最全高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2022-08-02 12:00:12 舒淇4599由分享

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)習(xí)要將知識(shí)記憶與實(shí)際操作相結(jié)合，那么有哪些知識(shí)點(diǎn)是需要我們記憶的呢?下面小編為大家?guī)?lái)最全高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家喜歡!

高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱; 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

三、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)匯總

1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)

(1)周期

周期	短周期			長(zhǎng)周期
周期	一	二	三	四	五	六	七
對(duì)應(yīng)行數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
所含元素種數(shù)	2	8	8	18	18	32	32（排滿時(shí)）
每周期0族元素原子序數(shù)	2	10	18	36	54	86	118

2.幾種關(guān)系

(1)電子層數(shù)=周期數(shù)

(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)(除F、O)

(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

(4)∣最高正價(jià)∣+∣最低負(fù)價(jià)∣=8(對(duì)非金屬元素而言，但對(duì)H不適用)

注意：O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)

3.元素周期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質(zhì)：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

非金屬性最強(qiáng)的元素：F

金屬性最強(qiáng)的元素：Cs(不考慮Fr)

與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs(不考慮Fr)

與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HClO4

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH(不考慮FrOH)

所含元素種類(lèi)最多的族：ⅢB

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg

4.元素、核素、同位素

	元素	同位素	核素
概念	具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)	質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱(chēng)為同位素	具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子
對(duì)象	宏觀概念，對(duì)同類(lèi)原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)	微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰兀栽臃N類(lèi)多于元素種類(lèi)	微觀概念，指元素的具體的某種原子
特征	以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過(guò)形成單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)	同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘\|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變	具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同
決定因素	質(zhì)子數(shù)	質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)	質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

5.原子核外電子排布規(guī)律

1.在含有多個(gè)電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：

核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。

3.原子最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子)。

4.次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。

注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時(shí)候，最多為8個(gè)，而不是18個(gè)。

高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法;分離的物質(zhì);應(yīng)注意的事項(xiàng);應(yīng)用舉例

(1)過(guò)濾：用于固液混合的分離;一貼、二低、三靠;如粗鹽的提純。

(2)蒸餾：提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物;防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置;如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向;如石油的蒸餾。

(3)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法;選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的'溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分離互不相溶的液體;打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;

(5)蒸發(fā)和結(jié)晶：用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物;加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱;分離NaCl和KNO3混合物。

三、離子檢驗(yàn)

離子;所加試劑;現(xiàn)象;離子方程式

Cl-;AgNO3、稀HNO3;產(chǎn)生白色沉淀;Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-;稀HCl、BaCl2;白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。