高中高一化學知識點大全
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高中高一化學知識點
一、重點聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系膠體
二、知識網(wǎng)絡
1.物質(zhì)及其變化的分類
(1)物質(zhì)的分類
分類是學習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
(2)化學變化的分類
根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：
①根據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
③根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2.電解質(zhì)和離子反應
(1)電解質(zhì)的相關概念
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。
③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
①有離子參加的一類反應稱為離子反應。
②復分解反應實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個條件中的一個，復分解反應就可以發(fā)生。
③在溶液中參加反應的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個具體的化學反應，而且能表示同一類型的離子反應。
離子方程式的書寫一般依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離子方程式必須能夠反映化學變化的客觀事實，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數(shù)還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征
氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數(shù)必定相等，化合價升高、降低的總數(shù)也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。
②膠體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。溶液沒有丁達爾效應，根據(jù)分散系是否有丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。
高一化學必修一知識
一、常見物質(zhì)的.學名、俗名及化學式
俗名 學名 化學式
金剛石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生石灰 氧化鈣 CaO
醋酸(熔點16.6℃，固態(tài)稱為冰醋酸) 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固態(tài)CO2 CO2
銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3
膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
氫硫酸 H2S
亞硫酸 H2SO3
鹽鏹水(工業(yè)名稱) 氫氯酸、鹽酸 HCl
水銀 汞 Hg
純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3
純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH
毒鹽、硝鹽(工業(yè)名稱) 亞硝酸鈉 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
高一化學的知識點
1.物質(zhì)的組成
從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:
(1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。
(3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。
2.物質(zhì)的分類
(1)分類是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。
(2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)
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