高考化學(xué)水解知識(shí)大全

時(shí)間：2020-06-22 17:28:27 文瓊0由分享

高考前的化學(xué)復(fù)習(xí)在于強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，加強(qiáng)邏輯思維，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。你想知道哪些知識(shí)點(diǎn)是歷年高考?？嫉膯?下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)水解大全，希望對(duì)你有幫助！

高考化學(xué)水解大全

1.概述：

水解是高中化學(xué)較常見、也是較重要的一類化學(xué)反應(yīng)，說到底就是和水發(fā)生的復(fù)分解或取代反應(yīng)。均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大。溶液越稀，水解程度越大。

2.實(shí)質(zhì)：被水解是物質(zhì)，在水分子作用下斷鍵后，其陽性基團(tuán)結(jié)合水分子中的陰性基團(tuán)OH，陰性基團(tuán)結(jié)合水分子中的陽性基團(tuán)H，可表示為：

3.分類：

⑴鹵代烴(鹵素原子)的水解：氫氧化鈉水溶液(NaOH作催化劑)生成醇。

⑵酯的水解：酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成醇和酸;酸做催化劑可逆，堿作催化劑不可逆，(油脂堿性條件下的水解為皂化反應(yīng))。

⑶蛋白質(zhì)的水解：生成氨基酸，酸或堿均可作催化劑，且均不可逆。

⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麥芽糖水解得兩分子葡萄糖，淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。纖維素水解用濃硫酸作催化劑，其他三個(gè)水解用稀硫酸作催化劑。

⑸一些特殊金屬化合物水解：

①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,

②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,

③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,

④非金屬鹵化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,

⑤氫化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑

⑹鹽類的水解：中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成酸和堿。除少數(shù)強(qiáng)烈雙水解外，通常都十分微弱。處理該部分問題需要牢記：

有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，越弱越水解;誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。

4.延伸

⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交換等

化學(xué)鹽類的水解

第一片：概述

1.概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子結(jié)合水電離的H+或OH_生成弱電解質(zhì)的過程。

2.條件：⑴鹽應(yīng)是可溶性的，⑵能電離出弱酸根離子或弱堿的陽離子

3.實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。

4.規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越熱越水解。誰強(qiáng)顯誰性(適用于正鹽)，同強(qiáng)顯中性。

第二片：注意

⑴鹽類的水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，通常情況下非常微弱(強(qiáng)烈雙水解除外)，因此離子方程式中，用可逆符號(hào)，不用等號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)“↓”和“↑”。

⑵水解為吸熱反應(yīng)

⑶多元弱酸根的水解分步進(jìn)行,難度逐漸增大,通常以第一步為。多元弱堿的金屬陽離子水解，一步完成。

⑷雙水解：由弱酸根和弱堿的陽離子組成的鹽，因分別結(jié)合H+和OH-而相互促進(jìn)，使水解程度變大，甚至完全進(jìn)行的反應(yīng)。具體有：

①強(qiáng)烈雙水解的反應(yīng)完全，離子方程式用等號(hào)表示，標(biāo)明↑↓，離子間不能大量共存。如：Al3+與CO32- 、HCO3- 、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-

②不完全反應(yīng)的雙水解，離子方程式用可逆符號(hào)，產(chǎn)物不標(biāo)明↑↓，離子間可以大量共存。如：NH4+與CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等。

③弱酸根和弱堿的陽離子在溶液中，也不一定都是雙水解，有時(shí)候可能是復(fù)分解，如：Na2S+CuSO4;有時(shí)候可能是氧化還原，如：FeCl3+Na2S。

第三片：應(yīng)用

⑴判斷溶液的酸堿性。

依據(jù)水解規(guī)律：誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。但，常見的NaHSO3溶液呈酸性。

⑵對(duì)比酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。

越水解約弱，不水解為強(qiáng)。如：若NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分別是7、9、11，則只有HX為強(qiáng)酸，HY、HZ均為弱酸，且酸性為HY>HZ。

⑶判斷溶液中相關(guān)粒子濃度的關(guān)系

一般考查的有大小關(guān)系、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、綜合應(yīng)用。

①以Na2CO3溶液為例：溶液中存在

Na2CO3=2Na++CO32-、CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-及H2O H++OH-

A.大小關(guān)系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，

B.電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C.質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

D.物料守恒：c(Na+)= 2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ]

E.其他關(guān)系往往是利用前面的三個(gè)守恒，以某種離子為媒介的組合，或以不水解的Na+的量進(jìn)行換算。視具體情況而定，不過這類考題出現(xiàn)幾率非常大。

②若NaHY的溶液呈堿性，說明HY-的水解大于其電離，則：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)> c(Y2-)，?？嫉氖莄(Na+)> c(H2Y)> c(Y2-)。若NaHY的溶液呈酸性，說明HY-的電離大于其水解(NaHSO4不水解)，則;c(Na+)>c(HY-)>c(H+)> c(Y2-)>c(H2Y)>c(OH-)，?？嫉氖莄(Na+)> c(Y2-)>c(H2Y)。

③等物質(zhì)的量的NaY和HY混合液，若呈堿性，說明Y-的水解大于HY的電離，則：c(HY)>c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)> c(H+)，若呈酸性，說明Y-的水解小于HY的電離，則：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)> c(OH-)。

⑷判斷鹽溶液蒸干、灼燒后的產(chǎn)物

①若生成的是不揮發(fā)性的酸，則是原物質(zhì)，如Al2(SO4)3、CuSO4。

②若是揮發(fā)性的酸，蒸發(fā)得其氫氧化物，灼燒的其氧化物，如AlCl3→Al(OH)3→Al2O3,FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

③還原性物質(zhì)，得其氧化物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固體，F(xiàn)eSO4溶液蒸干灼燒后得Fe2(SO4)3。

④受熱易分解的物質(zhì)，蒸干灼燒后得到其分解產(chǎn)物，如NaHCO3溶液蒸干灼燒后得到Na2CO3固體、Ca(HCO3)2溶液先分解成CaCO3再灼燒，最后得CaO、 Mg(HCO3)2先變成MgCO3再變成了溶解度更小的Mg(OH)2最后灼燒后得MgO。

⑤陰、陽離子均易水解、易揮發(fā)或易分解的鹽，溶液蒸干后無固體物質(zhì)殘余。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S等(NH4Cl、NH4I亦如此，又不完全一樣)。

⑸生產(chǎn)，生活中的應(yīng)用

明礬做凈水劑、純堿做洗滌劑(熱的更好)、泡沫滅火劑、配FeCl3溶液加鹽酸、銨態(tài)氮肥不能和草木灰混用等等。

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