高考化學(xué)科目復(fù)習(xí)試題及答案
不久之后，高三的學(xué)生就要開始備考高考了 ， 化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)要有側(cè)重，各個突破，理科生在復(fù)習(xí)的時候首先是要鞏固好基礎(chǔ)知識點。下面是小編整理分享的高考化學(xué)科目復(fù)習(xí)試題及答案，歡迎閱讀與借鑒，希望對你們有幫助!
高考化學(xué)科目復(fù)習(xí)試題及答案
1.(2016·全國卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
解析：本題考查生活中的化學(xué)知識，意在考查考生利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生活中化學(xué)問題的能力。蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維的主要成分為纖維素，A項正確;食用油反復(fù)加熱會生成許多有害物質(zhì)，如某些稠環(huán)芳烴，B項正確;加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去生物活性，因此高溫可以消毒，C項正確;醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D項錯誤。
答案：D
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，意在考查考生對化學(xué)基礎(chǔ)知識的理解與應(yīng)用能力。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A項正確;B項忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，B項錯誤;Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3+，1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，C項錯誤;標準狀況下CCl4為液態(tài)，D項錯誤。
答案：A
3.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入0.1 mol·L-1Hg(NO3)2，則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化
答案：C
4.依據(jù)下列事實或?qū)嶒灥贸龅慕Y(jié)論正確的是( )
選項 事實或?qū)嶒?結(jié)論 A 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色 原溶液中一定含有Fe2+ C 汽車尾氣凈化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色 Br-的還原性強于Cl- 解析：本題考查利用化學(xué)知識解釋化學(xué)事實或?qū)嶒?。原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不需外接電源，A項錯誤;原溶液中含有Fe3+時也有題述現(xiàn)象，B項錯誤;根據(jù)所給事實得不出C項結(jié)論，C項錯誤;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置后下層溶液呈橙紅色，說明生成了Br2，從而說明Br-的還原性強于Cl-，D項正確。
答案：D
5.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是( )
A.分子中含有3種含氧官能團
B.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同
解析：本題考查有機物官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。分枝酸分子中含有羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團，A項正確;分枝酸分子中只有羧基能電離出H+，故1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項錯誤;分枝酸分子中含有羧基和羥基，在一定條件下可與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C項正確;分枝酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確。
答案：B
6.25℃時，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
C.C點對應(yīng)的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1
D.D點對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
解析：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷及電離平衡常數(shù)的計算、離子濃度大小比較等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，開始時NaOH溶液過量，則c(OH-)>c(CH3COO-)，A項錯誤;由圖象可知，當加入a mL 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液時，n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol，而n(NaOH)=2.5×10-3mol，二者反應(yīng)生成強堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈中性說明CH3COOH過量，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=，B點時溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故K===
，B項正確;C點對應(yīng)的溶液呈酸性，則c(H+)>10-7mol·L-1，水電離出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=<10-7mol·L-1，C項錯誤;D點時加入醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，聯(lián)立兩式得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，D項錯誤。
答案：B
7.右圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測空氣中SO2的原理示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該裝置工作時能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽⒂蠬2SO4生成
B.電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極附近溶液的pH升高
C.氣體樣品應(yīng)從電極a區(qū)域通入，樣品中的SO2在電極a表面得到電子
D.電極a表面的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
解析：本題考查電化學(xué)知識，意在考查考生對原電池的分析能力。該裝置檢測SO2時的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O===2H2SO4，負極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O===4H++SO，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O。該裝置為原電池，工作后有H2SO4生成，A項正確;電極b的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O，O2發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中消耗H+，所以電極附近溶液的pH升高，B項正確;SO2在電極a表面失去電子，C項錯誤;在電極a表面SO2被氧化，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO+4H+，D項正確。
答案：C
8.有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯誤的是( )
A.X可用新制的氫氧化銅檢驗
B.Y有同分異構(gòu)體
C.M含有兩種碳氧共價鍵
D.Y可發(fā)生加成反應(yīng)
答案：D
9.(2015·課標全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識，意在考查考生的判斷能力和計算能力。18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不相同，所以含有的質(zhì)子數(shù)也不相同，A項錯誤;亞硫酸為弱酸，不能完全電離，氫離子數(shù)目少于2NA，B項錯誤;過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，C項正確;NO與O2反應(yīng)生成NO2，生成的NO2又發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)少于2NA ，D項錯誤。
答案：C
10.(2015·課標全國卷Ⅰ)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( )
A.1∶1 B.2∶3
C.3∶2 D.2∶1
解析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，意在考查考生的觀察能力和計算能力。根據(jù)題給有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，1 mol烏洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子，所以甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3∶2。
答案：C
11.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是( )
選項 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 B NO NO2 N2 HNO3 C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 答案：B
5.(2016·北京市清華大學(xué)附中高考綜合測試)下列敘述中正確的是( )
A.圖①中正極附近溶液pH降低
B.圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C.圖②中正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成
解析：A項，圖①中正極發(fā)生：Cu2++2e-===Cu，如不考慮鹽類水解，則正極pH不變，如考慮鹽類水解，則正極pH增大，錯誤;B項，原電池中陰離子向負極移動，即向硫酸鋅溶液移動，錯誤;C項，圖②鐵為負極，銅為正極，正極氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H++2e-===H2↑，錯誤;D項，圖②中生成Fe2+，亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，正確。
答案：D
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