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高一化學知識點有哪些?

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高一化學知識點1

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學能→熱能→機械能→電能缺點:環(huán)境污染、低效

原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點:清潔、高效

2、原電池原理(1)概念:把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件:(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應

(4)電極名稱及發(fā)生的反應:

負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,

電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。

正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,

電極反應式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法:

①依據(jù)原電池兩極的材料:

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型:

負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

正極:得電子,發(fā)生還原反應,現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法:

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下:

①寫出總反應方程式。②把總反應根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

高一化學知識點2

有機物的概念

1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機溶劑③易分解,易燃燒④熔點低,難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢,有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)

3、化學性質(zhì):①氧化反應:(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反應:(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同)

烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

乙烯

1、乙烯的制法:

工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°

4、化學性質(zhì):

(1)氧化反應:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學性質(zhì)比烷烴活潑。

(2)加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯

乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一化學知識點3

1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積,而不表示溶劑的體積,并且體積單位為L。

(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后,溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,溶劑中的水包括結(jié)晶水。

(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(4)氣體溶于一定體積的水中,溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合,混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

2.辨析比較

物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

選擇容量瓶必須指明規(guī)格,其規(guī)格應與所配溶液的體積相等。如果不等,應選擇略大于此體積的容量瓶,如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應選擇500mL容量瓶,若需要480mL上述溶液,因無480mL容量瓶,也選擇500mL容量瓶,配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應按配制500mL溶液計算。

(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液

方法是:向容量瓶中注入少量水,塞緊玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶,一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出,若無液體滲出,將其放正,把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒轉(zhuǎn)觀察。

(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶不能作反應器,不能加熱,也不能久貯溶液。

(4)配制好的溶液應及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,并貼上標簽。

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