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高考化學考點知識大全

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考生在準備化學復習的過程中,明確重點細化考點,要特別重視必考的知識點,理解并記熟。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學必背復習知識點歸納,歡迎大家閱讀!

高考化學考點知識

1、基本反應類型

化合反應:多變一

分解反應:一變多

置換反應:一單換一單

復分解反應:互換離子

2、常見元素的化合價(正價)

一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,

三價金屬元素鋁;一五七變價氯,

二四五氮,硫四六,三五有磷,

二四碳;一二銅,二三鐵,

二四六七錳特別。

3、實驗室制取氧氣的步驟

"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"

"查":檢查裝置的氣密性

"裝":盛裝藥品,連好裝置

"定":試管固定在鐵架臺

"點":點燃酒精燈進行加熱

"收":收集氣體

"離":導管移離水面

"熄":熄滅酒精燈,停止加熱。

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

"一通"先通氫氣,

"二點"后點燃酒精燈進行加熱;

"三滅"實驗完畢后,先熄滅酒精燈,

"四停"等到室溫時再停止通氫氣;

"五處理"處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的實驗現(xiàn)象:

“氧正氫負,氧一氫二”

正極放出氧氣,負極放出氫氣;

氧氣與氫氣的體積比為1:2。

6、組成地殼的元素

養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系

“失陽正,得陰負,值不變"

8、化學實驗基本操作口訣

固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;

塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒。

讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,

不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記

托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;

左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;

試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。

硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后,先撤導管后移燈。

高中化學常考知識

1.水在氧化還原反應中的作用

(1)水作氧化劑

水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿:

水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):

水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”:

鋁與強堿溶液反應:

(2)水做還原劑

水與F2的反應:

(3)水既做氧化劑又做還原劑

水電解:

(4)水既不作氧化劑也不作還原劑

水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

2.水參與的非氧化還原反應:

(1)水合、水化:

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

(2)水解:

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

3.名稱中帶“水”的物質(zhì)

(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

(二)水溶液

氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)

氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液

高中化學知識重點

大小關(guān)系

1、稱量時,先估計稱量物大概質(zhì)量,加砝碼的順序是先大后小,再調(diào)游碼。

2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等,都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃,就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時,就應該使用10mL量筒。

3、干燥氣體或除雜質(zhì)氣體時,氣流的方向應大端進小端出,即大進小出。

4、固體藥品應保存在廣口瓶中,而液體試劑則應該保存于細口瓶中。

5、取用藥品時,應嚴格按照實驗說明的規(guī)定用量,如未注明用量,應該取用最少量,即液體只取1~2mL,固體只需蓋滿試管底部;但除雜質(zhì)時,所加試劑都應過量,因此,由此引入的新的雜質(zhì)應設(shè)法除去。

長短關(guān)系

1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時,氣體應從長導管進,短導管出,即長進短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時,則正好相反,為短進長出。

2、使用帶雙導管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(瓶口向上),若氣體的式量大于29(如Cl2),氣體應從長導管進,將空氣從短導管排出;若氣體的式量小于29(如H2),則氣體應從短導管進,將空氣從長導管排出。

快慢關(guān)系

1、實驗室制氯氣時,加熱時宜慢不宜快,溫度宜低不宜高。

2、實驗室制乙烯時,加熱使液體溫度迅速升高到170℃,宜快不宜慢,否則易產(chǎn)生乙醚等副產(chǎn)物。

3、實驗室制乙炔時,輕輕旋開分液漏斗的旋塞,使水緩慢滴下,宜慢不宜快。

4、中和滴定接近終點時,滴加液體宜慢不宜快。

多少關(guān)系

1、在工業(yè)生產(chǎn)中往往采用增大濃度的方法,使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應物多,而成本較高的原料則相對較少。如在硫酸的工業(yè)制法中常用過量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化,增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

2、實驗室制乙烯時,濃硫酸的量多,乙醇的量少,二者的體積比為3∶1。

3、實驗室配制王水時,濃鹽酸量多,濃硝酸量少,二者的體積比為3∶1。

內(nèi)外關(guān)系

1、用酒精燈加熱時,要用外焰不用內(nèi)焰。

2、測定硝酸鉀的溶解度時,溫度計要插在試管內(nèi),制備硝基苯時,溫度計要放在試管外的水浴中。

直接和間接的關(guān)系

1、坩堝、蒸發(fā)皿、試管、硬質(zhì)玻璃管、燃燒匙可直接加熱,而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網(wǎng)間接加熱。

2、一般加熱實驗用酒精燈,而苯的硝化、銀鏡反應、酚醛樹酯的制取、酯的水解、纖維素的水解等則需水浴間接加熱。

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