學習高中化學要學會總結，最好一個章節(jié)一次總結，最后再來個大總結，那么化學必修一第三章知識點有哪些呢？今天小編在這給大家整理了高中化學必修一知識點(第三章)，接下來隨著小編一起來看看吧!

高中化學必修一知識點(第三章)

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學性質

1.金屬的物理通性有哪些?

(1)金屬在常溫下的狀態(tài)

除汞是液體外，其他在常溫下是固體。

(2)金屬的顏色、光澤

絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。

(3)良好的導電、導熱性。

(4)延展性

延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。

2.化學通性有哪些?

(1)化合態(tài)金屬元素只有正化合價

(2)金屬單質易失電子，表現(xiàn)還原性

(3)易與氧氣反應，得到氧化物

(4)活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣

(5)與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質

3.金屬鈉的性質有哪些?

(1)物理性質有哪些?

鈉銀白色、質軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大?！?/p>

(2)化學性質有哪些?

①很活潑，常溫下：4Na + O2=2Na2O★(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

②加熱條件下：2Na+O2Na2O2

★(先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

鈉在空氣中的變化過程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(結晶)―→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

③鈉與水的反應與H2O反應

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

知識拓展：

a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質?

不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

b：將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應，還是先和HCl反應?

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應。

一般規(guī)律：

鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應!

(3)鈉的保存方法是什么?

①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。

②鈉著火的處理?用干燥的砂土撲滅

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2↑★

6、鈉的用途：① 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等;

② 鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑;

③ 鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。

4.鋁的性質

1、物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。

2、化學性質：鋁是較活潑的金屬。

① 通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2==2Al2O3。

(Fe形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。)

加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么?

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。

現(xiàn)象解釋：(因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應。)

同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。

② 鋁的兩性體現(xiàn)在哪里?

①鋁與稀鹽酸的反應

化學方程式為：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

離子方程式為：2Al + 6H+== 2Al3++ 3H2↑

(與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;加熱時，能反應，但無氫氣放出;非強氧化性酸反應時放出氫氣。(2Al+6H+=2Al3++3H2↑))

③②鋁與氫氧化鈉溶液的反應

化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

離子方程式為：2Al+2OH- +2H2O==2AlO2-+3H2↑

反應可以看成兩步進行：

第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

第二步：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

所以在這個反應中Al做還原劑，H2O水做氧化劑。

鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。

與強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。

④ 與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

⑤ 鋁熱反應：(了解就行)

鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

5.物質的量在化學方程式計算中的應用規(guī)律和步驟是什么?

(1)化學計量數(shù)之比等于物質的量之比，橫(量)相當，豎(單位)相同

(2)根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟：

①根據(jù)題意寫出相關反應的化學方程式

②找出相關物質的計量數(shù)之比

③對應計量系數(shù)，找出相關物質的物質的量

(要求的量用n(B)或設未知數(shù)x、y等代表)

④根據(jù)計量關系進行計算。

6. 金屬鎂的性質有哪些?

①鎂與稀鹽酸的反應

②鎂與鹽溶液的反應

③鎂與氧氣的反應

④鎂與二氧化碳的反應

5. 鎂與氮氣的反應

7.鐵Fe

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質鐵的化學性質：

① 與非金屬單質反應：3Fe+2O2Fe3O4★(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

2Fe + 3Cl22FeCl3,Fe + SFeS。

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑ )

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu);

④鐵與水蒸氣的反應的現(xiàn)象和方程式是什么?

反應現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

實驗裝置：

反應方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2↑★

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

1.鈉的重要化合物有哪些?

(1)Na2O 和Na2O2有哪些性質?

①氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。

②堿性氧化物有哪些性質?

1、Na2O

白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + H2O ==2NaOH,★

Na2O + CO2==Na2CO3,★

Na2O + 2HCl ==2NaCl + H2O.★

另外：加熱時，2Na2O + O2==2Na2O2

堿性氧化物+水→堿 Na2O+H2O=2NaOH

堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 Na2O+CO2=Na2CO3

堿性氧化物+酸→鹽+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O屬于典型的堿性氧化物。

③2、Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。

Na2O2與H2O的反應

2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2★;

離子反應方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑

實質：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑

實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚酞)先變紅，后褪色

④Na2O2與CO2的反應

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2與H2O、CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應是典型的歧化反應。Na2O2不屬于堿性氧化物。

因此Na2O2常做生氧劑，供氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色。

⑤Na2O2的用途

可做漂白劑(強氧化性漂白)，呼吸面具或潛艇中的供氧劑。

⑥)Na2O和Na2O2性質比較

(2)Na2CO3和NaHCO3的性質有哪些?

①碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細小晶體。碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO3·10H2O，碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結晶水變成碳酸鈉粉末。

②與酸反應(HCl)

a、Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O

CO32-+ 2H+== CO2↑ + H2O

b、NaHCO3+ HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O

HCO3-+ H+== CO2↑ + H2O

結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。

碳酸鈉與酸反應之所以緩慢是因為：

Na2CO3+HCl =NaCl + NaHCO3(無氣泡產(chǎn)生)

NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O(有氣泡)

③與鹽反應(BaCl2和CaCl2)

Na2CO3與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3↓

NaHCO3可與NaHSO4反應

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

應用：利用能否與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應生成沉淀來來鑒別Na2CO3與NaHCO3

④與堿反應(Ca(OH)2和Ba(OH)2)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH CO32-+Ba2+=BaCO3↓

NaHCO3與Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反應遵循“以少定多”的原則

當NaHCO3少量時，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O

HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3↓+H2O

當Ca(OH)2少量時，2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-

Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOH

NaHCO3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水

例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

⑤熱穩(wěn)定性

碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

結論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。

所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。

⑥a2CO3與NaHCO3的相互轉化：

a、CO2+H2O

Na2CO3= NaHCO3

b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液

a、Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO3CO32-+H2O+CO2= 2HCO3-

b、2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑

c、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O

⑦碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較

⑧如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3?

a、加熱

加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3

b、滴入CaCl2或BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3

c、逐滴滴入稀鹽酸

反應較劇烈的是NaHCO3

d. PH值法

e. 指示劑法

f. 溶解法

★注意幾個實驗的問題：

1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出?！?/p>

2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應無氣體放出。發(fā)生的反應：先Na2CO3+ HCl ==NaCl + NaHCO3,

后NaHCO3+ HCl ==NaCl + H2O +CO2↑

② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有氣體，反應是：Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉

淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3

4、侯氏制堿法(了解就行)

反應式：NaCl + NH3+ CO2+ H2O ==NaHCO3+ NH4Cl.

注意：在生產(chǎn)中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。

(四)氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

2.焰色反應的概念和實驗步驟是什么?

(1)概念：

金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。

(2)焰色反應是物理變化，反映的是元素的性質。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。

(3)鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鈷玻璃焰色是紫色。

(4)實驗步驟

①將鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同;

②用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色;

③用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。

(5)節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。

3.鋁的重要化合物有哪些?

(1)氧化鋁(Al2O3)有哪些性質?

①物理性質：Al2O3是一種白色難熔的固體(熔點高(2054℃)，沸點2980℃)，可作耐火材料，不溶于水。

②我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。氧化鋁(天然產(chǎn)物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛砂(SiC)，工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α-氧化鋁，硬度僅次于金剛石

③化學性質——兩性氧化物

Al2O3是兩性氧化物。

兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。

與鹽酸反應：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O

與氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O

Al2O3+ 2OH?= 2AlO2-+H2O

既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水(NH3·H2O)反應。

Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2O34Al + 3O2↑

(2)氫氧化鋁(Al(OH)3) ——兩性氫氧化物的性質有哪些?

①物理性質：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。

②用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁，

能治療胃酸過多。

③實驗室制備氫氧化鋁——氨水(NH3·H2O)與鋁鹽反應

現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4

Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

④AlCl3與NaOH的反應

AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- +2H2O

⑤Al(OH)3的化學性質

a、不穩(wěn)定性：加熱易分解

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

b、與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O

c、與氫氧化鈉反應：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH? = AlO2-+2H2O

既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水(NH3·H2O)反應。是兩性氫氧化物。

(3)NaAlO2的化學性質有哪些?

①NaAlO2與鹽酸的反應

鹽酸少量時：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+ NaCl

AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓

鹽酸過量時：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

②NaAlO2與CO2的反應

CO2少量時：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3

2AlO2- +CO2+3H2O =2Al(OH)3↓ + CO32-

CO2過量時：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3

AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3-

(4)硫酸鋁鉀{ KAl(SO4)2}是如何凈水的?

KAl(SO4)2·12H2O俗名明礬或白礬，無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。

凈水原理：Al3++ 3H2O ==Al(OH)3(膠體)+ 3H+。

四)鋁的冶煉(了解就行)

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)→用氫氧化鈉溶解過濾→向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾→氫氧化鋁→氧化鋁→鋁。

主要反應：Al2O3+ 2NaOH ==2NaAlO2+ H2O ，

2Al(OH)32O3+3H2O ,2Al2O34Al + 3O2↑。

(五)鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。

知識整理：

①(Al(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ★

② 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。

反應式：先Al3++ 3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。

反應式：先Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O，后Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

③ 實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2+ 3H2O + 2NaAlO2==2Al(OH)3↓+ Na2CO3。

④ 將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

⑤ 實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

反應的離子方程式：AlO2-+ H++ H2O ==Al(OH)3,Al(OH)3+ 3H+==Al3++ 2H2O 。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

反應的離子方程式：AlO2-+ 4H+==Al3++ 2H2O ,3AlO2-+ Al3++ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

鋁三角

　　4.鐵的重要化合物有哪些?(膠體)

　　(1)鐵的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性質有哪些?

　　①物質性質

　　FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4。

　　Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。用于制紅色油漆，涂料。是赤鐵礦的主要成分。

　　Fe3O4是一種復雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主要成分。

　　FeO、Fe2O3、Fe3O4的比較

　　②化學性質

　　a、不溶于水也不與水反應

　　b、與酸反應：

　　FeO +2HCl=FeCl2+H2O FeO +2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

　　氧化亞鐵，氧化鐵是堿性氧化物

　　Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O

　　c、FeO不穩(wěn)定6FeO+O2=2Fe3O4

　　d、均能被CO還原成Fe

　　Fe2O3+3CO===高溫2Fe+3CO2

　　Fe3O4+4CO===高溫3Fe+4CO2

　　(2)鐵的氫氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性質有哪些?

　　①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制備

　　Fe(OH)3的制備現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)

　　Fe(OH)2的制備現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色

　　FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

　　②鐵的氫氧化物的化學性質：

　　Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2O;Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O;

　　Fe(OH)3+3HCl== FeCl3+3H2O;Fe(OH)3 +3H+== Fe3++3H2O;

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;

　　(3)鐵鹽和亞鐵鹽是如何讓鑒別的?

　　Fe2+、Fe3+常用的檢驗方法

　　①Fe3+的檢驗：

　　a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色

　　b.加堿液：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3?(紅褐色沉淀)

　　c.加KSCN溶液(顯色反應)：Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3(血紅色溶液)

　?、贔e2+的檢驗：

　　a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色

　　b.加堿液：Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)

　　(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)

　　c.將Fe2+轉化為Fe3+檢驗：

　　加KSCN溶液 加氯水

　　Fe2+→ 無現(xiàn)象→ 血紅色溶液

　?、坌〗Y：Fe2+和Fe3+的鑒別

　?、倥c銅片反應離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　②與淀粉KI試紙反應離子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

        學好化學的方法

        一、了解化學學科性格真心對待新老朋友

        化學是建立在實驗基礎上的、對物質的結構和物質間轉變進行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯(lián)系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。

        自然界中每一種物質都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質，了解一大類物質，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉(NaCl)，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解。。。。。這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。

        相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質點、一束光被當成一條線。。。。

        相對于數(shù)學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。

        因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質學習過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質的結構、性質糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。

        二.培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學的樂趣

        學習每一種物質，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優(yōu)缺點與長短處。如果你是它的領導，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學學得好才能當領導。

        對于每一個要學習的物質，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態(tài)。。。。。對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質如水也要能對其性質品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。

        物質學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質轉化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。

        要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。

        三.建立良好自學習慣，培養(yǎng)獨立解題品質

        高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。

        所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。

        預習就是預先學習，提前學習的意思。但很多同學預習是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。

        預習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點;要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。

        這樣別人是在上新課，對你而言則就是復習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復習與預習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。

        不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時間，效益超強，結果沒有幾個人能如愿。

        要懂得反思與總結，要懂得調(diào)整思路、方法?？傊磺薪砸鲃?，要在自己的掌控之中，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。

        學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。

        要加強培養(yǎng)自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。

        有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來;給我講一下這個題。

        有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫?；蛑苯訂栔車耐瑢W：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。

        很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>

        四.擺正心態(tài)、擺脫依賴，直面困難、莫要等待

        初中升高中時，兩個人的化學成績成績基本相同，然而上高中不出一個月，就會發(fā)現(xiàn)差距迅速拉大。很多學生家長對此百思不得其解，將原因找到到學校、班級乃至班主任、老師身上?？傆X得是不是學校管理有問題、老師教學有問題。

        這是一個常識?？此葡嗤娜雽W成績，但所包含的內(nèi)涵不一樣。一個學生真正理解掌握了化學知識，他的化學成績哪怕再低一點也無妨，也還有很大的發(fā)展空間。另一個，即便成績稍高一些，但他化學知識并沒有真正理解，只是照搬照抄老師的解題模式，雖然成績上去了，但已無發(fā)展空間。正如舉重比賽，當重量級別很低時，大家都能輕松舉起來。便有人已會出了百分之九十的力量，而有人只付出了百分之六十的力量。但觀眾看不出來。因而重量級別一提升，成績就分化了。

        因而化學成績暫時落后的同學，要承認現(xiàn)實，正視現(xiàn)實，丟掉幻想(總想著自己初中還比誰誰好)、踏踏實實的立足現(xiàn)實成績，提升力量，改進方法，不知不覺中(弱小力量的成長總是如此)自己的潛力得到了第二次、第三次開發(fā)，很可能就會超越了自己初中的同學。

        但這個過程也許很漫長，也許很困難，還伴隨有苦痛啊。切記不能輕易言放棄，更不能等待，千萬不可寄希望于老師將百分之百的關心、注意力都集中在你自己身上。也許你初中就是過份依賴老師，才導致自己的大腦萎縮。人的大腦是越用越聰明的。人和動物之區(qū)別在于此。動物出生到死亡，它的智力、智慧基本沒有增長。而人年紀越大，雖腿腳不再靈活，但智慧卻在不斷增長。在動物界都是年輕的充當領袖，而在人類，領袖人物都是大齡的。

        但這一切都是有前提的，你不勤奮，你不積極動腦，你不努力總結經(jīng)驗，你也許和動物一樣，從生到死，智力智慧都會是幾乎保持不變。專家說，人與人的智商相差無幾。這非常正確，但人與人之間的智慧卻是相差深遠。這是后天積累形成的。現(xiàn)在雖然已是高中，人生已過了十幾年，然而離死亡之年尚早。不要等、不要靠，三年就能見成效。

        還有一個問題就是要盡量適應老師的講授方法。如果大部分學生有意見，老師要調(diào)整講課方法，調(diào)整講課節(jié)奏與速度等。而如果為個別學生不習慣、不適應，能要求老師調(diào)整嗎?譬如，如果你聽不懂貝多芬、莫扎特等的音樂時，你能要求修改曲子嗎?所以只有不斷的去適應老師，才能不耽擱自己。有些同學因為轉學、調(diào)班、分科等原因，一時適應不了新老師。因而就很有理由的放棄努力。等待某一天換老師了，等待某一天老師來適應自己了。結果什么都沒有等來，等來的倒是自己的高考落榜。

        五、積極反思、注重改進，日積月累、漸漸提高

        為什么有的老師教了一輩子書依然是一名教書匠，而卻有的教師成為了當?shù)孛麕?、全國名?為什么有的學生補習了一年又一年成績不升反降。教與學實際上都是一種高強度的腦力勞動，不動腦的學習是沒有效果的，只有不斷的思考、總結，才能有大的收獲和提升。

        據(jù)說愛因斯坦問他的學生：昨天上午你干什么?看書。昨天下午你干什么?看書。昨天晚上昵?還是再看書。這樣的回答或許會令許多老師滿意。但老愛卻說：那你什么時候思考呢?

        我們知道，愛因斯坦是一個勤奮的人。但他的勤奮僅僅體現(xiàn)在成天看書、看書、看書、寫書嗎?那他可能僅是一個書呆子而已。老愛年輕時并沒有那么好的研究條件，工作(別的事情，我記得好像是一個什么辦事員)的事、家庭的煩惱、還要帶小孩。可他有一顆愛思考的大腦。他把等車、等人、走走路等的時間都利用了起來。但并不是看書，而是思考，思考自己心中早已設定好的議題或課題。這就是腦力勞動的特點。可以不受外界條件干擾而進行。有的人睡覺的時候都在思考、都在進行創(chuàng)造，最后取得了很了不起的成績。

        數(shù)學有什么難的、化學有什么可怕的。你在學習中遇到了一個問題，你是僅僅將這個問題停留在紙上，或是放在大腦皮層上直到解決為止。當你做完一套試題后你該干什么?等老師批改，還是等老師評講。你不要把老師的訓練想的太有智慧了(太有才了)。真正的辦法是什么?自己批改!自己反思!自己總結!自己思考!

        把做正確的而思路也正確的題目進行強化固定，把做正確的但是蒙對的題目總結出規(guī)律與方法。把做錯誤的試題的依據(jù)、正確答案、反思自己在知識點、思考方法上的缺陷找出來(逆向思維)并總結出規(guī)律與方法，這才算完成了你的作業(yè)。

        有的人說我做題慢，這樣的話就完不成老師布置的作業(yè)了。老師布置的作業(yè)一定得百分之百完成嗎?答案是不一定，老師布置的作業(yè)又不是針對你一個人布置的。因為有的老題布置的作業(yè)很多，關鍵是有多少是有效的，多少是無效的。所以我們要根據(jù)自己的實際情況而定，把老師布置的大量作業(yè)都做完的話，你還有時間思考嗎?所以老師布置的作業(yè)有的時候是可以打折的!但一定注意，對于做做過了的題目，就要像種下了一顆樹苗一樣一定要細心呵護，要種一顆成活一顆。這就要求做作業(yè)要有完備的過程鏈。做→批→思→改→提高;沒有這樣一個過程，就是無效勞動、無效作業(yè)。

        反思分為頭腦反思和書面反思兩種。有些題僅僅在頭腦中反思一下還不夠，必須在紙面上進行一題多解，多題一解的反思。特別是帶計算的試題。這就要求有一個專門的本子，每周記一些你的思考軌跡，一邊反思與回顧。

        可能有同學說：作業(yè)我也做了，批改了，也反思了，都整懂了，那還要老師干什么!

        老師的作用也許不比從前了。從前講：師者，傳道、授業(yè)、解惑也。俗話說，要想給學生一杯水，老師必須有一桶水。這樣的觀點已經(jīng)落后了。連韓愈老前輩在同樣的文章中都說過：師不必賢于弟子，弟子不必不如師。這是一種什么樣的境界呢?老師與學生之間是平等的思想交流、學術交流關系。老師只有一桶水，但他可以從眾多學生哪兒換得十桶水、八桶水。因而學生多、點子多，積累起來也許是老師的受益更多。老師的作業(yè)，是與同學們共同探討、互相進步，老師有好的思想方法，學生可以吸收;學生有好的創(chuàng)意，老師也要汲取。老師還可綜合全班更多人的智慧，讓大家分享、互享、共享。這是一種多么新型的師生關系，多么高效的教學關系，學生老師都是教學的主體，沒有知識的灌輸、沒有居高臨下的訓斥。

        當教師要講評習題、作業(yè)、試卷時，你要想一想，我準備好了嗎?我能拿什么與同學、老師交流，這樣才是現(xiàn)行的真正的教學理念。

        六、作業(yè)考試化、考試作業(yè)化，注重規(guī)范訓練

        很多人一做題，不由自主的東拉西扯，不是找不到草稿紙，就是鋼筆沒有墨水。做題時還有一搭沒一搭的同左鄰右舍拉呱?；蚪淌依镉惺裁磩屿o，注意力一下子就過去了。這樣子做題，狀態(tài)不投入，思維力度、深度達不到，能做出來嗎，做不出來了;能做對的，要出錯。所謂業(yè)精于勤而荒于嬉就是這個意思。要將作業(yè)嚴肅認真的對待，就像考試一樣，全神貫注、全力以赴、獨立完成。

        作業(yè)考試化還要杜絕第二種形式，做一題對一題的答案。確保每個題都要做對。對于中途出現(xiàn)了攔路虎，他可以花十分鐘，二十分鐘去攻一個選擇題而不克，這樣做題不講究策略，或者說沒有謀略。長期這樣，對考試不適應，老覺得考試時間不夠用。所以筆者建議要做到：當天的作業(yè)全部完成后，再自我批改;或做滿半個小時、四十分鐘后再自我批改。至少也要做到選擇題與填空題分別作完后再自我批改，這樣形成一種學習的緊張感、效率感。

        非金屬單質氧化性：一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。

        例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S.則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

        1、同周期(橫行，從左到右)元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。

        第二周期：(單質氧化性)N2

        第三周期：(單質氧化性)Si

        2、同主族(豎行，從上到下)元素非金屬性遞減，單質氧化性遞減。

        第六主族：(單質氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金屬性)O>S>Se>Te

        第七主族：(單質氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金屬性)F>Cl>Br>I

        另外注意：氧元素的非金屬性要稍強于氯元素;但是單質氧化性卻相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯氣比氧氣氧化性稍強些;但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。

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