高三化學(xué)知識點小結(jié)
高考化學(xué)考生的復(fù)習(xí)是對以往化學(xué)知識點的全面復(fù)習(xí)，為了方便復(fù)習(xí)，同學(xué)們最好將知識點都總結(jié)歸納起來。下面給大家分享一些關(guān)于高三化學(xué)知識點小結(jié)，希望對大家有所幫助。
高三化學(xué)知識點1
一、傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識的考查角度
(1)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)變化與反應(yīng)類型。如成語“火上澆油”(主要是化學(xué)變化)、“百煉成鋼”(主要是化學(xué)變化)，古詩詞“千錘萬鑿出深山”(主要是物理變化)等。
(2)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成。如《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”，“硝石”指KNO3;如《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。
(3)傳統(tǒng)文化中的實驗操作。如《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”涉及的操作方法是升華;
如明代《本草綱目》記載燒酒的制造工藝，涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸、浸取、過濾等。
(4)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)性質(zhì)與用途。如清代《本草綱目拾遺》中有關(guān)“強水”(硝酸)性質(zhì)的描述;古代銅器、銅錢成分為銅合金，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3等。
二、解答傳統(tǒng)文化中的化學(xué)知識問題的方法
(1)讀題：讀懂題中文言文所描述的物質(zhì)的性質(zhì)、重要的操作等。
(2)析題：由于文中物質(zhì)的名稱一般與現(xiàn)在化學(xué)教材不同，需通過性質(zhì)聯(lián)系所學(xué)化學(xué)知識分析所描述的化學(xué)過程。
(3)答題：該類題目多為選擇題，根據(jù)題目要求正確解答。
高三化學(xué)知識點2
氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律
(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
(2)金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。
(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。
(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。
(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。
(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。
(7)變價金屬元素，一般處于價時的氧化性，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
高三化學(xué)知識點3
一、有機物的不飽和度
不飽和度又稱缺氫指數(shù)，是有機物分子不飽和程度的量化標(biāo)志，用希臘字母Ω表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0(所有的原子均已飽和)。不飽和度是計算有機物的分子式和推導(dǎo)有機物的結(jié)構(gòu)式的相當(dāng)有用的工具。
不飽和度的計算方法
1.已知有機物的分子式時
(1)，對于一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式
Ω=(碳原子數(shù)×2+2—氫原子數(shù))/2，式子的意義為相同碳原子數(shù)的烷烴或醇的氫原子數(shù)與該有機物中氫原子數(shù)之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質(zhì)的量;
(2)對于含有N、P等三價原子的有機物(不包括硝基化合物或磷?；衔?，可將其補成(NH)或(PH)，然后便可應(yīng)用公式;
(3)對于有鹵原子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應(yīng)用公式;
(4)對于碳的同素異形體(如C60)，可將氫原子數(shù)視為0，然后應(yīng)用公式。
2.已知有機物的結(jié)構(gòu)時
(1)Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，即一個雙鍵和一個環(huán)都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環(huán)可看作一個雙鍵加上一個環(huán)，其不飽和度為4;求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數(shù)=碳原子數(shù)×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數(shù);
(2)結(jié)構(gòu)中含有N、P等三價原子(不包括硝基或磷?；?，計算出不飽和度后，應(yīng)在得到的氫原子數(shù)后再加上N、P原子的數(shù)目;結(jié)構(gòu)中含鹵原子，得到的氫原子數(shù)應(yīng)減去鹵原子的數(shù)目。
二、有機物同分異構(gòu)體的推導(dǎo)
推導(dǎo)有機物的同分異構(gòu)體的一般步驟為：
1.確定有機物的碳原子數(shù)并求出有機物的不飽和度。根據(jù)所得到的不飽和度作出大致判斷。
2..分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應(yīng)一個碳碳雙鍵、一個羰基(醛基)或一個環(huán);而當(dāng)有機物的不飽和度大于4時，首先考慮苯環(huán);然后再分析題目中給出的條件，如“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”、“能與NaHCO3溶液反應(yīng)”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機物中的官能團。
3.確定碳鏈的結(jié)構(gòu)和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的C、N原子”等，從而確定異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。
4.對得到的異構(gòu)體進行檢驗，確認(rèn)其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。
三、基本有機反應(yīng)類型
1.取代反應(yīng)
定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基(或原子)被這個試劑所取代的反應(yīng)。
說明：一個取代反應(yīng)的必然滿足A(+B)=C+D的形式，即反應(yīng)物不一定有多種，但生成物至少有兩種;高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。
2.加成反應(yīng)
定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應(yīng)。
說明：加成反應(yīng)中有機物不飽和度一般會減少(雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外)，常見的加成反應(yīng)有：加氫、加鹵素(注意二烯烴的1，2加成與1，4加成)、加HX、加水等。
3.消去反應(yīng)
定義：使反應(yīng)物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應(yīng)。
說明：消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)(醇、鹵代烴)都屬于β-消除反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時往往會有多種反應(yīng)的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-還原反應(yīng)
定義：有機反應(yīng)中，得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。
說明：與無機化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應(yīng)的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應(yīng)類型中二者是分開的。常見的氧化反應(yīng)有：加氧氣催化氧化(催化劑為Cu、Ag等)、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、酮的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。
5.聚合反應(yīng)
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。
說明：高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應(yīng);后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng)，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。
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