高一化學(xué)高頻考點(diǎn)，化學(xué)考點(diǎn)匯總

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高一化學(xué)愛考點(diǎn)

　　考點(diǎn)一　物質(zhì)的組成與分類

　　1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

　　(1)由同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：

　?、僭觽€(gè)數(shù)不同，如O2和O3;

　?、谠优帕蟹绞讲煌?，如金剛石和石墨。

　　(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。

　　2.混合物和純凈物

　　(1)純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。

　　(2)混合物：由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。

　　(3)常見混合物：

　?、俜稚⑾?如溶液、膠體、濁液等);

　?、诟叻肿?如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等);

　?、鄢Ｒ娞厥饷Q的混合物：

　　石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。

　　3.酸、堿、鹽、氧化物的概念

　　(1)酸：在水溶液中電離出的陽離子全部為H+的化合物稱為酸。

　　(2)堿：在水溶液中電離出的陰離子全部為OH-的化合物稱為堿。

　　(3)鹽：由金屬陽離子或NH4+和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽。

　　(4)氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素為氧的化合物稱為氧化物。

　　如CO2、CaO、NO、Na2O2等。

　?、賶A性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

　　如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。

　?、谒嵝匝趸铮耗芘c堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

　　如SO3、SO2、CO2、SiO2等。

　　③兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

　　4.常見物質(zhì)的分類

　　5.分散系

　　(1)概念

　　一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合體系。

　　(2)分類

　　按照分散質(zhì)粒子的大小

　　(3)三種分散系比較

　　(4)膠體的性質(zhì)和制法應(yīng)用

　?、俣∵_(dá)爾效應(yīng)

　　當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對(duì)光線有散射作用。

　?、陔娪?/p>

　　膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散系里作定向移動(dòng)。

　?、劬鄢?/p>

　　膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。

　　使膠體聚沉的方法a.加熱或攪拌)b.加入膠體粒子帶相反電荷的膠體c.加入電解質(zhì)

　?、軞溲趸F膠體的制法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。

　　化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O

　　Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

　　⑤性質(zhì)的應(yīng)用

　　【歸納總結(jié)】

　　(1)化學(xué)物質(zhì)有“名不符實(shí)”的現(xiàn)象：

　　冰水混合物實(shí)際上是純凈物;

　　純凈的鹽酸是混合物;

　　高分子化合物是混合物等。

　　(2)只含一種元素或者組成元素質(zhì)量比恒定的物質(zhì)不一定是純凈物，

　　如O2與O3組成的混合物中只有一種元素;

　　C2H4與C3H6組成的混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比總是恒定的。

　　(3)若氧化物與酸(堿)反應(yīng)生成鹽和水以外的物質(zhì)，

　　則該氧化物不是堿(酸)性氧化物，如Na2O2;

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物。

　　(4)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。

　　兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)且均生成鹽和水，

　　SiO2能與HF反應(yīng)但沒有生成鹽，SiO2是酸性氧化物，不是兩性氧化物。

　　(5)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

　　(6)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸或堿。

　　(7)金屬元素的化合價(jià)只有正價(jià)，但不一定只存在陽離子，也可以形成陰離子，如MnO4-、AlO2-，

　　非金屬元素也可以形成陽離子，如NH4+。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

　　1元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

　?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù);

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全;

　　七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　?、僭亟饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　　②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　?、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　　②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　?、酆送怆娮訑?shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：

　　最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

　　負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　2

　　化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物;

　　只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

　　3

　　化學(xué)能與熱能

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

　　一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：

　?、偎械娜紵c緩慢氧化。

　?、谒釅A中和反應(yīng)。

　?、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。

　?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　?、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　4

　　化學(xué)能與電能

　　一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

　　缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　二、原電池原理

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　　1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

　　2)電解質(zhì)溶液

　　3)閉合回路

　　4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

　?、僖罁?jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　?、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　?、芨鶕?jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　　(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。

　?、诎芽偡磻?yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　(7)原電池的應(yīng)用：

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　?、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　?、墼O(shè)計(jì)原電池。

　　④金屬的防腐。

　　5

　　化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

　　一、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計(jì)算公式：v(B)==

　?、賳挝唬簃ol/(L•s)或mol/(L•min)

　?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：

　?、贉囟龋荷邷囟?，增大速率

　?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)

　?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

　?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　　(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　?、趧?dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

　　③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　?、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　?、葑儯寒?dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。

　　(2)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)

　?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z )