高中化學必修一考點
學化學平時要多記、多總結(jié)，每種元素的各種存在形式，及其物理、化學性質(zhì)都要記住，有時做題遇到新的東西也要記住它。今天小編在這給大家整理了高中化學必修一考點_高中化學必修一考點知識，接下來隨著小編一起來看看吧！
高中化學必修一考點總結(jié)
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應注意的事項，應用舉例過濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物
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三、離子檢驗
離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式
Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):，把含有6.02，×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)(1)，定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g..mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(，n，=，m/M，)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol
七、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用
1.物質(zhì)的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度，=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，CB，=，nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液，1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，注意事項：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水，C，不能在容量瓶內(nèi)直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移，E，定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高中化學怎么學
1.其實，對于高中化學的學習要有一個很好的學習計劃。好的計劃是成功的一半，我們只有設計好一個好的學習計劃，學習計劃包括單元學習計劃，學期學習計劃等等。好的學習計劃能使我們學習的時候有個目標和方向。在學習的過程中也可以根據(jù)需要調(diào)整自己的學習計劃，但是一定要堅持到底!
2.做高中化學實驗題最好的方法就是真實地做一次實驗。實驗題中有很多難以記憶的實驗方法、步驟類填空題，非常討厭。舉幾個例子，分液時候怎么放氣?配制溶液怎么操作?對于那些沒有上手操作過的同學來說，這種題真的是很難記。我的方法是1.如果有條件，找時間操作一下。2.如果沒有條件，試著去理解為什么要這么做。為什么放氣要用下端放而不拔上端塞子?因為直接拔塞子容易把塞子噴出去，而用下端放氣不會。一切實驗流程都是有原因的。理解了這個原因，你就永遠不會記錯了。死記硬背總歸是不太可靠的。
3.學習是需要個人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。其實要想學好化學并不難，除了平時認真聽講，上課做好老師講解重點時的筆記。課下還要自己抽時間去復習，所謂熟能生巧，當然了，復習的意義在于能熟練掌握這些知識點。
4.高中化學涉及的知識面就比較廣泛了，分為無機化學與有機化學，無機化學是化學類本科生的第一門基礎化學課。先講述化學熱力學、反應速率和化學平衡、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配位化合物結(jié)構(gòu)、酸堿解離平衡、沉淀溶解和配位解離平衡、氧化還原和電化學等基礎理論。并在此基礎上講述周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性質(zhì)、制備及用途等有關(guān)知識。其中一些難點知識比如說原子軌道表達式，化合價的書寫方式等都需要掌握。
5.學習是需要方法的，歸納總結(jié)是學好化學的有效方法，由于化學理論知識點比較多和雜，所以需要自己抽出時間去歸納總結(jié)，良好的學習習慣對提高化學成績來講很重要，而且在形成一定的思維框架后，做起化學題目來就會更加得心應手，成績自然而然就會提高了。
聚丙烯可以發(fā)生加成反應嗎
不能。聚丙烯是由1—丙稀加聚后生成的，只能和氧氣發(fā)生燃燒反應，生成二氧化碳和水。不能和氫氣發(fā)生加成反應。加成反應是有機化學反應，發(fā)生在有雙鍵或叁鍵（不飽和鍵）的物質(zhì)中。聚丙烯中不包含不飽和鍵。
什么是加成反應
1.定義
兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產(chǎn)物的反應稱為加成反應。加成反應可以是離子型的，自由基型的和協(xié)同的。離子型加成反應是化學鍵異裂引起的，分為親電加成和親核加成。
2.反應條件
加成反應進行后，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團。加成反應一般是兩分子反應生成一分子，相當于無機化學的化合反應。根據(jù)機理，加成反應可分為親核加成反應，親電加成反應，自由基加成，和環(huán)加成。加成反應還可分為順式加成反式加成。
3.加成是只有一種產(chǎn)物，常見的有雙健和三健加成，還有苯環(huán)加成，高三還會接觸一些復雜的加成。而取代一般是兩種反應物生成另外兩種物質(zhì)，它們之間某個原子或原子團發(fā)生交換。加成是雙鍵變單鍵，飽和度變化，取代是直接取代上面的積團，飽和度不變
知識拓展
熱化學方程式是表示化學反應中的物質(zhì)變化和焓變（或能量變化；熱量變化）。
例如，熱化學方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rHΘm = －183 kJ/mol
方程的意義是在標準態(tài)時，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反應生成2mol HCl(g)，反應放熱183kJ。
熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應中反應物的投料量比所需量要多，只是過量反應物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個無法全部完成的反應，也不會因此影響反應的反應熱。
書寫事項書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧（）表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)（同素異形體）時，還需將晶態(tài)（形）注明，例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表無限稀釋水溶液。
△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。
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