江蘇高考化學(xué)知識點總結(jié)
高考進入沖刺階段,江蘇地區(qū)的考生也正在認(rèn)真?zhèn)淇?,你知道化學(xué)這門科目需要復(fù)習(xí)哪些知識點嗎?下面就是小編給大家?guī)淼慕K高考化學(xué)知識點總結(jié),希望大家喜歡!
高考化學(xué)易錯知識點
1. 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。
2. 有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。
3. 鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。
4. 鹵代烴一般為液態(tài),不溶于水;但一元氣 代烷通常為氣體。
5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮),繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸,并不屬于酸類,而是酚類。
7. 分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子 團的物質(zhì)一般是同系物,但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。
8. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
9. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
10. 酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng);但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。
11. 酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。
12. 酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。
13. 有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。
14. 蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。
15. 同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示; 但表示的并不都是同分異構(gòu)體,如淀 粉與纖維素。
16. 絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā),其 成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素,人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。
17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。
高一化學(xué)考點知識點
氮及其化合物
1、氮的氧化物:NO2和NO
N2+O2 ========高溫或放電 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定: 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮:無色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),不溶于水。是空氣中的污染物。
二氧化氮:紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):
3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。
2、硝酸(HNO3):
(1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發(fā),在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。
(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑,能氧化大多數(shù)金屬,但不放出氫氣,通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,稀硝酸產(chǎn)生NO,如:
①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2;反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。
常溫下,F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(說成不反應(yīng)是不妥的),加熱時能發(fā)生反應(yīng):
當(dāng)溶液中有H+和NO3-時,相當(dāng)于溶液中含HNO3,此時,因為硝酸具有強氧化性,使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。)
3、氨氣(NH3)
(1)氨氣的物理性質(zhì):無色氣體,有刺激性氣味、比空氣輕,易液化,極易溶于水,1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。
(2)氨氣的化學(xué)性質(zhì):
a. 溶于水溶液呈弱堿性:
生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會分解:
氨氣或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水濃度越大密度越小,計算氨水濃度時,溶質(zhì)是NH3,而不是NH3·H2O。
氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量,水微弱電離出來)。
噴泉實驗的原理:是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差,使氣體容器內(nèi)壓強降低,外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi),在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。
高中化學(xué)選修三知識點
1、金屬鍵的強弱和金屬晶體熔沸點的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小,金屬鍵越強,熔沸點越高,如熔點:NaNa>K>Rb>Cs。金屬鍵的強弱可以用金屬的原子
22、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求)
概念
表示
條件
共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。
A:電子對給予體
B:電子對接受體
其中一個原子必須提供孤對電子,另一原子必須能接受孤對電子的軌道。
(1)配位鍵:一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵,即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子,一方提供空軌道而形成的共價鍵。
(2)①配合物:由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物
②形成條件:
a.中心原子(或離子)必須存在空軌道
b.配位體具有提供孤電子對的原子
③配合物的組成
④配合物的性質(zhì):配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強,配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時,配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。
23、分子間作用力:把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用,比化學(xué)鍵弱得多,包括范德華力和氫鍵。
范德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向性。
24、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。
25、分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量,熔、沸點越高,但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高。
26、NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵,使得它們的沸點比同族其它元素氫化物的沸點反常地高。
影響物質(zhì)的性質(zhì)方面:增大溶沸點,增大溶解性
表示方法:X—H……Y(N O F) 一般都是氫化物中存在。
27、物質(zhì)溶沸點的比較
①不同類晶體:一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體
②同種類型晶體:構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大,則熔沸點高,反之則小。
a.離子晶體:離子所帶的電荷數(shù)越高,離子半徑越小,則其熔沸點就越高。
b.分子晶體:對于同類分子晶體,式量越大,則熔沸點越高。
c.原子晶體:鍵長越小、鍵能越大,則熔沸點越高。
③常溫常壓下狀態(tài)
a.熔點:固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)
b.沸點:液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)
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