高考化學(xué)選擇題怎么考
課本和教材是專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果，經(jīng)過長期、反復(fù)的實踐和修訂，現(xiàn)已相當(dāng)成熟，書本里蘊含著眾多科學(xué)思想的精華。下面給大家分享一些關(guān)于高考化學(xué)選擇題怎么考，希望對大家有所幫助。
01高考化學(xué)選擇題怎么考?
1、選擇題的特點
(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。
(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。
(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。
(4)題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。
2、選擇題的主要內(nèi)容
(1)化學(xué)用語，物質(zhì)的分類，膠體，能量，化學(xué)與社會、生活、高科技等;
(2)阿伏加德羅常數(shù);
(3)離子方程式與化學(xué)事實的對應(yīng)關(guān)系，離子共存;
(4)氧化性、還原性強弱的判斷，電化學(xué);
(5)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵;
(6)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡;
(7)弱電解質(zhì)的判定，電離平衡、水解平衡、溶解平衡，電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系;
(8)化學(xué)實驗的基本操作(儀器使用、物質(zhì)分離和檢驗)、化學(xué)實驗安全;
(9)有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì);
(10)小計算。
02選擇題的常見解題方法
1、選擇題的常見解題方法
(1)直選法
對考查基本概念、原理、過程和規(guī)律的記憶型單選題，可利用已有知識信息直接選出正確答案。
(2)淘汰排除法
排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確的選項)，將其逐一排除，從而獲得正確答案。此法多用于單項選擇題，更適合于基礎(chǔ)較弱的考生。
(3)比較篩選法
選擇題四個選項常常存在對比關(guān)系，通過對比后，一般都可以將與題目要求不相符的分步篩選掉，以求得正確答案。對提供的備選答案彼此相似的題目宜用此法。如果出現(xiàn)一些未知的知識或者選項，可先對比分析已知的知識，推導(dǎo)出未知的知識，進而作出判斷。
(4)綜合分析法
對于不易直接判斷出正確答案的選擇題，常需要進行細(xì)致分析，嚴(yán)謹(jǐn)推理判斷后才能得出正確答案，解答復(fù)雜的選擇題多用此法。此法更適合于基礎(chǔ)較強的學(xué)生。
2、解選擇題的基本策略：“穩(wěn)、細(xì)、活、準(zhǔn)”
“穩(wěn)”就是不要慌張，不要急躁，心態(tài)要穩(wěn)，避免忙中出錯。
“細(xì)”就是要“細(xì)致”，審題要細(xì)，切勿漏看條件，提倡“兩遍讀題”：第一遍快速閱讀，抓關(guān)鍵詞;第二遍放慢速度，縮小范圍找到突破口。
“活”就是解題時方法要靈活，面對四個選項，要揚長避短，運用適當(dāng)?shù)姆椒ê图记稍谧疃痰臅r間內(nèi)找到解題的突破口。
“準(zhǔn)”就是要準(zhǔn)確。在選擇題中涉及到“正確的是”、“不正確的是”、“錯誤的是”的試題很普遍，要看準(zhǔn)題目要求，切勿答非所問，選準(zhǔn)正確選項。
選項中的錯誤分為“知識錯誤”和“邏輯錯誤”、“表述錯誤”，其中“知識錯誤”是不可原諒的錯誤，應(yīng)肯定是錯誤的選項;“邏輯錯誤”、“表述錯誤”的迷惑性較大，有些選項本身的敘述雖是正確的，但與題干要求無關(guān)，也應(yīng)是錯誤的。
03高頻考點三步搞定
類型一 考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。元素的化合價處于最高價態(tài)只具有氧化性，元素的化合價處于最低價只具有還原性，中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性。
步驟1：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化。
步驟2：分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行判斷。
步驟3：通過舉反例，驗證各選項是否正確。
類型二 考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
對有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問題，按“強先弱后”的原則來書寫或判斷，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說，氧化性強的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。
步驟1：認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊。
(1)常見物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+。
(2)常見物質(zhì)還原性順序：Mn2+<cl-<no2<no<so2<br-<fe2+<cu<i-<h2<fe。< p="">
步驟2：離子按照“先強后弱”的原則依次反應(yīng)
(1)常見離子氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)常見離子還原性：I->Fe2+>Br-
步驟3：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。
類型三 考查離子方程式的書寫
對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般書寫量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。
步驟1：審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化性、還原性強弱判斷反應(yīng)的先后順序。
步驟2：按照不足量的反應(yīng)物離子配比書寫離子方程式。
步驟3：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號、反應(yīng)條件等。
類型四 考查離子共存的正誤判斷
步驟1：認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“一定共存”。
步驟2：挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件。
步驟3：根據(jù)離子共存知識，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，綜合判斷。
類型五 考查對熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解
步驟1：根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O(l)，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。
①中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。
②對于強酸強堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。
步驟2：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101 KPa時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
①燃燒熱是以1mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的化學(xué)方程式時，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。
步驟3：不能通過看一個反應(yīng)是否需要加熱來判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因為需加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應(yīng)的進行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過加熱來引起反應(yīng)，反應(yīng)開始后則無須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。
類型六 考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題
步驟1：熟悉常見物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：
(1)1molH2、O2、P4分別含有1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、6mol P-P鍵;
(2)1molH2O中含有2mol O-H鍵;1mol NH3含有3mol N-H鍵 ;1mol CH4含有4mol C-H鍵;1mol SiO2含有4mol Si-O鍵。
步驟2：弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3COOH、HF等;弱堿陽離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4+、Fe3+、Cu2+和CO32-、HCO3-、CH3COO-等。
步驟3：幾類常考反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：
(1)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl的化合價為-1價，KClO3中Cl的化合價為+5價，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2， Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
(2)在Cl2+H2O=HClO+HCl中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA;類似情況還有 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
類型七 考查微粒半徑大小比較
步驟1：首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。
步驟2：若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。
步驟3：若電子層結(jié)構(gòu)相同，則根據(jù)“陰上陽下”規(guī)律判斷