高中化學知識點復雜且變化多樣，通過不斷的練習是一個不錯的方法，下面是小編給大家?guī)淼母咭簧蠈W期期末化學試題，希望能夠幫助到大家!

　　高一化學上學期期末化學試題

　　第Ⅰ卷(選擇題，共51分)

　　可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1、Cl:35.5、Mg:24、O:16、C:12、Al:27

　　(時間90分鐘，滿分100分)

　　一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分)

　　1.　某物質(zhì)灼燒時焰色反應為黃色，下列判斷正確的是(　　)

　　A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物　　　　B.該物質(zhì)一定含鈉元素

　　C.該物質(zhì)一定是金屬鈉　　　　　　D.該物質(zhì)中一定含鈉離子

　　2.4G網(wǎng)絡讓手機飛起來了.手機芯片的核心是硅板，其成分是(　　)

　　A.SiO2 B.Si C.H2Si03 D.Na2SiO3

　　3、下列關于硅的說法，不正確的是 ( )

　　A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

　　B.硅的導電性能介于金屬和絕 緣體之間，是良好的半導體材料

　　C.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應

　　D.加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應

　　4、下列反應中，能證明SiO2是酸性氧化物的是( )

　　A.SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑ B.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

　　C.SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D.SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑

　　5、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是( )

　　A.HF溶液 B.KOH溶液 C.鹽酸 D.水玻璃

　　6、將足量的CO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是( )

　　A.硅酸鈉溶液 B.石灰水 C.氯化鋇溶液 D.氯化鈣溶液

　　7、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應制得的是(　　)

　　A、HCl　　　　B、Fe3O4　　　　　　　C、CuCl2　　　　　　 D、FeCl2

　　8、下列操作或敘述正確的是( )

　　A、用鉑絲蘸取某鹽溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素

　　B、用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶

　　C、向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-

　　D、向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體

　　9.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有(　　)

　?、兮c浮于液面上?、谌刍尚∏颉、郯l(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體?、茆c周圍藍色沉淀部分變黑?、萦兴{色沉淀產(chǎn)生　⑥析出大量紅色的銅?、咝∏蛟谌芤褐谐粮　、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿印⒅饾u變小，直至消失

　　A.①②③④⑤⑥ 　 B.①②③④⑤⑧　　C.①②③⑥⑧　　 D.②⑥⑦

　　10.下列各組物質(zhì)相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是(　　)

　　A.氯水和氯化亞鐵溶液 B.鐵屑和氯化銅溶液

　　C.鐵屑和過量稀硫酸 D.過量鐵屑和氯化鐵溶液

　　11.某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是(　　)

　　A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+

　　C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+

　　12.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(　　)

　　A.2∶3 B.3∶2　　　　　　　C.1∶2 D.1∶1

　　13.如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是(　　)

　　A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.稀鹽酸 D.H2O

　　14.已知①2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2　　 ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3據(jù)此判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序是( )

　　A.Fe3+>Cl2>I2　　　 B.Cl2>Fe3+>I2 　 C.I2>Cl2>Fe3+　　　 D.Cl2>I2>Fe3+

　　15.下列離子方程式中，正確的是 ( )

　　A氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl

　　B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O

　　C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al+2OH=AlO2+H2 ↑

　　D.金屬鋁溶于鹽酸中： Al+ 2H +=Al3++H2↑

　　16.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的 ①NaHCO ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ( )

　　A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部

　　17.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是(　　)

　　A.Mg2+、Al3+、Fe2+　　　 B.H+、Mg2+、Al3+

　　C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+

　　第Ⅱ卷(非選擇題部分，共49分)

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共42分)

　　18、(12分)鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬.請回答：

　?、?、(1)鈉原子的結構示意圖是 ;鋁原子的結構示意圖是 。(4分)xkb1.com

　　(2)將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是 。(2分)

　　(3)取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現(xiàn)象正確的是(填選項) 。(2分)

　?、兮c浮在水面迅速反應 ②鈉沉在水底迅速反應 ③鈉熔成小球并快速游動 ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲 ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色

　?、?1)寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

　　。(2分)

　　(2)鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對此合理的解釋是 。(2分)

　　19、(10分)圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉化關系.若將它們灼燒，火焰都呈黃色;A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來源.試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學式)：

　　A_________;B_________;C_________;

　　D_________;E__________.

　　20 、(8分)在50 mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol•L-1NaOH溶液。

　　(1)當a≤3時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為________。

　　(2)當a滿足________條件時，無沉淀產(chǎn)生。

　　(3)當a滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)3 的質(zhì)量為________g。

　　21、(12分)(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有 潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______ ________________。

　　(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，

　　可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學方程

　　式表示)___________ ______________________。

　　根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得

　　漂，漂白 粉的有效成分是___ (填化學式),長期露置于空氣中的漂，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_(用字母代號填)。

　　A.O 2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

　　(3)據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。

　　A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3

　　三、計算題(本題包括1小題，共7分)

　　22、(7分)把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到 5.6 L H2(標準狀況下)。試計算:

　　(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù); (3分)

　　(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。 (4分)

　　吉油實驗中學2016—2017學年高一上學期期末化學考試答案

　　1-17 BCCBC ADBBA BAABA DB

　　18.(共12分)

　?、?、(1) 、 (各2分)

　　(2)Na2CO3(2分)

　　(3)①③④⑤(2分)(漏填給1分，錯填不給分)

　?、?、(1)2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑(2分)

　　(2)在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜(2分)

　　19 、(10分)答案：Na　Na2O　Na OH　Na2O2　Na2CO3

　　20.(8分)(1)0.05a3 mol　(每空2分)

　　(2)a≥4　 (3)3

　　21.(共12分)

　　(1)左瓶不褪色，右瓶褪色(2分)

　　(2)Na OH ， Cl2 + 2NaOH=== NaClO+ NaCl + H2O Ca(ClO)2

　　C (每空2分)

　　(3) D (2分)

　　22、(7分)(1)52.9 %　(3分)

　　(2)1 ：1(4分)