高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)大全
考生在準(zhǔn)備化學(xué)復(fù)習(xí)的過(guò)程中,明確重點(diǎn)細(xì)化考點(diǎn),要特別重視必考的知識(shí)點(diǎn),理解并記熟。下面小編給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)必背復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納,歡迎大家閱讀!
高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng):多變一
分解反應(yīng):一變多
置換反應(yīng):一單換一單
復(fù)分解反應(yīng):互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))
一價(jià)鉀鈉氫與銀,二價(jià)鈣鎂鋇與鋅,
三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯,
二四五氮,硫四六,三五有磷,
二四碳;一二銅,二三鐵,
二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)"
"查":檢查裝置的氣密性
"裝":盛裝藥品,連好裝置
"定":試管固定在鐵架臺(tái)
"點(diǎn)":點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
"收":收集氣體
"離":導(dǎo)管移離水面
"熄":熄滅酒精燈,停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣,
"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,
"四停"等到室溫時(shí)再停止通氫氣;
"五處理"處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
“氧正氫負(fù),氧一氫二”
正極放出氧氣,負(fù)極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1:2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系
“失陽(yáng)正,得陰負(fù),值不變"
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,
不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;
左放物來(lái)右放碼,鑷子夾大后夾小;
試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好。
試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌?,慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。
高中化學(xué)常考知識(shí)
1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用
(1)水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿:
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”:
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):
(2)水做還原劑
水與F2的反應(yīng):
(3)水既做氧化劑又做還原劑
水電解:
(4)水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應(yīng):
(1)水合、水化:
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合(變色,可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解:
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3.名稱中帶“水”的物質(zhì)
(一)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)
氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液
高中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)
大小關(guān)系
1、稱量時(shí),先估計(jì)稱量物大概質(zhì)量,加砝碼的順序是先大后小,再調(diào)游碼。
2、使用溫度計(jì)、量筒、容量瓶、滴定管等,都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃,就不能使用100℃的溫度計(jì);量取8.5mL液體時(shí),就應(yīng)該使用10mL量筒。
3、干燥氣體或除雜質(zhì)氣體時(shí),氣流的方向應(yīng)大端進(jìn)小端出,即大進(jìn)小出。
4、固體藥品應(yīng)保存在廣口瓶中,而液體試劑則應(yīng)該保存于細(xì)口瓶中。
5、取用藥品時(shí),應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明的規(guī)定用量,如未注明用量,應(yīng)該取用最少量,即液體只取1~2mL,固體只需蓋滿試管底部;但除雜質(zhì)時(shí),所加試劑都應(yīng)過(guò)量,因此,由此引入的新的雜質(zhì)應(yīng)設(shè)法除去。
長(zhǎng)短關(guān)系
1、使用雙導(dǎo)管洗氣瓶洗氣時(shí),氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn),短導(dǎo)管出,即長(zhǎng)進(jìn)短出;而使用雙導(dǎo)管洗氣瓶測(cè)量氣體的體積時(shí),則正好相反,為短進(jìn)長(zhǎng)出。
2、使用帶雙導(dǎo)管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(shí)(瓶口向上),若氣體的式量大于29(如Cl2),氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn),將空氣從短導(dǎo)管排出;若氣體的式量小于29(如H2),則氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn),將空氣從長(zhǎng)導(dǎo)管排出。
快慢關(guān)系
1、實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí),加熱時(shí)宜慢不宜快,溫度宜低不宜高。
2、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),加熱使液體溫度迅速升高到170℃,宜快不宜慢,否則易產(chǎn)生乙醚等副產(chǎn)物。
3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí),輕輕旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,使水緩慢滴下,宜慢不宜快。
4、中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴加液體宜慢不宜快。
多少關(guān)系
1、在工業(yè)生產(chǎn)中往往采用增大濃度的方法,使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應(yīng)物多,而成本較高的原料則相對(duì)較少。如在硫酸的工業(yè)制法中常用過(guò)量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化,增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
2、實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),濃硫酸的量多,乙醇的量少,二者的體積比為3∶1。
3、實(shí)驗(yàn)室配制王水時(shí),濃鹽酸量多,濃硝酸量少,二者的體積比為3∶1。
內(nèi)外關(guān)系
1、用酒精燈加熱時(shí),要用外焰不用內(nèi)焰。
2、測(cè)定硝酸鉀的溶解度時(shí),溫度計(jì)要插在試管內(nèi),制備硝基苯時(shí),溫度計(jì)要放在試管外的水浴中。
直接和間接的關(guān)系
1、坩堝、蒸發(fā)皿、試管、硬質(zhì)玻璃管、燃燒匙可直接加熱,而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網(wǎng)間接加熱。
2、一般加熱實(shí)驗(yàn)用酒精燈,而苯的硝化、銀鏡反應(yīng)、酚醛樹(shù)酯的制取、酯的水解、纖維素的水解等則需水浴間接加熱。
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