時(shí)光荏苒，又是一年期末，不知道大家學(xué)習(xí)的怎么樣了，化學(xué)課程中有許多需要記憶的地方，那么今天小編就給大家整理了一份期末干貨，高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　一、氧化—還原反應(yīng)

　　1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

　　表象：化合價(jià)升降

　　實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

　　注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

　　2、有關(guān)概念

　　被氧化(氧化反應(yīng)) 氧化劑(具有氧化性) 氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性) 被還原(還原反應(yīng)) 還原劑(具有還原性) 還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

　　注意：

　　(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生

　　(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對(duì)應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對(duì)應(yīng)是還原產(chǎn)物。

　　3、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

　　單線橋 雙線橋

　　注意：

　　(1)常見元素的化合價(jià)一定要記住，如果對(duì)分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。

　　(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

　　4、氧化性和還原性的判斷 氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價(jià)的元素只具有氧化性。 最高價(jià)的元素(KMnO4、HNO3等) 絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)

　　(Cl2 、O2等) 還原劑(具有還原性)：凡處于最低價(jià)的元素只具有還原性。 最低價(jià)的元素(H2S、I-等) 金屬單質(zhì) 既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價(jià)態(tài)的元素 。

　　注意：

　　(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：

　　氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性強(qiáng)過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)過還原產(chǎn)物。

　　(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時(shí)，要記住強(qiáng)者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?)

　　(3)要記住強(qiáng)弱互變(即原子得電子越容易，其對(duì)應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)

　　記?。?/p>

　　(1)金屬活動(dòng)順序表

　　(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

　　(3)非金屬活動(dòng)順序 元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 單質(zhì)：F2>

　　Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

　　(4)氧化性與還原性的關(guān)系

　　F2>KMnO4(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HNO3>濃H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

　　F -

　　5、氧化還原反應(yīng)方程式配平

　　原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

　　步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

　　注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個(gè)原子變價(jià)，可以先配平有變價(jià)元素原子數(shù)，計(jì)算化合價(jià)升降按一個(gè)整體來計(jì)算。

　　類型：一般填系數(shù)和缺項(xiàng)填空(一般缺水、酸、堿)

　　二、離子反應(yīng)、離子方程式

　　1、離子反應(yīng)的判斷 凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)

　　2、離子方程式的書寫

　　步驟：“寫、拆、刪、查” 注意：

　　(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。

　　(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實(shí))

　　3、離子共存

　　凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

　　(1)生成難溶物 常見的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 ,

　　BaSO3等

　　(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì) 常見的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

　　(3)生成難電離物質(zhì) 常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng) Fe3+與S2- 、ClO-與S2-等

　　三、原子結(jié)構(gòu)

　　1、關(guān)系式 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)

　　質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價(jià)| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價(jià)|

　　2、 所代表的意義

　　3、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

　　注意：(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

　　(2)一定是指同一種元素

　　(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

　　4、原子核外電子的排布

　　(1)運(yùn)動(dòng)的特征

　　(2)描述電子運(yùn)動(dòng)的方法

　　(3)原子核外電子的排布 符號(hào) K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7

　　(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

　　四、元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律? 什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實(shí)質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?

　　2、周期表的結(jié)構(gòu)

　　(1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)

　　(2) 記住“七橫行七周期，三長(zhǎng)三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

　　(3) 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六 元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32

　　(4)各族的排列順序(從左到右排) ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

　　注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

　　3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù) 跟水或酸反應(yīng)的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 跟氫氣反應(yīng)的難易 非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性 最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱 注意：上述依據(jù)反過也成立。

　　4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化性)

　　(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)

　　5、化合價(jià)

　　價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià) |負(fù)價(jià)| + 最高正價(jià)目= 8

　　注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

　　6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系 .

　　五、化學(xué)方程式

　　第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

　　(1)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2(金屬氧化物熱還原)

　　(2)CuO+H2 = Cu+H2O

　　(3)WO3+3H2 = W+3H2O

　　(4)C+H2O = H2+CO(水煤氣)

　　(5)C+2CuO = 2Cu+CO2↑

　　(6)4P+5O2 = 2P2O5

　　(7)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑(熱分解)

　　(8)2HgO = 2Hg+O2↑

　　(9)2KClO3 = 2KCl+3O2↑

　　(10)Mn(NO3)2 = MnO2+2NO2↑

　　(11)NH4NO3 = N2O↑+2H2O

　　(12)NH4Cl = NH3↑+HCl↑

　　(13)Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2↑+H2O

　　(14)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　(15)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

　　(16)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　第二章堿金屬

　　(1)4Na+O2=2Na2O

　　(2)2Na+O2 = 2Na2O2

　　(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　(4)①2Na+Cl2=2NaCl

　?、?Na+TiCl4 = Ti+4NaCl

　　(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(7)Na2O+CO2=Na2CO3

　　(8)Na2O+H2O=2NaOH

　　(9)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　(10)NaOH+CO2=NaHCO3

　　(11)NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　(12)2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(13)2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

　　(14)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)相對(duì)NaHCO3慢)

　　(15)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反應(yīng)相對(duì)Na2CO3快)

　　(16)①Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　?、贑a(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

　　(17)4Li+O2 = 2Li2O

　　(18)2K+2H2O=2KOH+H2↑

　　(19)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　(20)NaH+H2O=NaOH+H2↑

　　(21)2Na+S = Na2S

　　(22)NH4HCO3 = NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　(23)2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑

　　第四章鹵素

　　(1)Cu+Cl2 = CuCl2

　　(2)2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

　　(3)2P+3Cl2 = 2PCl3 2P+5Cl2 = 2PCl5

　　(4)2Na+Cl2 = 2NaCl

　　(5)2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(6)H2+Cl2 = 2HCl

　　(7)MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　(10)Cl2+H2O=HCl+HClO

　　(11)Cl2+2KI=I2+2KCl

　　(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

　　(13)NaCl(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑

　　2NaCl(s)+H2SO4(濃) = Na2SO4+2HCl↑

　　(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　(18)3Cl2+6KOH(濃) = 5KCl+KClO3+3H2O

　　(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

　　(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

　　(21)KClO3+6HCl(濃) = KCl+3H2O+3Cl2↑

　　(22)4HCl+O2 = 2Cl2↑+2H2O

　　(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　(24)H2+F2=2HF

　　(25)H2+Br2 = 2HBr

　　(26)H2+I2=2HI

　　(27)2HClO=2HCl+O2↑

　　(28)2F2+2H2O=4HF+O2

　　(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　(30)Br2+2KI=I2+2KBr

　　(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

　　(32)KI+AgNO3 = AgI↓+KNO3

　　(33)2AgBr=2Ag+Br2

　　(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl