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高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

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高考前的化學(xué)復(fù)習(xí)在于強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力,加強(qiáng)邏輯思維,提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。這次小編給大家整理了高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納,供大家閱讀參考。

高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?,且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體:迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27. 紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條:有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物:有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱:有霧生成且有刺激性的氣味生成。

高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24、陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25、一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+<>

26、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29、共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

(1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

(2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小, V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

注意:

(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

二、化學(xué)平衡常數(shù)

(一)定義:

在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào):K

(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度(T)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

提高化學(xué)成績(jī)的方法

1、課前預(yù)習(xí)不能少

想要學(xué)好化學(xué),提高化學(xué)成績(jī),預(yù)習(xí)是少不了的。預(yù)習(xí)時(shí)遇到的疑難點(diǎn),而自己又一時(shí)解決不了的,就把他們標(biāo)記起來,這樣在聽課時(shí)就可以更有針對(duì)性。另外,也可以通過參考書來解決問題,提高自己的自學(xué)能力。

2、課上認(rèn)真聽講

我們?cè)诟咧械膶W(xué)習(xí)大體上還是重視由老師牽引著學(xué)習(xí),老師能教給我們很多經(jīng)驗(yàn),畢竟人家學(xué)習(xí)化學(xué)并且教授化學(xué)的時(shí)間遠(yuǎn)比我們多得多,他們?cè)诮淌谶^程中對(duì)書本知識(shí),對(duì)可能出現(xiàn)的問題的把握,遠(yuǎn)比我們好的多。

3、課后復(fù)習(xí)

在每次化學(xué)課后,不要急于去做別的事情,而是要利用幾分鐘的時(shí)間來靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外,知識(shí)總是會(huì)有一個(gè)遺忘的過程,這樣課后一定要及時(shí)安排復(fù)習(xí),將知識(shí)盡最大的努力歸自己所有。

學(xué)好高考化學(xué)的竅門

以生活為案例 熟練應(yīng)用知識(shí)

近幾年化學(xué)占成績(jī)的比例不大,往往使部分學(xué)生和家長(zhǎng)走入誤區(qū),認(rèn)為化學(xué)不重要。但恰恰相反,人們生活的每時(shí)每刻都與化學(xué)緊密相關(guān),我們的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。例如,我們的家家戶戶的燃?xì)庠?,燃燒的是天然氣、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什么?如果發(fā)生了煤氣泄漏,應(yīng)該怎樣保護(hù)自己和家人;如果學(xué)生遇到毒氣的泄漏事件,應(yīng)該采取什么應(yīng)急措施保護(hù)自己和家人的生命安全。社會(huì)的發(fā)展,人們的健康、生活質(zhì)量,是人們關(guān)注的主題,也是中考的主題。所以在復(fù)習(xí)時(shí)要記住燃燒的條件,滅火的方法,防爆的知識(shí),懂得怎樣防火、滅火,遇到緊急情況后怎樣救助自己,在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)保護(hù)自己。

強(qiáng)化訓(xùn)練 鞏固知識(shí)

化學(xué)被稱為“理科中的文科”,在考察雙基的同時(shí),考察學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和綜合能力,注重考察基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的實(shí)用性。所以通過做題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練,是對(duì)學(xué)生的應(yīng)試能力的培養(yǎng),人們常說“見多識(shí)廣”,多做題,從解題中鞏固知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、熟練掌握知識(shí);從解題中學(xué)會(huì)從眾多的信息中提取有效信息,找到題目中的關(guān)鍵詞語。不要為做題而做題,要從一類題中學(xué)會(huì)歸納、總結(jié)所用到的知識(shí)點(diǎn)、解題方法,在不斷的做題中提高自己的審題能力、應(yīng)試能力,培養(yǎng)自信心。所以學(xué)生在平時(shí)的訓(xùn)練中,一要限時(shí),提高速度;二要準(zhǔn)確,提高質(zhì)量;三要注意解題格式的規(guī)范性;四要堅(jiān)持做題后小結(jié),歸納出同一類習(xí)題的解題方法。

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