怎么適應(yīng)學(xué)習(xí)高一的化學(xué)
怎么適應(yīng)學(xué)習(xí)高一的化學(xué)
化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。內(nèi)容多、知識(shí)碎，大多是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有不少知識(shí)只能知其然，而無(wú)法探究其所以然，只能記住。單單記住也不行，那我們?cè)撛趺磳W(xué)習(xí)呢?小編在這里為大家整理了學(xué)習(xí)高一化學(xué)考試的方法，希望能幫助到各位。
新高一化學(xué)該如何學(xué)習(xí)
高一化學(xué)的特點(diǎn)就是跨度大，知識(shí)點(diǎn)多。所以平時(shí)的積累學(xué)習(xí)是很有必要的，如果臨到考試再抱佛腳那是沒(méi)有用的，只有在不斷的學(xué)習(xí)中，搞清楚知識(shí)的來(lái)龍去脈才能掌握牢固，理解它的用法，下面小編就根據(jù)重點(diǎn)內(nèi)容告訴新高一同學(xué)該如何學(xué)習(xí)化學(xué)：
高一化學(xué)第一章。第一節(jié)是初中向高中的過(guò)渡，比較簡(jiǎn)單。第二節(jié)是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中階段計(jì)算部分的基礎(chǔ)，是孩子自從初三學(xué)習(xí)化學(xué)以來(lái)最難的部分，而學(xué)好這節(jié)的關(guān)鍵是“五個(gè)概念”“四個(gè)公式”的理解、記憶和熟練應(yīng)用，總結(jié)為：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。
高一化學(xué)第二章。第一節(jié)講的是物質(zhì)分類(lèi)，比較簡(jiǎn)單。第二節(jié)和第三節(jié)是第三、四章的基礎(chǔ)，如果學(xué)不透徹，那么在第三、四章就開(kāi)始聽(tīng)天書(shū)了，其實(shí)學(xué)習(xí)第二節(jié)，書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，什么拆呢?強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。強(qiáng)酸都有哪些?強(qiáng)堿又有哪些?其余的都不拆。第三節(jié)，記住口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。理解：化合價(jià)升高→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物→做還原劑。
高一化學(xué)第三、四章。所謂“得方程式者得天下”，這兩章的方程式如果像初三一樣去死記硬背，你會(huì)永遠(yuǎn)背不會(huì)。應(yīng)該怎么做呢?
1.結(jié)合老師做過(guò)的實(shí)驗(yàn)、講過(guò)的知識(shí)點(diǎn)。
2.分類(lèi)總結(jié)。比如鋁的兩性，大家可以這么記憶：鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和酸反應(yīng)全部生成鋁離子，和堿反應(yīng)則全部生成偏鋁酸根。這樣你就一下記住六個(gè)方程式。
3.學(xué)會(huì)正確的配平方法。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的配平，不能單純的只用原子守恒，而是按照這樣的順序：電子守恒→電荷守恒→原子守恒。
如何記憶高中化學(xué)?
一般可以從以下四個(gè)方面“記”下要記知識(shí)：
(1)記下規(guī)律性的知識(shí):
如：稀釋濃H2SO4時(shí)要將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中。過(guò)濾操作的要點(diǎn)為一貼二低三靠。區(qū)分膠體和溶液的方法可利用丁達(dá)爾效應(yīng)。有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在給定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。焰色反應(yīng)中鈉呈黃色，鉀透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色。Al、Al2O3、Al(OH)3均可既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。Fe2+與Fe3+在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+遇到Fe、Cu等可被還原為Fe2+,Fe2+遇到Cl2、溴水、酸性KMnO4等可被氧化為Fe3+ ?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。元素周期表的元素性質(zhì)的變化規(guī)律，金屬活動(dòng)性順序、有機(jī)物中烴的燃燒規(guī)律等等。這是記的重點(diǎn)，即使會(huì)了，也要整理一下。這是各類(lèi)考試的熱點(diǎn)。
(2)、記下特殊的知識(shí)：
可以說(shuō)，考試一半是考規(guī)律，一半是考規(guī)律中的特例。如：鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2。鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，均有H2產(chǎn)生。鋁與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Fe3+遇到SCN-時(shí)溶液變成血紅色，利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe3+的存在。SiO2可與HF反應(yīng)生成SiF4,從而用HF來(lái)刻蝕玻璃。CI2與Fe反應(yīng)生成FeCI3,因CI2具有強(qiáng)氧化性。鐵、鋁在常溫下，遇到濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。氟與水的反應(yīng)、氫氟酸的性質(zhì)、氫氧化鈣的溶解度等等。一定要特別注意。
(3)、記下頓悟到的知識(shí)(大多是“一句話(huà)知識(shí)”)
如:鹽類(lèi)水解的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生學(xué)習(xí)上有困難。老師可以把它概括為一句話(huà)知識(shí)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性” 。活潑金屬可與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。氫之前金屬可與酸反應(yīng)置換出H2，而氫之后金屬不可與酸反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有口訣“升、失、氧、還;降、得、還、氧”。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。檢測(cè)Cl-先加AgNO3溶液再加入稀HNO3;檢驗(yàn)SO42-先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有：計(jì)算→稱(chēng)量→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等等。
(4)、記下容易忘記的知識(shí)點(diǎn):
如：SO2具有漂白性，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水生成HNO3和NO。實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl與Ca(OH) 2固體混合物的方法制備N(xiāo)H3，干燥的NH3用堿石灰。檢驗(yàn)氨氣常用濕潤(rùn)紅色石蕊試劑，并用向下排空氣法收集。實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與氨水反應(yīng)制備Al(OH)3。構(gòu)成原電池的條件：兩個(gè)活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路。元素周期律、酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，有機(jī)物中官能團(tuán)的特征反應(yīng)等等。
例如：去年我教高二4個(gè)班的化學(xué)，學(xué)生人數(shù)很多，基礎(chǔ)又特別的差。要參加學(xué)業(yè)水平考試了，壓力非常大。沒(méi)辦法，只能迎難而上，我就是采用記憶本的妙招，來(lái)強(qiáng)化記憶效果。結(jié)果是成功的，人均分92分左右，合格率100%。
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