高中化學必修一知識點總結
勤奮不是天生就有的，而是后天自己養(yǎng)成的。產生勤奮的原因有多種，有的是心懷抱負和信念，也有的是因為某種原因或在某事上受挫，從而勤勉起來。但是，只要勤于工作，就會有成功的必然。下面給大家分享一些高中化學必修一知識點總結，希望對大家有所幫助。
高中化學必修一知識點
化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
(2)步驟：
①將粗鹽溶解后過濾;
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發(fā)、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：
(1)Na2CO3在BaCl2之后;
(2)鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網;
②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
三、離子的檢驗：
①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。
高中化學必修一知識點梳理
離子反應
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)
(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。
(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、離子反應：
1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)
①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)
②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。
3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)
①看是否符合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒)。
④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。
4、離子共存問題
(1)由于發(fā)生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-
(2)審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。
③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
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氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。
3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。
4、氧化還原反應相關概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產物。
【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產物和還原產物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現;如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現;
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