高中化學(xué)知識(shí)新穎且復(fù)雜，下面就是小編給大家?guī)?lái)的新高一化學(xué)計(jì)算：阿伏伽德羅定律及推論，希望能幫助到大家!

　　新高一化學(xué)計(jì)算：阿伏伽德羅定律及推論

　　一、阿伏伽德羅定律及推論

　　1、定律內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。

　　注意：

　　(1)適應(yīng)范圍：任何氣體。

　　(2)拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”為條件，均可導(dǎo)出“第四同”。

　　(3)與氣體摩爾體積的關(guān)系：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積實(shí)際上是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。

　　2、重要推論：

　　根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程推導(dǎo)：

　　(1)、同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量(或分子數(shù))之比。

　　V1：V2=n1：n2=N1：N2。

　　(2)、同溫同體積的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

　　p1：p2=n1：n2。

　　(3)、同溫同壓下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。

　　ρ1：ρ2=M1：M2

　　(4)、同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于密度之比。

　　m1：m2=ρ1：ρ2

　　(5)、同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比。

　　V1：V2=M2：M1

　　(6)、同溫同體積同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于相對(duì)分子質(zhì)量的反比。

　　p1：p2=M2：M1

　　【練習(xí)】

　　1.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

　　B.O2比O3質(zhì)量小

　　C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

　　D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

　　參考答案：D

　　二、氣體密度和氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法

　　1、氣體密度的計(jì)算：

　　(1)密度定義法：任意情況下，ρ=m÷v

　　(2)摩爾質(zhì)量法：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1

　　(3)相對(duì)密度法：同溫同壓下，A氣體對(duì)B氣體的相對(duì)密度等于A氣體的密度比B氣體的密度，也等于A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量比B氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。D=ρA÷ρB=MA÷MB

　　2、氣體相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

　　(1)標(biāo)況密度法：M=22.4L•mol-1×ρ(g/l)

　　(2)相對(duì)密度法：MA=MB•D

　　(3)混合氣體的平均式量(M)：

　　A、摩爾質(zhì)量定義法：

　　M=m總÷n總=(M1n1+M2n2+…+Mini) ÷n總=(M1V1+M2V2+…+MiVi) ÷n總

　　B、物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法：M=M1a1+M2a2+…+Miai

　　其中：M1、M2、…+Mi為各氣體組分的摩爾質(zhì)量，a1、a2、…、ai各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。

　　【練習(xí)】

　　1.由CH4和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g•L﹣1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為( )

　　A. 2：1 B.3：2

　　C. 2：3 D.1：2

　　參考答案：B