電解質(zhì)是我們學(xué)習(xí)化學(xué)電學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，下面是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)上冊(cè)電解質(zhì)課時(shí)練習(xí)題，希望能夠幫助到大家!

　　高一化學(xué)上冊(cè)電解質(zhì)課時(shí)練習(xí)題

　　1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(　　)

　　A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

　　B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

　　C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

　　D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

　　解析：選D。液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H3與水生成的NH3•H2O的電離，所以NH3•H2O是電解質(zhì)，又因液態(tài)NH3不導(dǎo)電，所以NH3是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;同理C項(xiàng)錯(cuò)誤，SO2溶于水后生成了H2SO3電離而導(dǎo)電，SO2是非電解質(zhì)。

　　2.下列敘述正確的是(　　)

　　A.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

　　B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

　　C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

　　解析：選C。氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中只能說明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測(cè)定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。

　　3.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(　　)

　　A.化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸

　　B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

　　C.化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽

　　D.NH4Cl的電離方程式是：NH4Cl===NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽

　　解析：選D。酸、堿、鹽是從電離角度對(duì)化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時(shí)只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項(xiàng)說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯(cuò)誤，應(yīng)該強(qiáng)調(diào)全部;C項(xiàng)說法不夠準(zhǔn)確，因?yàn)橛行}還能電離出H+、OH-等。

　　4.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

　　A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

　　B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

　　C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

　　D.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

　　解析：選B。A項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，“熔”和“溶”兩個(gè)條件中，只要滿足一個(gè)條件下導(dǎo)電的化合物，均為電解質(zhì)。所以要是非電解質(zhì)，必須是在“溶”和“熔”條件下均不能導(dǎo)電方可。B項(xiàng)正確，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物從能否電離(或?qū)щ?角度進(jìn)行的分類。C項(xiàng)錯(cuò)誤，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電(可能是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)(比如可能是與水反應(yīng)生成的某種物質(zhì)電離而導(dǎo)電)。D項(xiàng)錯(cuò)誤，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子的濃度、離子所帶電荷的多少等有關(guān)，此項(xiàng)中水的導(dǎo)電性弱，只能說明水是電解質(zhì)，但較弱。

　　5.NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+和SO42-。下列對(duì)于NaHSO4的分類不正確的是(　　)

　　A.NaHSO4是鹽B.NaHSO4是酸式鹽

　　C.NaHSO4是鈉鹽D.NaHSO4是酸

　　解析：選D。凡是電離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中雖然能夠電離出H+，但電離出的陽離子還有Na+，故NaHSO4不屬于酸，屬于鹽。

　　6.電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是非常廣泛和十分重要的。當(dāng)電解質(zhì)的平衡被破壞時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至危及生命。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是(　　)

　　A.Mg2+B.Ca2+

　　C.Na+D.Fe3+

　　解析：選C。大量出汗時(shí)隨水分大量排出的是Na+，因而為維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，應(yīng)補(bǔ)充Na+，一般措施是飲用淡食鹽水。

　　7.(2010年黃岡高一檢測(cè))下列說法中正確的是(　　)

　　A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫是非電解質(zhì)

　　B.用固態(tài)的溶質(zhì)配成同為1mol/L的硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液，立即做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性相同

　　C.在相同溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

　　D.在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

　　解析：選A。A項(xiàng)，SO3本身不發(fā)生電離，它跟H2O反應(yīng)生成的H2SO4是電解質(zhì)。B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，溶液溫度較低，NaOH溶解放熱，溶液溫度較高，溶液溫度不同，導(dǎo)電性也不同。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱電解質(zhì)溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小;飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　8.下列電離方程式中正確的是(　　)

　　A.HNO3===H++N5++3O2-

　　B.Ca(OH)2===Ca2++(OH-)2

　　C.AlCl3===Al+3+3Cl-

　　D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

　　解析：選D。A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫電離方程式時(shí)一般不拆開;B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH-，應(yīng)標(biāo)在OH-的前面;C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al+3中的“+”號(hào)應(yīng)放在3的后面。

　　9.僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是(　　)

　　A.KOHB.C2H5OH

　　C.P2O5D.KHCO3

　　解析：選D。KHCO3受熱分解，無熔化狀態(tài)，P2O5屬于非電解質(zhì)。

　　10.在硫酸鈉和硫酸鉀的混合溶液中，當(dāng)n(Na+)=0.2mol，n(SO42-)=xmol，n(K+)=ymol時(shí)，則x和y的關(guān)系是(　　)

　　A.y=2(x+0.1)B.x=y/2

　　C.x=0.1+y/2D.y=2x-0.1

　　解析：選C。溶液是電中性的，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。0.2mol×1+ymol×1=xmol×2，x=0.1+y/2。

　　11.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體　②銅絲?、勐然瘹錃怏w?、芟×蛩帷、荻趸?xì)怏w?、薨彼、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w?、崛廴诼然c?、釩uSO4•5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：

　　(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。

　　(2)屬于電解質(zhì)的是________。

　　(3)屬于非電解質(zhì)的是________。

　　(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。

　　解析：氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4•5H2O晶體不能導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì);銅絲、稀硫酸、氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì);稀硫酸、氨水是混合物，這三者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);二氧化碳?xì)怏w和熔融狀態(tài)的蔗糖不能導(dǎo)電，蔗糖的水溶液也不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3，而CO2本身并沒有發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)。

　　答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩

　　12.(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

　　①Ba(OH)2：____________________________________________;

　?、贙HSO4：_____________________________________________;

　?、跦NO3：_______________________________________________;

　　④Na2CO3：_____________________________________________;

　　(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。

　　答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-

　?、贙HSO4===K++H++SO42-

　?、跦NO3===H++NO3-

　?、躈a2CO3===2Na++CO32-

　　(2)③?、佟、冖?/p>

　　13.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________，與B圖變化趨勢(shì)一致的是________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。

　　a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量

　　b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量

　　c.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量

　　解析：a中，Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)。Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O，H2O為弱電解質(zhì)，其導(dǎo)電性變化應(yīng)如B圖;b中，醋酸和氨水都為弱電解質(zhì)，CH3COOH+NH3•H2O===CH3COONH4+H2O，CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如A圖;c中，鹽酸與NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，HCl+NaOH===NaCl+H2O，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如C圖。

　　答案：b　a　c

　　14.在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來：

　　請(qǐng)問：

　　(1)哪個(gè)燒杯中液體加水燈泡會(huì)亮起來，為什么?

　　(2)哪兩個(gè)燒杯液體混合后導(dǎo)電能力會(huì)減弱?

　　答案：(1)應(yīng)向C中加水。因?yàn)榧僅3PO4不電離而無法導(dǎo)電，當(dāng)加水之后才可以電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子而導(dǎo)電。

　　(2)B和D