高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納
高中化學(xué)作為高中生必修課程,主要目的是提高學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)。那么高考知識點(diǎn)有哪些?下面是小編為大家精心整理的關(guān)于高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!
化學(xué)與生活選擇題知識點(diǎn)
1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。
2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。
3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5℃，氣體。
4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。
6、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬Ψ肿淤|(zhì)量不定。
7、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。
8、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。
9、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
10、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
11、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，因?yàn)榛旌衔铩?/p>
12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。
13、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。
14、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。
15、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。
16、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
17、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。
18、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。
19、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。
20、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。
21、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。
22、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。
23、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。
24、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。25、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。
26、誤認(rèn)為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。
27、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。
例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。
28、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體。例：乙醇和甲酸。
29、誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。
30、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。
備戰(zhàn)高考之如何高效復(fù)習(xí)化學(xué)
我是一名地地道道的理科生，2015年參加高考，總分694分，其中化學(xué)接近滿分，我對化學(xué)很有興趣，希望以自己參加高考的經(jīng)驗(yàn)幫助正在備戰(zhàn)高考并想要在化學(xué)上有所突破的同學(xué)，取得高考的勝利。談到高中化學(xué)，最大的難點(diǎn)就是知識點(diǎn)的零亂分散復(fù)雜，規(guī)律性不強(qiáng)，很難做到全方面掌握。但是要想學(xué)好化學(xué)，還是要盡量理清頭緒，如果按照考試考察的方面來看，大致可以分為幾個方面：關(guān)于物質(zhì)的量，化學(xué)與生活，有機(jī)化學(xué)(特別是同分異構(gòu)體的種類)，原電池與電解池、化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡，化工流程等，各個方面在考察時會有很大重疊的部分，所以我們按照考察的順序講。
首先選擇題，理綜中化學(xué)的選擇題共七道：化學(xué)與生活的題，這個題建議大家翻一翻選修課本，有一本專門講化學(xué)與生活的，再就是要重視平時做的每一道相關(guān)的題，因?yàn)榛瘜W(xué)與生活的題可考察的內(nèi)容太多太多，我們又不可能把所有的知識都刨根究底，那么我們就必須做到把已經(jīng)遇到的題掌握住，積累下來自己本來不知道的知識點(diǎn)，長期堅持下去，在化學(xué)與生活方面才會有信心;物質(zhì)的量的問題，常常把容易混淆的概念放到一起，比如說單質(zhì)、元素、核素、同位素等，也可能把容易混淆的特征量放在一起，比如說電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)等。做好這道題要養(yǎng)成細(xì)心的習(xí)慣，另外可以自己畫原子示意圖，把所有要考察的東西都標(biāo)在上邊，這樣有利于自己的記憶;有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)體問題，在考慮同分異構(gòu)體時有幾點(diǎn)是要想到的，比如結(jié)構(gòu)異構(gòu)——將同一個官能團(tuán)在不同的碳上移動，只要碳是不等效的，就會有一種同分異構(gòu)體。官能團(tuán)異構(gòu)——常見的情況是單羧基酸與等碳個數(shù)的酯類和含有一個羥基的醛類或酮類是同分異構(gòu)、醚類和單羥基醇是同分異構(gòu)體等;原電池與電解池問題，這類問題通常會結(jié)合一些高新技術(shù)出題，但是考察的內(nèi)容仍是固定的，大家要特別留心區(qū)分正負(fù)極(陰陽極)，看體系中兩側(cè)究竟是哪種離子在得失電子，一般題中會有不參加反應(yīng)的離子或分子的出現(xiàn)，要把它們和兩極的反應(yīng)區(qū)分開，再就是反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，通常不會直接給出，要根據(jù)電解產(chǎn)生的氣體或生成的固體的質(zhì)量來換算，在氣體這方面要注意選項中是否提到了“標(biāo)況”，沒有提到標(biāo)況的選項是不可能對的，可以直接排除;反應(yīng)速率與平衡問題，速率和平衡是高中化學(xué)中最難的一部分，不同反應(yīng)物的系數(shù)不同導(dǎo)致的速率的不同、勒夏特列原理的掌握都是很重要的，這部分光說沒有什么用，大家需要做的就是在練習(xí)中發(fā)現(xiàn)這類題的原理所在，知道當(dāng)濃度、體積、壓強(qiáng)、催化劑發(fā)生改變時平衡是根據(jù)什么移動的，當(dāng)再次遇見時能夠想出這樣的解題方法，同時分類總結(jié)這一部分出現(xiàn)的幾個模型，恒溫恒容的容器模型、恒溫恒壓的容器模型、恒容絕熱的容器模型等，每種容器在同一條件發(fā)生改變時會發(fā)生不同的變化，建議大家在筆記本上單獨(dú)總結(jié)一下，并加上相應(yīng)的例題。
其次是必做題，理綜中化學(xué)的必做題為26、27、28三道，前兩道一般都是化工生產(chǎn)流程的題，第三道是平衡的題，難點(diǎn)在前兩道上，建議大家平時多做一些化工流程的題，特別是某些特定離子的檢出與除去、化學(xué)儀器的使用方法與作用要特別積累一下，我覺得《瘋狂600提分筆記》系列的參考書在這部分的積累是很全的，大家可以當(dāng)作參考。第三題重點(diǎn)會放在平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的計算上，注意反應(yīng)物的系數(shù)來避免速率算錯倍數(shù)、平衡常數(shù)算錯冪?？傊@三道題的題型基本是固定的，大家練得越多越好，總結(jié)的越齊全越好。最后是選作題，選做題包括化工生產(chǎn)、結(jié)構(gòu)、有機(jī)化學(xué)這三道題，各有利弊。首先大家要確定一個做題的重點(diǎn)，著重突破其中一種類型的題，不出意外就選這道題，同時大家也要有兩手準(zhǔn)備，再找另一道題當(dāng)作備用，萬一前一種題出得太難了就臨時選備用題。在這三道題的選擇上，如果你發(fā)現(xiàn)自己擅長做化學(xué)與生活的題和化工生產(chǎn)的題，對反應(yīng)流程可以推得很細(xì)致，那么可以選化工生產(chǎn)題;如果比較擅長數(shù)學(xué)、空間思維很好一般選結(jié)構(gòu)更沾光，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)題是可以做得很快的;有機(jī)題適合聯(lián)想能力強(qiáng)的，要能夠根據(jù)很少的條件猜出反應(yīng)的類型和反應(yīng)物、產(chǎn)物，在剩余時間不多的情況下，建議大家一般不要選擇有機(jī)，因?yàn)橥棋e一個物質(zhì)，就會丟很多分。
高考化學(xué)選擇題秒殺技巧
例題1、在一定體積的密閉容器中充入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是()
a、2b、3c、4d、5
高考化學(xué)選擇題快速解題技巧：思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必須大于右邊系數(shù)相加，滿足條件只有a。
例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有()
a、2種b、3種c、4種d、5種
思維：苯環(huán)有6個取代位置，四氯苯相當(dāng)于二氯苯，也是3個
例題3、38.4g銅跟適量的濃hno3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4l(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的hno3的物質(zhì)的量可能是()
a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol
思維：因?yàn)闅怏w有可能是no和no2，正常的解法是，列出兩個反應(yīng)式，然后列方程組計算。其實(shí)不必，我們完全可以假定全部生成的是no計算出消耗量，假定全部是no2，計算出消耗量，答案就在兩個數(shù)值之間。選c。或者直接列總方程式計算，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量()
a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86g
c、等于2.86gd、大于2.86g
思維：無水na2co3放入溶液會奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必然大于na2co310h2o質(zhì)量，na2co3質(zhì)量為1.06g，na2co310h2o質(zhì)量=286_1.06g/106=2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()
a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔
c、甲烷和乙炔d、無法判斷
思維：用平均值計算：由產(chǎn)物知混合物的平均化學(xué)式為c1.4p.2，必然有碳原子數(shù)小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項c。
例題6、甲、乙兩種氣態(tài)化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()
a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5
思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個數(shù)比小于1：2(甲的分子式是xy2)，選d.
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