人教版高一化學必修一第一章知識點總結

高中化學開始接觸實驗題目,這是對前面基本知識掌握的一個嚴峻考驗。那么關于高一化學該怎么學習呢?以下是小編準備的一些人教版高一化學必修一第一章知識點，僅供參考。

人教版高一化學必修一第一章知識點

一.化學實驗基本方法

1、易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。

2、酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。

4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結晶溶質。

6、粗鹽含雜質主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。

7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。

8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。

9、蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。

二、化學計量在實驗中的應用

1、注意“同種微粒公式算”的途徑

2、微?；プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質的量之比)

3、CB誤差分析法

①俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀釋或濃縮定律

C濃B?V濃體=C稀B?V稀體

5、CB、ω、S之間換算式：

CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

6、CB配制一般操作

計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻

高一化學上冊必修一單元測試題

第Ⅰ卷(45分)

一、選擇題(本題包括15個小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分)

1.下列關于膠體的說法中正確的是()

A.膠體外觀不均勻B.膠體不能通過半透膜

C.膠體微粒做不停的無秩序運動D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

2.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()

A.FeBr2與Cl2B.Ba(OH)2與H2SO4

C.HCl與Na2CO3D.Ca(HCO3)2與NaOH

3.下列反應的離子方程式正確的是()

A.氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-==H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

D.金屬鈉跟水反應2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

4.以下說法正確的是()

A.物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應

B.在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C.物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D.還原劑中必定有一種元素被氧化

5.下列說法正確的是()

A.電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B.強電解質與弱電解質的本質區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質

6.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是()

A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-

7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

8.關于氧化劑的敘述正確的是()

A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素

C.在反應中易失電子的物質D.在反應中易結合電子的物質

9.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2;當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是()

A.有銅無鐵B.有鐵無銅C.有鐵有銅D.無鐵無銅

10.下列反應的離子方程正確的是()

A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體CO32-+2H+CO2↑+H2O

B.碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓

C.用氨水吸收氯化氫氣體NH3?H2O+H+NH4++H2O

D.足量的鋅跟硫酸鐵反應Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+

11.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

12.對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應;②只能是復分解反應;

③可能是置換反應;④不能有分子參加。其中正確的是()

A.①③B.③C.①②D.③④

13.不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是()

A.在江河入海處易形成三角洲

B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

14.下列反應屬于氧化還原反應的是()

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑

15.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，則該溶液是()

A.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液

C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶膠

第Ⅱ卷(55分)

二、填空題(本題包括3小題，共27分)

16.(8分)過氧化氫H2O2，(氧的化合價為-1價)，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)_______________。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)_______________。

(3)H2O2體現(xiàn)酸性的反應是(填代號)_______________。

(4)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：_______________。

17.(7分)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A.B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。

A組：_____________________________________________

B組：_____________________________________________

18.(12分)(1)下列物質能導電的是_______________，屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是_______________。

①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液

(2)按要求寫出下列方程式：

①KAl(SO4)2電離的電離方程式：

②小蘇打電離的電離方程式：

③碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：

三、推斷題(本題包括2小題，共18分)

19.(10分)某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(寫出答案)

(1)沉淀的化學式：沉淀1_______________，沉淀2_______________，沉淀3_______________;

(2)寫出混合液+A的離子方程式______________________________。

溶液+B的離子方程式

20.(8分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖所示：

(1)沉淀的化學式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________(寫出答案，下同);

(2)寫出混合液與A反應的離子方程式：________________________________________。

溶液與B反應的離子方程式：_________________________________________________。

四、計算題(共10分)

21.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的HCl。反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應?有多少克HCl被氧化?

(2)若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少?

怎樣學好高一化學?

課堂認真聽化學課

新知識的學習、化學能力的培養(yǎng)主要在課堂上進行，所以要特別重視高一化學課的聽課效率，上課時要緊跟老師的思路，積極展開思維，預測下面的步驟，比較自己的解題思路與教師所講的有哪些不同。

在新學期要上好每一節(jié)課，上有關知識的發(fā)生和形成的概念課時，要重視教學過程，積極體驗知識產(chǎn)生、發(fā)展的過程，要把化學知識的來龍去脈搞清楚，理解高一化學公式、定理、法則的推導過程并且賬務基礎知識，改變死記硬背的方法，這樣就能從知識形成、發(fā)展過程當中，理解到學會它的樂趣;在解決高一化學問題的過程中，體會到成功的喜悅。

在高一化學學習中要掌握“聽一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如講一遍，講一遍不如辯一辯”的訣竅。在聽課時要注意老師展示的解題思維過程，要多思考、多探究、多嘗試，發(fā)現(xiàn)創(chuàng)造性的證法及解法，學會“小題大做”和“大題小做”的解題方法，把這些小題、簡單問題想通、想透，找出規(guī)律，然后再來一個飛躍，進一步升華，就能湊成一個大題，把學習到的高一化學基礎知識應用到解題中。如果有了這種分解、綜合的能力，加上有扎實的基礎還有什么題目難得倒我們。

手腦并用勤做筆記

學好高一化學，在學習方法上要有所轉變和改進。而做好化學筆記無疑是非常有效的環(huán)節(jié)，善于做化學筆記，是一個學生善于學習的反映。那么，化學筆記究竟該記些什么呢?

一、內容提綱。老師講課大多有提綱，并且講課時老師會將一堂課的線索脈絡、重點難點等，簡明清晰地呈現(xiàn)在黑板上。同時，教師會使之富有條理性和直觀性。記下這些內容提綱，便于課后復習回顧，整體把握高一化學知識基礎框架，對所學知識做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。對老師在課堂上介紹的高一化學解題方法和分析思路也應及時記下，課后加以消化，若有疑惑，先作獨立分析，因為有可能是自己理解錯誤造成的，也有可能是老師講課疏忽造成的，記下來后，便于課后及時與老師商榷和探討。勤記老師講的解題技巧、思路及方法，這對于啟迪思維，開闊視野，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力，并對提高解題水平大有益處。在這基礎上，若能主動鉆研，另辟蹊徑，則更難能可貴。

三、歸納總結。注意記下老師的課后總結，這對于濃縮一堂課的內容，找出重點及各部分之間的聯(lián)系，掌握高一化學基礎概念、公式、定理，尋找規(guī)律，融會貫通課堂內容都很有作用。同時，很多有經(jīng)驗的老師在課后小結時，一方面是承上歸納所學的化學內容，另一方面又是啟下布置預習任務或點明后面所要學的內容，做好筆記可以把握學習的主動權，提前作準備，做到目標任務明確。

精做題養(yǎng)成良好習慣

要想學好高一化學病打好化學基礎，多做題目是難免的，熟悉掌握各種題型的解題思路。剛開始要從基礎題入手，以高一化學課本上的習題為準，反復練習打好基礎，再找一些課外的習題，以幫助開拓思路，提高自己的分析、解決能力，掌握高一化學基礎的解題規(guī)律。

總結：①在知識方面，題目中涉及哪些概念、定理、公式等基礎知識，在解題過程中是如何應用這些知識的。

②在方法方面：如何入手的，用到了哪些解題方法、技巧，自己是否能夠熟練掌握和應用。

③能不能把解題過程概括、歸納成幾個步驟(比如用化學歸納法證明題目就有很明顯的三個步驟)。