高中化學學習方法指導
化學應該提高，主要是看我們在回答化學論文時，如何回答，沒有辦法，可以很快掌握里面相應的技能。今天小編在這給大家整理了高中化學學習方法大全，接下來隨著小編一起來看看吧!
高中化學學習方法
1、 初中化學與高中化學的不同點在哪兒?
不同點一：需要背誦的東西不同。初中化學注重的是化學基本工具的背誦，例如：元素符號、化合價、化學式、基本簡單化學方程式等;但高中化學主要注重物質間的相互轉化、相互聯(lián)系，需要記憶的化學方程式更多、更繁，注意尋找規(guī)律，形成有效的方法，達到事半功倍的效果。
不同點二：知識點深度不同。初中化學更多是興趣教學，所以實驗等很多，更多讓學生形成化學是一個怎樣的學科的思維，需要掌握的知識點較簡單;而高中化學更多要去挖一些現(xiàn)象背后的本質，如：為什么物質之間會發(fā)生這樣的反應?它們反應的原理是什么?通過這個反應推導其它反應的原理又會是什么?……諸如此類需要更加深入去掌握化學知識。
不同點三：學生的興趣點不同。初中化學學生更多會覺得好玩，因為實驗多，知識點簡單，比較新奇，興趣更高;高中化學更需要真正喜歡這門學科，需要有一種鉆研精神，找到這門學科真正的魅力所在。
2、 怎么才能學好高中化學?深大家教高中化學
認真聽課，做好筆記。
好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現(xiàn)與提煉。
由于化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便于今后復習。
及時復習，鞏固新知。
復習并不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯(lián)系，并進行重整，形成新的知識體系。所以，課后要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現(xiàn)越學越亂的現(xiàn)象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
學會巧記，融會貫通。
由于要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記?；瘜W上常用的記憶方法有：比較法(常用于容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。)、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
勤加練習，靈活運用。深大家教高中化學
練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰(zhàn)術，應以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恒法、關系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。
備好“錯題本”。
做題的目的是培養(yǎng)能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現(xiàn)的錯題，應做好修正并記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經(jīng)常翻閱復習，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯誤。深大家教高中化學
暑期銜接學習化學時，對學生有什么好的建議?
把初中必須要掌握、背誦的化學工具進一步的強化、加深，達到順手拈來的程度，為高中化學打下良好的基礎，就夠了。
高考化學實驗操作要點總結
一、濃稀關系
1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應。
2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。
3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱。
4、制二氧化碳氣體時，用稀HCl與大理石反應。
5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應。
6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應。
7、制二氧化氮氣體時，用濃HNO3與銅反應;而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。
二、先后關系
1、點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃。
2、除雜質氣體時，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。
3、制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應先放固體，后加液體。
4、拆除裝置時，先把導氣管撤出液面，后熄滅火源。
5、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒精燈。停止實驗時應先熄燈，后停止通氣。
6、給試管中的物質加熱，應先給整個試管預熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。
7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質量分數(shù)約為3%的小蘇打溶液。
8、配制銀氨溶液時，應先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀剛好消失為止。
9、制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸鎦水加熱至沸，然后滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色后即可。
10、制備硅酸溶膠時，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振蕩。
11、制備溴苯時，應先加入苯，再加溴，最后加入少量催化劑鐵屑(實際起催化作用的是FeBr3)。
12、制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。
三、左右關系
1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼;游碼刻度從左到右，讀數(shù)時讀其左邊刻度。
2、調整天平時，左邊輕時，平衡螺母向左旋，右邊輕時，平衡螺母向右旋。
3、制備氣體時發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。
4、組裝儀器時先低后高，從左到右將各部分聯(lián)成一個整體，拆卸儀器時順序則相反。
5、中和滴定操作時，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。
6、用移液管取液時，右手持移液管，左手拿洗耳球。
四、上下關系
1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但并無零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。
3、冷凝管中，水流方向為下進上出。
4、用排空氣法收集氣體時：若氣體的式量大于29，用向上排空氣法收集;若氣體的式量小于29，則用向下排空氣法收集。
5、分液操作時，下層液體應打開旋塞從下邊流出，上層液體應從分液漏斗的上面倒出。
6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。
7、進行石油等物質的分餾時，溫度計的水銀球應在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應物溫度的實驗時，溫度計水銀球應在液面之下。
五、大小關系
1、稱量時，先估計稱量物大概質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼。
2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時，就應該使用10mL量筒。
3、干燥氣體或除雜質氣體時，氣流的方向應大端進小端出，即大進小出。
4、固體藥品應保存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存于細口瓶中。
5、取用藥品時，應嚴格按照實驗說明的規(guī)定用量，如未注明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時，所加試劑都應過量，因此，由此引入的新的雜質應設法除去。
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