国产成人v爽在线免播放观看,日韩欧美色,久久99国产精品久久99软件,亚洲综合色网站,国产欧美日韩中文久久,色99在线,亚洲伦理一区二区

學(xué)習(xí)啦>學(xué)習(xí)方法>高中學(xué)習(xí)方法>高一學(xué)習(xí)方法>高一化學(xué)>

高一化學(xué)知識點總結(jié)人教版

時間: 錦祥0 分享

進入高中后,很多新生有這樣的心理落差,比自己成績優(yōu)秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,這是正常心理,但是應(yīng)盡快進入學(xué)習(xí)狀態(tài)。小編為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《人教版高一化學(xué)知識點整理》,希望對你有幫助!

高一化學(xué)知識點總結(jié)人教版

1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一化學(xué)知識點總結(jié)人教版

1.原子定義

原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù),直到19世紀初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個分子所能保持的。

(2)最小;不是絕對意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

3.分子的性質(zhì)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高,分子運動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。

(3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

4.原子的構(gòu)成

質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)

中子:不帶電原子不帶電

電子:1個電子帶1個單位負電荷

5.原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

(2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

6.核外電子的分層排布規(guī)律:第一層不超過2個,第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過2個,第二層不超過8個,第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時,最多可容納2個電子)

高一化學(xué)知識點總結(jié)人教版

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

226He為1s外,其余為nsnp。He核外只有2個電子,只有1個s軌道,還未出現(xiàn)p軌道,所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

(2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級,而是能量相近的能級。

2.元素周期表的分區(qū)

根據(jù)核外電子排布

①分區(qū)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點

③若已知元素的外圍電子排布,可直接判斷該元素在周期表中的位置。如:某元素的外圍電子排布為4s24p4,由此可知,該元素位于p區(qū),為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù),最外層電子數(shù)為其族序數(shù),但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù),外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。

高一化學(xué)知識點總結(jié)人教版相關(guān)文章

高一化學(xué)必修一知識點歸納總結(jié)

高一必修一化學(xué)知識點歸納

高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)

高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)(第一章)

高一化學(xué)必修二第三章知識點總結(jié)

新課標人教版高一化學(xué)復(fù)習(xí)提綱(2)

人教版高一化學(xué)必修二第三章知識點總結(jié)(2)

高中化學(xué)必修一知識點(第四章上)

高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)

高一化學(xué)上學(xué)期教學(xué)總結(jié)人教版(2)

高一化學(xué)知識點總結(jié)人教版

進入高中后,很多新生有這樣的心理落差,比自己成績優(yōu)秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,這是正常心理,但是應(yīng)盡快進入學(xué)習(xí)狀態(tài)。無憂考網(wǎng)高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《人教版高一化學(xué)知
推薦度:
點擊下載文檔文檔為doc格式
1081673