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高一化學(xué)下冊(cè)元素周期表課時(shí)訓(xùn)練題

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  元素周期表可以說(shuō)是高中化學(xué)最最重要的基礎(chǔ)知識(shí),也是學(xué)生們必須掌握和記憶點(diǎn)內(nèi)容,下面是小編給大家?guī)?lái)的高一化學(xué)下冊(cè)元素周期表課時(shí)訓(xùn)練題,希望能夠幫助到大家!

  高一化學(xué)下冊(cè)元素周期表課時(shí)訓(xùn)練題

  1.19世紀(jì)中葉,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(  )

  A.提出原子學(xué)說(shuō) B.制出第一張?jiān)刂芷诒?/p>

  C.提出分子學(xué)說(shuō) D.發(fā)現(xiàn)氧氣

  2.已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的(  )

 ?、儋|(zhì)子數(shù)?、诤穗姾蓴?shù) ③核外電子數(shù)?、茈x子所帶電荷數(shù)

  A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④

  3.由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是(  )

  ①0族?、谥髯濉、鄹弊濉、艿冖?/p>

  A.①② B.①③ C.②③ D.③④

  4.下列說(shuō)法不正確的是(  )

  A.已知原子的核電荷數(shù),可以推知該原子的周期序數(shù)

  B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù),前20號(hào)元素中,陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1,陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)

  C.知道原子的周期序數(shù),就能確定該元素在周期表中的位置

  D.知道原子的周期序數(shù),還不能確定該元素在周期表中的位置

  5.有 a、b、c、d四種主族元素,已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電

  子層結(jié)構(gòu),陽(yáng)離子所帶正電荷ad,則四種元素的原子序數(shù)

  關(guān)系是(  )

  A.a>b>c>d B.b>a>d>c

  C.c>b>a>d D.b>a>c>d

  練方法技巧 ——元素推斷的方法

  6.

  短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示,已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元

  素原子序數(shù)的4倍,A、B、C三元素應(yīng)分別為(  )

  A.C、Al、P B.O、P、Cl

  C.N、Si、S D.F、S、Ar

  7.下列各表為元素周期表中的一部分,表中數(shù)字為原子序數(shù),其中M的原子序數(shù)為37的是(  )

  8.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿,元素種類為32):

  周期序數(shù) 一 二 三 四 五 六 七

  元素種類數(shù) 2 8 8 18 18 32 32

  分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關(guān)系,然后預(yù)測(cè)第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

  (  )

  A.18 B.32 C.50 D.64

  題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8

  答案

  練綜合拓展

  9.在下列各元素組中,除一種元素外,其余元素可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組中的例外元素,并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。

  元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號(hào)

  (a)S、Na、Mg、Al

  (b)P、N、Sn、As

  (c)K、Ca、Al、Zn

  (d)Cu、Fe、Ag、Ca

  其他元素所屬類型編號(hào):①主族元素;②過(guò)渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤

  金屬元素;⑥非金屬元素。

  10.

  A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電

  子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

  (1)寫出A、B、C三種元素名稱:__________、__________、________。

  (2)B位于周期表中第________周期第________族。

  (3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  ________________________________________________________________________。

  參考答案

  1.B

  2.C [根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),可知C項(xiàng)正確。]

  3.A

  4.C [元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定,只知道其中一個(gè),不能確定它在同期表中的位置,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;若知道元素的核電荷數(shù),利用周期表的排布原則,可確定其位置,A項(xiàng)正確;原子形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子時(shí),失去其最外層電子,其電子層數(shù)比對(duì)應(yīng)原子電子層數(shù)少1,形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變,B項(xiàng)正確。]

  5.B [由于四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則它們的核外電子數(shù)相同,由陽(yáng)離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù),則b>a,陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù),則d>c,故四種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系為b>a>d>c。]

  6.B [已知A、B、C為短周期元素,據(jù)圖示分析,可知A元素位于第二周期,B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍,設(shè)B的原子序數(shù)為x,C的原子序數(shù)為(x+2),A的原子序數(shù)為x+1-8=x-7,得x+(x+2)=4(x-7),x=15。

  元素周期表的短周期元素中,相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關(guān)系有如下兩種情況: 、 ;各元素的原子序數(shù)關(guān)系如下所示: 、 ,這些元素應(yīng)處在第ⅢA~第ⅦA族。]

  7.B [根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時(shí),要明確一、二、三周期是短周期,元素種類分別為2、8、8種,四、五、六周期為長(zhǎng)周期,元素種類分別為18、18、32種,同一周期相鄰元素,原子序數(shù)差1。]

  8.C [由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關(guān)系可歸納出:當(dāng)周期序數(shù)n為奇數(shù)時(shí),此周期所容納的元素種類是n+122;當(dāng)n為偶數(shù)時(shí),此周期所容納的元素種類數(shù)是n+222。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是8+222=50。]

  9.(a)S?、荨?b)Sn ④或⑥

  (c)Zn?、佟?d)Ca?、?/p>

  10.(1)氮 硫 氟 (2)三?、鯝 (3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)

  解析 A、B、C均為短周期元素,從三者的相對(duì)位置及周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)看,A、C一定處于第二周期,B處于第三周期,若A的原子序數(shù)為x,則C的原子序數(shù)為x+2,B的原子序數(shù)為x+8+1。由題意知:x+x+2=x+8+1,x=7,所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9,分別為氮元素、硫元素、氟元素。

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