高一是開始接觸高中化學的起始階段,也是一個打基礎的重要時期,那么關于高一化學必修二的知識點有哪些呢?以下是小編準備的一些高中化學必修二第一單元知識點總結，僅供參考。

高中化學必修二第一單元知識點

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

(2)影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度——化學平衡

(1)化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

(3)判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質比較)

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yBzC，x+y≠z)

高中化學必修二方程式總結

1、乙烯燃燒

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

2、乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

3、乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

4、乙烯和氯化氫

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

5、乙烯和氫氣

CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

6、乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

7、氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

8、實驗室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

9、乙炔燃燒

C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

10、乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl

1、乙炔和氯化氫

兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

2、乙炔和氫氣

兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

3、以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.

CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

4、苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

5、苯和濃硫酸濃硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

6、苯和氫氣

C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

7、乙醇完全燃燒的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

8、兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

9、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

10、乙酸和鎂

Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

有效提高高一化學成績的方法

1、高中化學除了背相關的方程式，最重要的還是要多多進行習題的練習，習題能夠幫助你找出自身在知識點上還有哪些不足之處以及更好地幫助你查漏補缺，提升學習效率。

2、在課堂時一定要跟住老師所講的化學知識思路走，活躍自己的思維，充分利用課堂時間來提高化學學習的效率。，這樣也能夠為自己的在課后節(jié)省一些學習化學的時間，而且課堂時間對于學習化學上來說也更能夠幫助你練成一個更好地解題思路，開拓你的解題思維。

3、我們要注重自身對于化學反應原理上的理解，從這個角度出發(fā)進而更好地理解化學知識點，提高化學答題的正確率，幫助成績提升。