心不重合,使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+),另一部分呈負(fù)電性(δ一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

  [板書(shū)]2、有極性分子和非極性分子:極性分子中,正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

  [投影] 圖2—28

  EMBED PBrush

  [練習(xí)]根據(jù)圖2—28,思考和回答下列問(wèn)題:

  1、以下雙原子分子中,哪些是極性分子,分子哪些是非極性分子?H2 02 C12 HCl

  2.以下非金屬單質(zhì)分子中,哪個(gè)是極性分子,哪個(gè)是非極性分子?P4 C60

  3.以下化合物分子中,哪些是極性分子,哪些是非極性分子?

  CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl

  [回答]1、H2 02 C12 極性分子 HCl ,非極 性分子。2、P4 C60都是非極性分子。3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子,CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。

  [講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵 的極性的向量和。只含非極性鍵 的分子也不一定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒(méi)有極性,必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí),是非極性分子,否則 是極性分子。

  [板書(shū)]3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱,為正某某圖形,則為非極性分子。

  [自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

  [問(wèn)題]1、什么是表面活性劑?親水基團(tuán)?疏水基團(tuán)?肥皂和洗滌劑的去污原 理是什么?

  EMBED PBrush

  2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說(shuō)明。

  EMBED PBrush

  3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?

  [板書(shū)]三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響

  [講述]降溫加壓氣體會(huì)液化,降溫液體會(huì)凝固,這一事實(shí)表明,分子之間存在著相互作用力 。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用 力的科學(xué)家,因而把這類分子問(wèn)作用力稱為范德華力。范德華力很弱,約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大;分子的極性越大,范德華 力也越大。

  [投影]

  EMBED PBrush

  [板書(shū)]范德華力:分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱,約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大;分子的極性越大,范德華力也越大。

  [思考]怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2~I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高?

  [回答]相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高。

  [設(shè)問(wèn)]夏天經(jīng)常見(jiàn)到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行,卻掉不下來(lái),為什么?

  [講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到,壁虎的四足覆蓋著幾十萬(wàn)條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸 的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明,如果在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬(wàn)條壁虎足的細(xì)毛,可以吊起20kg重的物體。近年來(lái),有人用計(jì)算機(jī)模擬,證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。

  2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案三

  教學(xué)目標(biāo):

  1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;

  2、結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu),判斷極性分子和非極性分子;

  3、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

  重點(diǎn)、難點(diǎn):多原子分子中,極性分子和非極性分子的判斷。

  課前預(yù)習(xí)

  1、共價(jià)鍵有兩種: 和 。其中極性共價(jià)鍵指 :,簡(jiǎn)稱極性鍵;非極性共價(jià)鍵指 ,又簡(jiǎn)稱非極性鍵。

  2、分子有 分子和 分子之分。

  3、極性鍵和非極性鍵的判斷,可歸納為: (填“相同”或“不同”,下同)元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,如A-A型;元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵,如A-B型

  學(xué)習(xí)過(guò)程

  創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境:

  1、如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念;

  2、如何理解電負(fù)性概念;

  3、寫(xiě)出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。

  提出問(wèn)題:

  由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同?

  討論與歸納:

  通過(guò)觀察、思考、討論。一般說(shuō)來(lái),同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移,是 。而由不同原子形成的共價(jià)鍵,電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移,是 。

  提出問(wèn)題:

  (1)共價(jià)鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性?

  (2)由非極性鍵形成的分子中,正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布?是否重合?

  (3)由極性鍵形成的分子中,怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心?

  討論交流:

  利用教科書(shū)提供的例子,以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過(guò)的向量合成方法,討論、研究判斷分子極性的方法。

  總結(jié)歸納:

  (1)由極性鍵形成的雙原子、多原子分子,其正電中心和負(fù)電中心重合,所以都是非極性分子。如: 。

  (2)含極性鍵的分子有沒(méi)有極性,必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。

  當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí),是非極性分子。如: 。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性向量和不等于零時(shí),是極性分子。如: 。

  (3)引導(dǎo)學(xué)生完成下列表格

  分子 共價(jià)鍵的極性 分子中正負(fù)

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