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高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識點有哪些

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化學(xué),是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。這次小編給大家整理了高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識點,供大家閱讀參考。

高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識點

高中化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識點

一、硅元素:

無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

六、氯元素:

位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu): 容易得到一個電子形成

氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

七、氯氣

物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):

2Na+Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(點燃) 2HCl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl2的用途:

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

八、氯離子的檢驗

使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

九、二氧化硫

制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

S+O2 ===(點燃) SO2

物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2

SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號 連接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2 ========(高溫或放電) 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮: 2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):

3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

十一、大氣污染

SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施

① 從燃料燃燒入手。

② 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用,化害為利入手。

(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)

十二、硫酸

物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大。

化學(xué)性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱

2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和

十三、硝酸

物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大。

化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑??捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

十四、氨氣及銨鹽

氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

怎樣才能提高化學(xué)成績

1.首先明確,任何化學(xué)反應(yīng),從元素周期表角度考慮,化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題,物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律,只有少數(shù)多化合價的,要抄下牢記。

2.其次重點記錄,特殊元素,一定要牢記分清。

3.判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí),無機化學(xué)重在判斷,判斷反應(yīng)機理,反應(yīng)原理,如化合價是否對等,能否參與反應(yīng),如何配平,都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導(dǎo)的。

提高化學(xué)成績的方法

1、課前預(yù)習(xí)不能少

想要學(xué)好化學(xué),提高化學(xué)成績,預(yù)習(xí)是少不了的。預(yù)習(xí)時遇到的疑難點,而自己又一時解決不了的,就把他們標記起來,這樣在聽課時就可以更有針對性。另外,也可以通過參考書來解決問題,提高自己的自學(xué)能力。

2、課上認真聽講

我們在高中的學(xué)習(xí)大體上還是重視由老師牽引著學(xué)習(xí),老師能教給我們很多經(jīng)驗,畢竟人家學(xué)習(xí)化學(xué)并且教授化學(xué)的時間遠比我們多得多,他們在教授過程中對書本知識,對可能出現(xiàn)的問題的把握,遠比我們好的多。

3、課后復(fù)習(xí)

在每次化學(xué)課后,不要急于去做別的事情,而是要利用幾分鐘的時間來靜靜的思考課上的基本內(nèi)容。另外,知識總是會有一個遺忘的過程,這樣課后一定要及時安排復(fù)習(xí),將知識盡最大的努力歸自己所有。

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