国产成人v爽在线免播放观看,日韩欧美色,久久99国产精品久久99软件,亚洲综合色网站,国产欧美日韩中文久久,色99在线,亚洲伦理一区二区

學(xué)習(xí)啦 > 學(xué)習(xí)方法 > 高中學(xué)習(xí)方法 > 高三學(xué)習(xí)方法 > 高三化學(xué) >

高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全

時(shí)間: 燕純20 分享

  共價(jià)鍵(covalent bond),是化學(xué)鍵的一種,兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu),像這樣由幾個(gè)相鄰原子通過共用電子并與共用電子之間形成的一種強(qiáng)烈作用叫做共價(jià)鍵。接下來是小編為大家整理的高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全,希望大家喜歡!

  高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全一

  知識與技能:

  1. 復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的概念,能用電子式表示物質(zhì)的形成過程。

  2.知道共價(jià)鍵的主要類型為σ鍵和π鍵。

  3. 說出σ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。

  過程與方法:

  類比、歸納、判斷、推理的方法,注意概念之間的區(qū)別和聯(lián)系,熟悉掌握各知識點(diǎn)的共性和差異性。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀:

  使學(xué)生感受到在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度解釋分子的某些性質(zhì),并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì),體驗(yàn)科學(xué)的魅力,進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

  教學(xué)重點(diǎn):σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。

  教學(xué)難點(diǎn):σ鍵和π鍵的特征。

  教學(xué)過程:

  [引入] 在第一章中我們學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),知道了大多數(shù)原子是會(huì)構(gòu)成分子。那么原子是如何構(gòu)成分子的呢?通過必修二的學(xué)習(xí)我們知道原子之間可以通過離子鍵形成離子化合物,通過共價(jià)鍵形成分子。這節(jié)課我們先來討論共價(jià)鍵。

  [板書] 第一節(jié) 共價(jià)鍵

  [復(fù)習(xí)] 請大家回憶如何用電子式表示H2,HCl,C12的形成過程?

  [學(xué)生活動(dòng)] 請學(xué)生寫在黑板上。

  [師生討論] 討論H2,HCl,C12 的共同點(diǎn)。

  ]板書]一. 共價(jià)鍵的本質(zhì):原子之間形成共用電子對。

  [師生互動(dòng)]“按共價(jià)鍵的共用電子對理論,不可能有H3,H2Cl和Cl3分子,這表明共價(jià)鍵具有飽和性. ”此句話的含義。

  [總結(jié)]共價(jià)鍵的飽和性:按照共價(jià)鍵的共用電子對理論,一個(gè)原子有幾個(gè)未

  成對電子,便可和幾個(gè)自旋相反的未成對電子配對成鍵,這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。H 原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對電子,因而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。

  [設(shè)問]我們在第一章學(xué)習(xí)了H原子1s原子軌道是球形,那么當(dāng)兩個(gè)氫原子形成氫分子時(shí),它們的原子軌道的是如何重疊的呢?請同學(xué)們不看課本,用橡皮泥做出兩個(gè)S軌道,從數(shù)學(xué)的角度試試他們有幾種重疊方式呢?

  [師生互動(dòng)]請學(xué)生講講他們的想法。

  [閱讀教材]圖2-1

  [師生討論] 兩個(gè)S軌道為什么是部分重疊,而不是相切或完全重疊?

  [總結(jié)] “相切”未成對電子不能配對成鍵;由于存在著原子核之間的斥力,電子之間的斥力,不能“完全重疊”。

  [演示動(dòng)畫] H2的形成過程。

  [講解] H2共價(jià)鍵電子云特征。

  [板書]二. 共價(jià)鍵的類型

  [板書] 1. σ鍵 :以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價(jià)鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對稱.如H-H鍵. “

  [設(shè)問]H2分子里的σ鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的, 沿原子核連線為軸旋轉(zhuǎn)共價(jià)鍵電子云的圖形不變,可稱為 “s—sσ鍵,s電子和p電子,p電子和p電子重疊是否也能形成σ鍵呢?

  [板書]類型:s—sσ,s — p σ,p — p σ

  [學(xué)生動(dòng)手] 試圖做出s — p σ鍵、p — p σ鍵。(不看課本)

  突出“成鍵方式”

  [師生討論] 哪種成鍵方式形成的共價(jià)鍵電子云圖形是軸對稱?

  [放映動(dòng)畫] 總結(jié)σ鍵特征。

  形成σ鍵的原子軌道重疊程度較大,故σ鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性.

  共價(jià)單鍵為σ鍵。

  [板書]特點(diǎn)“頭碰頭”軸對稱。

  [科學(xué)探究] O2的共價(jià)鍵類型

  [師生互動(dòng)] 討論O2的O原子的未成對電子的配對方式。

  高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全二

  教 材 分 析

  重點(diǎn):價(jià)層電子對互斥模型

  難點(diǎn):價(jià)層電子對互斥模型

  板書

  設(shè)計(jì)

  示意

  框圖 δ鍵:(以“頭碰頭”重疊形式)

  特征:以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價(jià)鍵的圖形不變,軸對稱圖形。

  種類:S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

  π鍵

  特征:鏡像對稱

  δ鍵和π鍵比較

  重疊方式

  δ鍵:頭碰頭

  π鍵:肩并肩

 ?、讦逆I比π鍵的強(qiáng)度較大

 ?、鄢涉I電子:δ鍵 S-S S-P P-P

  π鍵 P-P

  δ鍵成單鍵

  π鍵成雙鍵、叁鍵

  4.共價(jià)鍵的特征

  飽和性、方向性

  教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)(重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo),含課練、作業(yè)) 個(gè)人備課 [復(fù)習(xí)引入]

  HCl的形成過程

  [設(shè)問]

  前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論,對于HCl中H、Cl原子形成共價(jià)鍵時(shí),電子云如何重疊?

  例:H2的形成

  [講解、小結(jié)]

  [板書]

  1.δ鍵:(以“頭碰頭”重疊形式)

  特征:以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價(jià)鍵的圖形不變,軸對稱圖形。

  種類:S-Sδ鍵 S-Pδ鍵 P-Pδ鍵

  [過渡]

  P電子和P電子除能形成δ鍵外,還能形成π鍵

  [板書]2.π鍵

  [講解]

  a.特征:每個(gè)π鍵的電子云有兩塊組成,分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè),如果以它們之間包含原子核的平面鏡面,它們互為鏡像,這種特征稱為鏡像對稱。

  δ鍵和π鍵比較

  重疊方式

  δ鍵:頭碰頭

  π鍵:肩并肩

 ?、讦逆I比π鍵的強(qiáng)度較大

  成鍵電子:δ鍵 S-S S-P P-P

  π鍵 P-P

  δ鍵成單鍵

  π鍵成雙鍵、叁鍵

  4.共價(jià)鍵的特征

  飽和性、方向性

  [科學(xué)探究] 講解

  [小結(jié)]

  生歸納本節(jié)重點(diǎn),老師小結(jié)

  教 學(xué) 后 記 科目 化 學(xué) 年級 高二 班級 時(shí)間 課題 共價(jià)鍵(第二課時(shí) ) (知識、能力、品德)

  教 學(xué) 目 標(biāo) 1.認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念

  2.能用鍵參數(shù)――鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)

  3.知道等電子原理,結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用”

  (重點(diǎn)、難點(diǎn))

  教 材 分 析

  重點(diǎn):鍵參數(shù)的概念,等電子原理

  難點(diǎn):鍵參數(shù)的概念,等電子原理

  板書

  設(shè)計(jì)

  示意

  框圖 二、鍵參數(shù)

  1.鍵能

 ?、俑拍睿簹鈶B(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。

 ?、趩挝唬簁J/mol

 ?、坻I能越大,形成化學(xué)鍵放出的能量越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

  高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全三

  一、教學(xué)設(shè)計(jì)

  在化學(xué)2中學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的初步知識,知道了離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程。本節(jié)將在電子云和原子軌道等概念基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的知識,包括共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵,以及鍵能、鍵長、鍵角等知識。教學(xué)時(shí)要注意運(yùn)用圖片引導(dǎo)學(xué)生形象思維,理解σ鍵和π鍵的特征;充分利用數(shù)據(jù)和具體例子幫助學(xué)生理解鍵能、鍵長、鍵角等與簡單分子的某些性質(zhì)的關(guān)系。

  教學(xué)重點(diǎn):

  1.σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì);

  2.用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。

  教學(xué)難點(diǎn):

  1.σ鍵和π鍵的特征;

  2.鍵角。

  具體教學(xué)建議:

  1.可以通過制作原子軌道模型的方式來幫助學(xué)生理解σ鍵和π鍵的特征。

  2.可以引導(dǎo)學(xué)生充分利用表2-1和表2-2,從定量的角度理解鍵能、鍵長與分子性質(zhì)的關(guān)系。

  3.鍵角是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn),可以介紹一些學(xué)生比較熟悉的分子的鍵角,如CO2、H2O、CH4NH3等,并引出共價(jià)鍵具有方向性。介紹鍵角時(shí)不要求對具體角度做解釋,留待下一節(jié)繼續(xù)學(xué)習(xí)。

  4.關(guān)于等電子原理,只需以教科書上的CO和N2為例,簡單介紹等電子原理的概念即可。還可例舉CH4和NH4+,但不要做太多的擴(kuò)展。

  教學(xué)方案參考

  共價(jià)鍵

  【學(xué)與問】

  1、共價(jià)鍵是 通過 形成的 。

  其實(shí)質(zhì)是 。

  2、核外電子的能級分為 ,S,p能級的輪廓圖分別是: , . S,p原子軌道分別有 , .

  3、電子式是 。用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過程 ,

  。在H2、HCl、Cl2中,均存在共價(jià)鍵,即有電子云的重疊,分別是哪個(gè)能級電子云的重疊: ,

  。重疊方向可概括為: .以頭碰頭形成的共價(jià)鍵稱為    ,說明共價(jià)鍵具有   性;為什么不能形成H3、H2Cl、Cl3分子:因?yàn)?/p>

  說明共價(jià)鍵具有   性.

  4、σ鍵的成鍵電子:H2中成鍵電子是   ,稱為    ;HCl中成鍵電子是    ;稱為     ;Cl2中成鍵電子是   ,稱為    .

  5、σ鍵的特征:                                .

  6、寫出N2、 CO2、H2O和CH4的結(jié)構(gòu)式:    ,    ,    .    .

  成鍵電子分別為N2     ,CO2     ,H2O     ,CH4     電子云

  將如何重疊?

  7、π鍵的成鍵電子:      ,電子云的重疊方式為     ,π鍵的特點(diǎn)是

  8、以上由原子軌道相互重疊形成的        總稱      ,是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中                  .σ鍵和π鍵成鍵的一般規(guī)律是:共價(jià)單鍵是   ;共價(jià)雙鍵中               ;共價(jià)三鍵

  【科學(xué)探究】

  已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵,你能模仿圖2-1、2-2、2-3,通過畫圖來描述么?(提示:氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子一個(gè)形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵)

  鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對,為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來理解嗎?討論后填寫下表:

  原子 Na   Cl H     Cl C     O 電負(fù)性 電負(fù)性之差(絕對值) 結(jié)論:當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大,化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會(huì)被共用,形成的將是

  而   鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。 3.乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成?

  方案Ⅰ制作模型學(xué)習(xí)σ鍵和π鍵

  創(chuàng)設(shè)問題情景:復(fù)習(xí)以NaCl為代表的離子鍵的形成過程;(2復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的概念。

  提出問題: 1兩個(gè)H在形成H2時(shí),電子云如何重疊?(2)在HCl、Cl2中,電子云如何重疊?

  制作模型:學(xué)生以小組合作學(xué)習(xí)的形式,利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。根據(jù)制作的模型,以H2、HCl、Cl2為例,研究它們在形成分子時(shí)原子軌道的重疊方式,即σ鍵和π鍵的成鍵過程,體會(huì)σ鍵可以旋轉(zhuǎn)而π鍵不能旋轉(zhuǎn)。

  歸納總結(jié):σ鍵是兩原子在成鍵時(shí),電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵,這種重疊方式符合能量最低,最穩(wěn)定;σ鍵是軸對稱的,可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。π鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊,π鍵的電子云由兩塊組成,分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè),互為鏡像,不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。在分子結(jié)構(gòu)中,共價(jià)單鍵是σ鍵;而雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵;共價(jià)三鍵是由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成的。



高中化學(xué)共價(jià)鍵教案大全相關(guān)文章:

高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)

2020高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案

高一化學(xué)常見化學(xué)鍵

高中化學(xué)鍵知識點(diǎn)

2020高中化學(xué)金屬晶體教案

新課改下高中化學(xué)教學(xué)心得范文

高中化學(xué)聽課心得體會(huì)

2020高中高一開學(xué)第一課教案優(yōu)秀3篇

高中化學(xué)共價(jià)鍵的練習(xí)題和答案

教師實(shí)習(xí)心得實(shí)踐教案模板大全1000字

451476