江蘇高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-03-14 06:24:38 巧綿20由分享

高考進(jìn)入沖刺階段，江蘇地區(qū)的考生也正在認(rèn)真?zhèn)淇?，你知道化學(xué)這門科目需要復(fù)習(xí)哪些知識(shí)點(diǎn)嗎?下面就是小編給大家?guī)?lái)的江蘇高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家喜歡！

高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1. 有機(jī)物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成中不含氫。

2. 有機(jī)物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。

3. 鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。

4. 鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元?dú)?代烷通常為氣體。

5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。

7. 分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“-CH2-”原子團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。

8. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

9. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10. 酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng);但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。

11. 酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。

12. 酯一般通過(guò)酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。

13. 有機(jī)物中的油一般是指由髙級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。

14. 蠟的主要成分一般是指髙級(jí)脂肪酸與髙級(jí)脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級(jí)烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。

15. 同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示; 但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。

16. 絲和毛一般是指蠶絲和動(dòng)物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機(jī)玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

高一化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶于水。是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。

2、硝酸(HNO3)：

(1)硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。

(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強(qiáng)氧化性)。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO，如：

①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。

常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，(說(shuō)成不反應(yīng)是不妥的)，加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：

當(dāng)溶液中有H+和NO3-時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強(qiáng)還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。)

3、氨氣(NH3)

(1)氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn))。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。

(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì)：

a. 溶于水溶液呈弱堿性：

生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：

氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量，水微弱電離出來(lái))。

噴泉實(shí)驗(yàn)的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

高中化學(xué)選修三知識(shí)點(diǎn)

1、金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽(yáng)離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子

22、簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)

概念

表示

條件

共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。

A：電子對(duì)給予體

B：電子對(duì)接受體

其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須能接受孤對(duì)電子的軌道。

(1)配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵，即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵。

(2)①配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物

②形成條件：

a.中心原子(或離子)必須存在空軌道

b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子

③配合物的組成

④配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。

23、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。

范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。

24、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。

25、分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高，但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。

26、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。

影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性

表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。

27、物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較

①不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體

②同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。

a.離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。

b.分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。

c.原子晶體：鍵長(zhǎng)越小、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高。

③常溫常壓下?tīng)顟B(tài)

a.熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)

b.沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)