高一化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-01-25 12:18:47 淑娟24587由分享

高一化學(xué)怎么學(xué)好?上課堅(jiān)決不能“跑神”!要做到這一點(diǎn)，首先是要合理安排自己的睡眠時(shí)間，一定要保證兩個(gè)最重要的睡眠時(shí)間。今天小編在這給大家整理了高一化學(xué)必修一，接下來隨著小編一起來看看吧!

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★化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)★

高一化學(xué)必修一(一)

第一章第一節(jié)知識(shí)點(diǎn)1《化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全》

【內(nèi)容說明】

本課是高中化學(xué)必修一第一章第一節(jié)的第一個(gè)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全。

本課包含六點(diǎn)內(nèi)容：

第一點(diǎn)：遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

化學(xué)實(shí)驗(yàn)前，要牢記實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則。

第二點(diǎn)：了解安全措施

1.藥品的安全存放;

2.意外事故的緊急處理。

第三點(diǎn)：掌握正確的操作方法

1.藥品的取用;

2.物質(zhì)的加熱;

3.氣體的收集方法。

第四點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)后藥品的處理

化學(xué)實(shí)驗(yàn)“三廢”的正確處理方法。

第五點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全“六防”

“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。

第六點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)安全“順口溜”

【設(shè)計(jì)思路】

本課為高一學(xué)生的新授課，設(shè)計(jì)時(shí)的具體思路為：

首先，創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。通過諾貝爾試驗(yàn)炸藥引發(fā)令人痛心的事故的故事，引出掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)的重要性。

其次，展示本課學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生明確目標(biāo)，在目標(biāo)引領(lǐng)下學(xué)習(xí)。

接著，全面進(jìn)入新知的學(xué)習(xí)。在新知學(xué)習(xí)模塊中，以圖片的形式再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)1“遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則”;以文字填空、連線加圖片的形式再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)2“實(shí)驗(yàn)安全措施”;以歸類總結(jié)加圖片的形式再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)3“實(shí)驗(yàn)室正確操作方法”;以表格形式總結(jié)知識(shí)點(diǎn)4和5“實(shí)驗(yàn)后藥品處理”和“化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全六防”;最后用朗朗上口的整齊對(duì)正的順口溜總結(jié)實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)6。

此外，精心挑選合理的課堂練習(xí)(并配有詳盡的解析)幫助學(xué)生及時(shí)訓(xùn)練提高，有效掌握本課內(nèi)容。

最后，簡(jiǎn)潔精煉地進(jìn)行本課的小結(jié)，梳理知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化記憶。

整個(gè)設(shè)計(jì)中文字、知識(shí)圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現(xiàn)知識(shí)的同時(shí)也有引入入勝的良好視覺體驗(yàn)。

高一化學(xué)必修一(二)

一　蒸餾

1.蒸餾

(1)蒸餾實(shí)驗(yàn)原理

利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

(2)實(shí)驗(yàn)儀器裝置

熟悉各儀器的名稱

蒸餾實(shí)驗(yàn)中所用的主要儀器的作用：

蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng);

冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體;

牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中;

錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。

(3)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

①蒸餾裝置的連接應(yīng)按由下到上、由左到右的順序。

②氣密性檢查

連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水中，將燒瓶微熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即下口進(jìn)水，上口出水。

④加入碎瓷片(或沸石)是為了防止蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體暴沸。

⑤溫度計(jì)的液泡(水銀溫度計(jì)的液泡又稱水銀球)不能浸入液體中，應(yīng)放于蒸餾燒瓶支管口附近(精確地說，溫度計(jì)的液泡上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管口的下緣在同一水平線上)。

⑥蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的32，也不能少于31。

⑦制取蒸餾水時(shí)可以不使用溫度計(jì)，因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100 ℃，加熱至沸騰即可，可以不通過溫度計(jì)控制。

(4)蒸餾實(shí)驗(yàn)的操作步驟

①檢查蒸餾裝置的氣密性。

②向蒸餾燒瓶中加入待分離或提純的液體混合物，并加入幾粒碎瓷片。

③向冷凝管中通入冷卻水。

④給蒸餾燒瓶加熱。

⑤收集餾分。

⑥停止加熱，拆卸裝置。

2.制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)操作

(1)檢驗(yàn)Cl-

在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀。說明自來水中含有Cl-。

(2)蒸餾

在100 mL燒瓶中加入約31體積的自來水，再加入幾粒沸石，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體后，收集蒸餾水。

(3)再次檢驗(yàn)Cl-

取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管內(nèi)無沉淀。說明制得的蒸餾水不含Cl-。

3.Cl-的檢驗(yàn)方法

(1)試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(3)以氯化鈉為例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。

二　萃取和分液

1.原理

(1)萃取

利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。加入的溶劑稱為萃取劑。

(2)分液

把萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作。

高一化學(xué)必修一(三)

2.操作(用CCl4萃取碘水中的碘為例)

步驟

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)操作

加萃

取劑

#FormatImgID_0#

用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)液體分層，四氯化碳在下層

振蕩

萃取

#FormatImgID_1#

用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

靜置

分層

#FormatImgID_2#

將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，液體分層。上層為水層，無色；下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫色

分液

#FormatImgID_3#

待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿?zé)诹飨?，上層液體從分液漏斗上口倒出

[特別提醒]　用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，上層為水層，下層為CCl4層，而用苯萃取碘水中的碘時(shí)，上層為苯層，下層為水層。

歸納總結(jié)

1.萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟

查漏-裝液-振蕩-靜置-拔塞-分液

2.分液漏斗的使用和檢漏方法

分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

檢漏方法：關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水,若不漏水,關(guān)閉上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水,若不漏水,則此分液漏斗可以使用。

3.萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì)

(1)萃取劑和原溶劑互不相溶;

(2)萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng);

(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。

4.分液操作的注意事項(xiàng)

(1)振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)。

(2)分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺。

(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。

高一化學(xué)必修一(四)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全都包括哪些內(nèi)容?

1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

2. 了解安全措施。

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3.常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志有哪些?

二.混合物的分離和提純的方法有哪些?

1.過濾——適用于不溶性固體和液體的分離。

實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，裝置如右圖。

注意事項(xiàng)：

(1)一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁;二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。

(2)玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸發(fā)——適用于可溶性固體和液體的分離。

實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)，

注意事項(xiàng)：

(1)在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺;

(2)加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。

(3)熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，則要墊上石棉網(wǎng)上。

3.蒸餾——利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。

實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，

酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

注意事項(xiàng)：

①溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處。

②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。

高一化學(xué)必修一(五)

4.萃取——利用某種物質(zhì)(溶質(zhì))在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗, 燒杯，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)。

實(shí)驗(yàn)步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液

注意事項(xiàng)：

(1)分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。

(2)振蕩過程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。

(3)分液時(shí)活塞和凹槽要對(duì)齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

(4)萃取劑選擇的三個(gè)條件：

①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大

③萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)。

三.Cl-和SO42-離子是如何檢驗(yàn)的?

1.Cl-檢驗(yàn)方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。

2.SO42-檢驗(yàn)方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

四.物質(zhì)溶解性口訣是什么?

堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶

鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶

氯化物：AgCl不溶硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH，F(xiàn)e2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3

五.除雜有哪些原則?

1.除雜原則：

_不增(盡量不引入新雜質(zhì))

_不減(盡量不損耗樣品)

_易分(容易分離——生成完全不溶物或氣體)

_復(fù)原(除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物)

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

六.粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么?

1.BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl

2.BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → HCl

3.NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl

注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-

1.Na2CO3必須在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。

2.最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的OH-和CO32-。

3.加鹽酸之前要先進(jìn)行過濾。

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一.物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么?

1.物質(zhì)的量——符號(hào)(n)，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.單位——為摩爾(mol)：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02 × 1023。

把含有6.02 × 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02 × 1023mol-1。

4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

5.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1/n2=N1/N2

使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：

①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專用名詞，不得簡(jiǎn)化或增添任何字。

②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號(hào)表示。

③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。

二.摩爾質(zhì)量(M)定義及公式是什么?

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

2.單位：g/mol 或 g.mol-1

3.數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 n = m/M

三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么?

1.氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol 或 m3/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃ 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。

4.阿伏加德羅定律：

v 同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體(含有相同的分子個(gè)數(shù))的體積相等.

5.理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT

v 推論：

(1)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比：V1 ：V2 = n1：n2

(2)同溫、同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比：P1 ：P2 = n1：n2

(3)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比ρ1：ρ2 =M1：M2

四.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么?

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L，mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 C = n/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些?

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶?jī)?nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

A.檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液 ①計(jì)算;②稱量;③溶解;④轉(zhuǎn)移;⑤洗滌;⑥定容;⑦搖勻;

⑧裝瓶貼簽。

注意事項(xiàng)：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

F.誤差分析

a、稱量產(chǎn)生誤差

1)稱量時(shí)左盤高，右盤低↓

2)稱量時(shí)稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤 (正常：m=砝碼+游碼;錯(cuò)誤：砝碼=m+游碼)↓

3)量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)↑

4)量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)↓

b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差

5)溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓

6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓

7)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中↓

c、定容誤差

8)定容時(shí)仰視刻度↓

9)定容時(shí)俯視刻度↑

10)定容時(shí)液面低于刻度線↑

11)未等溶液冷卻就定容↑

12)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液↓

13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水↓

14)原容量瓶洗凈后未干燥無影響

15)容量瓶中含有少量的水無影響

16)往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外無影響

3.溶液稀釋定律是什么?

C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)

4.濃度(C)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系式

C= 1000ρω/ M (ρ的單位為g / mL)