高考化學原子結(jié)構(gòu)必備知識點
升上高中,我們學生會學習更多的化學知識,化學元素、化學方程式和化學反應等,而且這些知識點都是要記牢的。下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學原子結(jié)構(gòu)必備知識點,希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!
高考化學原子結(jié)構(gòu)必備知識點
主要知識有:原子的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成原子后離子粒子間的數(shù)量關(guān)系、元素與同位素、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子的運動特征、核外電子的構(gòu)造原理、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算等知識,知識的特點是抽象。在學習時要注意理解。
1、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定)原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期:周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù);原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族,周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”,這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化,“價電子”即與元素化合價有關(guān)的電子,元素周期表的每個縱列的價電子層上電子總數(shù)相同,對于主族元素,價電子指的就是最外層電子,所以主族元素其族序數(shù)=價電子數(shù)=最外層電子數(shù)。而副族元素的族序數(shù)不等于其最外層電子數(shù),其族序數(shù)跟核外電子的排布有關(guān)。
2、原子半徑:原子半徑的大小取決于兩個相反的因素:一是電子的能層數(shù) ,另一個是核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多,電子間的排斥將使原子半徑增大;而當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,核對電子的吸引力也越大,將使原子半徑縮小。①電子能層數(shù):電子能層數(shù)越多,原子半徑越大;②核電荷數(shù):核電荷數(shù)越大,原子半徑越小。
3、在原子里,原子核位于整個原子的中心,電子在核外繞核作高速運動,因為電子在離核不同的區(qū)域中運動,我們可以看作電子是在核外分層排布的。經(jīng)過大量的科學實驗和理論分析,我們得知核外電子的排布遵循以下規(guī)律:
(1)核外電子是分層排布的,并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿層再排L層,排滿L層再排M層。
(2)每一電子層里最多容納電子數(shù)為2n2。即第一電子層最多容納2個,第二電子層最多容納8個,第三電子層最多容納18個……
(3)最外層電子數(shù)不超過8個(為最外層時不超過2個)。
(4)次外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過32個。
常見考法
本知識單獨考查的很少,主要結(jié)合元素周期律來考查,考查的形式有選擇、填空、推斷等,該類題目的難度較大,在學習時一定要結(jié)合元素周期表來學習原子結(jié)構(gòu),理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
誤區(qū)提醒
1、核外電子排列規(guī)律;
2、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與關(guān)系;
3、原子結(jié)構(gòu)與周期表的聯(lián)系。
高考化學二輪復習元素化合物知識點
1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語學習網(wǎng)
5.將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮氣
錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低,但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時,都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液
錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會產(chǎn)生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的
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