化學方程式復雜而又多樣，相信大家在學習過程中也是受盡了苦吧，下面就是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W必修一化學方程式的整理，希望能幫助到大家!

　　高一化學必修一化學方程式

　　1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰) 2Na + O2==【點燃】Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4Na+O2=2Na2O Na2O 在空氣中加熱(變黃) 2Na2O+O2=2Na2O2

　　2、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

　　3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2 是強氧化劑，用于漂白) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH -+O2↑ 堿性氧化物 Na2O 與水的反應 Na2O+H2O=2NaOH

　　4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　5、蘇打(純堿)與鹽酸反應 ①鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

　　6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3==【加熱】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 + NaOH==【加熱】Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32- (若是溶液中反應有離子方程式)

　　8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2==【加熱】2Li2O

　　9、氯氣的性質 銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙) Cu + Cl2==【點燃】CuCl2 之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍色溶液(稀) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 2Na + Cl2 ==【點燃】2NaCl

　　10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2==【點燃】3FeCl3

　　11、氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰) H2 + Cl2==【點燃】2HCl 氟氣與氫氣反應(黑暗處即可爆炸) H2+F2=2HF

　　12、氯氣溶于水(新制氯水中含 H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

　　13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑) 2HClO==【光照】2HCl + O2↑

　　14、工業(yè)制漂的原理及漂的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO==【光照】 2HCl + O2↑ Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

　　15、氯氣的實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶) MnO2 +4HCl(濃)==【加熱】 MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-==【加熱】Mn2++Cl2↑+2H2O

　　16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　17、鐵與硫加熱反應 Fe + S==【加熱】FeS 鐵與氧氣加熱反應 3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3

　　18、銅與濃硫酸反應： Cu+2H2SO4 (濃) ==【加熱】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑ 19、碳與濃硫酸反應： C+2H2SO4(濃)==【加熱】2H2O+CO2↑+2SO2↑

　　20、工業(yè)制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅) SiO2 + 2C=(高溫)Si + 2CO↑

　　21、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH+ = SiO32- + H2O

　　22、氮氣和氫氣反應(工業(yè)合成氨) N2 + 3H2→【催化劑】 2NH3 2NH3→【高溫高壓】N2 + 3H2

　　23、氮氣和氧氣放電下反應(雷雨發(fā)莊稼) N2 + O2=(放電)2NO 2NO + O2=2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H++ 2NO3-+NO

　　24、HNO3 與 Fe 的反應 Al、Fe 遇濃 HNO3、濃硫酸鈍化(常溫) Fe 與濃 HNO3 加熱 Fe+6HNO3==【加熱】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe 與稀 HNO3 反應 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　25、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

　　26、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

　　27. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 ==【催化劑、加熱】4NO + 6H2O

　　28. 碳酸氫銨受熱分解

　　NH4HCO3==【加熱】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

　　29. 用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成) HCl + NH3 = NH4Cl

　　30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加 (NH4)2SO4 +2NaOH==【加熱】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O NH4+ + OH-==【加熱】NH3 ↑+ H2O

　　31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱) NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O

　　32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O2 ==2Al2O3

　　33. 鋁片與稀鹽酸反應 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

　　34. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

　　35. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應) 2Al + Fe2O3==【高溫】 2Fe + Al2O3

　　36. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 ==【點燃】2MgO + C

　　37. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

　　38. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　39. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3 與 NaOH 溶液反應 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

　　40. 高溫下鐵與水反應

　　3Fe + 4H2O(g)==【高溫】 Fe3O4 + 4H2

　　41. 鐵與鹽酸反應 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

　　42. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

　　43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

　　44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀) 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

　　45. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

　　46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

　　47. 用 KSCN 檢驗的存在離子方程式 Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3